Pertanyaan

Data nomor massa dan neutron untuk lima atom diberikan dalam tabel berikut. Suatu unsur P memiliki konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 .Jika kelima atom tersebut membentuk ion, ion yang isoelektronik dengan unsur P terbentuk dari atom ...

Data nomor massa dan neutron untuk lima atom diberikan dalam tabel berikut.

$\;$

Suatu unsur P memiliki konfigurasi elektron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ . Jika kelima atom tersebut membentuk ion, ion yang isoelektronik dengan unsur P terbentuk dari atom ... $\;$

V $\;$
W $\;$
X $\;$
Y $\;$
Z $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jika kelima atom tersebut membentuk ion,ion yang isoelektronik dengan unsur P terbentuk dari atom Y. Isoelektron adalah keadaan ketika ada beberapa atom atau ion dari unsur yang berbeda tetapi mempunyai jumlah elektron sama setelah melepas atau menangkap elektron. Konfigurasi elektron kelima atom: 11 V = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 12 W = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 13 X = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 16 Y = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 17 Z = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Konfigurasi elektron unsur P adalah 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 .Berdasarkan konfigurasi elektronnya diketahui bahwa P memiliki elektron valensi 8 dan orbital penuh, sehingga dia bersifat stabil. Unsur yang mungkin membentuk isoelektron dengan P adalah atom Y. Yaitu Y + 2 e → Y 2 − , setelah menerima dua elektron, jumlah elektronnya menjadi 18. Yaitu atom Y isoelektron dengan P.

Jika kelima atom tersebut membentuk ion,ion yang isoelektronik dengan unsur P terbentuk dari atom Y.

Isoelektron adalah keadaan ketika ada beberapa atom atau ion dari unsur yang berbeda tetapi mempunyai jumlah elektron sama setelah melepas atau menangkap elektron.

Konfigurasi elektron kelima atom:

$_{11} V = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}_{12} W = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}_{13} X = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}_{16} Y = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}_{17} Z = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ $\;$

Konfigurasi elektron unsur P adalah $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ . Berdasarkan konfigurasi elektronnya diketahui bahwa P memiliki elektron valensi 8 dan orbital penuh, sehingga dia bersifat stabil. Unsur yang mungkin membentuk isoelektron dengan P adalah atom Y. Yaitu $Y + 2 e \to Y^{2 -}$ , setelah menerima dua elektron, jumlah elektronnya menjadi 18. Yaitu atom Y isoelektron dengan P. $\;$