Dengan hanya menggunakan tabel periodik, susunlah urutan unsur-unsur dalam setiap kelompok berikut menurut kenaikan keelektronegatifan. a . S , O , Si b . Mg , P , As c . S , Na , Mg , AI

Pembahasan

Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin kecil dan dalam satu periode, dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin besar. . UnsurSi dan S terletak dalam satu periode. Unsur Si terletak di sebelah kiri S,sehingga keelektronegatifan S lebih besar. Unsur S dan O terletak dalam satu golongan. Unsur S pada periode 3 dan O pada periode 2, sehingga keelektronegatifan O lebih besar dari S. . Unsur Mg dan P terletak dalam satu periode. Unsur Mg terletak di sebelah kiri unsur P, sehingga keelektronegatifan P lebih besar. Unsur P dan As terletak dalam satu golongan, unsur P terletak diperiode 3 dan unsur As di periode 4, sehingga keelektronegatifan unsur P paling besar dari keduanya. . Dalam tabel periodik, unsur-unsur Na, Mg, Al dan S terletak dalam satu periode. Urutan unsur dari kiri ke kanan adalah Na, Mg, Al dan S. D en gan demikian, urutan unsur-unsur dari setiap kelompok berdasarkan kenaikan keelektronegatifan adalah , , dan .