Iklan

Iklan

Pertanyaan

Data pada suhu 298,15 K, 1 atm: 2 Mg ( s ) + O 2 ​ ( g ) → 2 MgO ( s ) △ H ∘ = − 1203 , 4 kJ ( 1 ) S ( s ) + O 2 ​ ( g ) → SO 2 ​ ( g ) △ H f ∘ ​ = − 296 , 8 kJ ( 2 ) 2 SO 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) → 2 SO 3 ​ ( g ) △ H ∘ = − 197 , 8 kJ ( 3 ) SO 3 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( l ) → H 2 ​ SO 4 ​ ( l ) △ H ∘ = − 130 , 0 kJ ( 4 ) Berdasarkan data yang diberikan: Gas SO 2 ​ (64 g/mol) dan SO 3 ​ (80 g/mol) merupakan gas-gas pencemar udara yang menimbulkan hujan asam dan banyak dihasilkan dari pembakaran bahan bakar fosil seperti minyak bumi dan batu bara. Di pembangkit tenaga listrik dengan bahan bakar batu bara, gas hasil pembakaran diserap dengan mereaksikan gas tersebut dengan MgO (40 g/mol) sesuai reaksi sebagai berikut: 2 MgO ( s ) + 2 SO 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) → 2 MgSO 4 ​ ( s ) Bila dari pembakaran batu bara dihasilkan 20 ton gas setiap tahunnya, maka: c. Berapa banyak (ton) MgO paling sedikit yang harus disediakan setiap tahunnya untuk menghilangkan gas tersebut. d. Berapa banyak (ton) MgSO 4 ​ yang dapat dihasilkan setiap tahunnya. Bila entalpi pembentukan ( △ H f ∘ ​ ) padat adalah -2.817 kJ/mol: e. Berapa banyak panas yang dibebaskan atau yang diserap untuk pembentukan 1 mol dalam reaksi(5)? Bila pembangkit listrik tersebut dapat menghasilkan H 2 ​ SO 4 ​ sebanyak 750 ton Per hari sesuai reaksi (4), maka: f. Hitunglah jumlah panas yang dihasilkan oleh pembangkit listrik tersebut setiap harinya.

Data pada suhu 298,15 K, 1 atm:
 


 

Berdasarkan data yang diberikan:

Gas (64 g/mol) dan (80 g/mol) merupakan gas-gas pencemar udara yang menimbulkan hujan asam dan banyak dihasilkan dari pembakaran bahan bakar fosil seperti minyak bumi dan batu bara. Di pembangkit tenaga listrik dengan bahan bakar batu bara, gas S O subscript 2 hasil pembakaran diserap dengan mereaksikan gas tersebut dengan MgO (40 g/mol) sesuai reaksi sebagai berikut:
 


 

Bila dari pembakaran batu bara dihasilkan 20 ton gas S O subscript 2 setiap tahunnya, maka:
c. Berapa banyak (ton) MgO paling sedikit yang harus disediakan setiap tahunnya untuk menghilangkan gas S O subscript 2 tersebut.
d. Berapa banyak (ton) yang dapat dihasilkan setiap tahunnya.

Bila entalpi pembentukan Mg S O subscript 4 padat adalah -2.817 kJ/mol:

e. Berapa banyak panas yang dibebaskan atau yang diserap untuk pembentukan 1 mol Mg S O subscript 4 dalam reaksi(5)?

Bila pembangkit listrik tersebut dapat menghasilkan  sebanyak 750 ton Per hari sesuai reaksi (4), maka:

f. Hitunglah jumlah panas yang dihasilkan oleh pembangkit listrik tersebut setiap harinya.space

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa MgO yang dibutuhkan adalah 12,5 ton,maka massa yang dihasilkan adalah 37,5 ton,panas atau kalor yang dilepaskan pada persamaan termokimia 5 adalah 1918,5 kJ , danpanas yang dihasilkan oleh pembangkit listrik tersebut per hari adalah kJ .

 massa MgO yang dibutuhkan adalah 12,5 ton, maka massa Mg S O subscript 4 yang dihasilkan adalah 37,5 ton, panas atau kalor yang dilepaskan pada persamaan termokimia 5 adalah 1918,5 kJ, dan panas yang dihasilkan oleh pembangkit listrik tersebut per hari adalah 9 comma 95 cross times 10 to the power of 8 spacekJ.space

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Berdasarkan data yang ada disoal kita dapat menentukan poin c, d, e, dan f sebagai berikut: Pertama kita dapat menghitung jumlah mol gas yang dihasilkan per tahun yaitu: c. jumlah MgO yang dibutuhkan untuk menghilangkan gas tersebut adalah: Maka massa MgO adalah sebagai berikut: d. Berdasarkan stoikiometri reaksinya pada poin c,jumlah mol yang dapat dihasilkan adalah 0,3125 tonmol maka massa tersebut adalah: e. Persamaan termokimia pembentukan 1 mol adalah: Selanjutnya kita menggunakan persamaan diatas dan juga persamaan 1 dan 2 pada soal untuk menentukan panas yang dibebaskan atau diserap untuk 1 mol pada persamaan 5 yaitu Sebagai berikut: Selanjutnya hasil dari persamaan diatas kita jumlahkan maka akan diperoleh: f. jumlah panas (Mr=98) yang dihasilkan yaitu: Dengan demikian,massa MgO yang dibutuhkan adalah 12,5 ton,maka massa yang dihasilkan adalah 37,5 ton,panas atau kalor yang dilepaskan pada persamaan termokimia 5 adalah 1918,5 kJ , danpanas yang dihasilkan oleh pembangkit listrik tersebut per hari adalah kJ .

Berdasarkan data yang ada disoal kita dapat menentukan poin c, d, e, dan f sebagai berikut:

Pertama kita dapat menghitung jumlah mol gas S O subscript 2 yang dihasilkan per tahun yaitu:
 

mol space S O subscript 2 equals fraction numerator massa space S O subscript 2 over denominator Mr space S O subscript 2 end fraction equals 20 over 64 equals 0 comma 3125 space tonmol
 

c. jumlah MgO yang dibutuhkan untuk menghilangkan gas S O subscript 2 tersebut adalah:
 


 

Maka massa MgO adalah sebagai berikut:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space Mg O end cell equals cell mol cross times Mr space Mg O end cell row blank equals cell 0 comma 3125 cross times 40 end cell row blank equals cell 12 comma 5 space ton end cell end table
 

d. Berdasarkan stoikiometri reaksinya pada poin c, jumlah mol Mg S O subscript 4 yang dapat dihasilkan adalah 0,3125 tonmol maka massa Mg S O subscript 4 tersebut adalah:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space Mg S O subscript 4 end cell equals cell mol cross times Mr space Mg S O subscript 4 end cell row blank equals cell 0 comma 3125 cross times 120 end cell row blank equals cell 37 comma 5 space ton end cell end table
 

e. Persamaan termokimia pembentukan 1 mol Mg S O subscript 4 adalah:
 

Error converting from MathML to accessible text.
 

Selanjutnya kita menggunakan persamaan diatas dan juga persamaan 1 dan 2 pada soal untuk menentukan panas yang dibebaskan atau diserap untuk 1 mol Mg S O subscript 4 pada persamaan 5 yaitu Sebagai berikut:



 

Selanjutnya hasil dari persamaan diatas kita jumlahkan maka akan diperoleh:
 


 

f. jumlah panas H subscript 2 S O subscript 4 (Mr=98) yang dihasilkan yaitu:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 cross times increment H degree space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell fraction numerator g space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator Mr space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times increment H degree space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell fraction numerator 750 cross times 10 to the power of 6 over denominator 98 end fraction cross times 130 end cell row blank equals cell 9 comma 95 cross times 10 to the power of 8 space kJ end cell end table
 

Dengan demikian, massa MgO yang dibutuhkan adalah 12,5 ton, maka massa Mg S O subscript 4 yang dihasilkan adalah 37,5 ton, panas atau kalor yang dilepaskan pada persamaan termokimia 5 adalah 1918,5 kJ, dan panas yang dihasilkan oleh pembangkit listrik tersebut per hari adalah 9 comma 95 cross times 10 to the power of 8 spacekJ.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

10

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Penguraian 320 g Fe 2 ​ O 3 ​ menjadi unsur-unsurnya membutuhkan kalor sebesar 1.648 kJ. Pembakaran 56 g Fe melepaskan kalor sebesar 272 kJ. Sementara itupembentukan 232 g Fe 3 ​ O 4 ​ melepas kalor s...

10

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia