Iklan

Iklan

Pertanyaan

Data nomor atom dan nomor massa untuk lima atom diberikan dalam tabel berikut. Atomyang tidak mungkin membentuk senyawa dengan atom fluor adalah ... (SBMPTN 2019/UTBK II/KIMIA/43)

Data nomor atom dan nomor massa untuk lima atom diberikan dalam tabel berikut.


 


Atom yang tidak mungkin membentuk senyawa dengan atom fluor adalah ...space

(SBMPTN 2019/UTBK II/KIMIA/43)

  1. Qspace

  2. Xspace

  3. Q dan Xspace

  4. X dan Zspace

  5. Y dan Zspace

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A.space

Iklan

Pembahasan

Konfigurasi elektron stabil dirniliki oleh golongan gas mulia (VIII A). Setiap unsur selalu berusaha untuk memiliki konfigurasi elektron seperti konfigurasi elektron gas mulia (kaidah oktet) . Kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan dapat diketahui berdasarkan besar energi ionisasi dan afinitas elektron yang dimilikinya. Unsur yang memiliki energi ionisasi rendah mudah melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan, sedangkanunsur yang memiliki afinitas elektron tinggi lebih mudah untuk menangkap elektron untuk stabil. Untuk dapat menjawab soal di atas, maka terlebih dahulu perlu dibuat konfigurasi elektron dari unsur Q , R , X , Y , dan Z berdasarkan nomor atomnya. Konfigurasi elektron dari kelima unsur di atas adalah sebagai berikut. 10 ​ Q 24 ​ R 30 ​ X 34 ​ Y 36 ​ Z ​ = = = = = ​ 1 s 2 2 s 2 2 p 6 [ 18 ​ Ar ] 4 s 2 3 d 4 [ 18 ​ Ar ] 4 s 2 3 d 10 [ 18 ​ Ar ] 4 s 2 3 d 10 4 p 4 [ 18 ​ Ar ] 4 s 2 3 d 10 4 p 6 ​ Berdasarkan konfigurasi elektron kelima unsur di atas, dapat ditentukan elektron valensinya, serta letak setiap unsur dalam sistem periodik unsur sebagai berikut. Elektron valensi unsur Q adalah 2 s 2 2 p 6 , makaunsur Q memiliki 8 elektron valensi dan terletak pada golongan VIII A periode 2. Elektron valensi unsur R adalah 4 s 2 3 d 4 , makaunsur R memiliki 6elektron valensi dan terletak pada golongan VIBperiode 4. Elektron valensi unsur X adalah 4 s 2 3 d 10 , makaunsur X memiliki 12elektron valensi dan terletak pada golongan II Bperiode 4. Elektron valensi unsur Y adalah 4 s 2 4 p 4 , makaunsur Y memiliki 6elektron valensi dan terletak pada golongan VIAperiode 4. Elektron valensi unsur Z adalah 4 s 2 4 p 6 , makaunsur Z memiliki 8 elektron valensi dan terletak pada golongan VIII Aperiode 4. Atom fluor (nomor atom = 9) merupakan unsur yang terletak pada golongan VII A periode 2, maka unsur fluor (F) memiliki kecenderungan mengikat 1 elektron untuk mencapai kestabilan. Berdasarkan elektron valensi dan letak atom Q , R , X , Y , dan Z dalam sistem periodik unsur, maka unsur-unsur yang memiliki kecenderungan untuk berikatan dengan unsur fluor (F) adalah unsur R , X , dan Y . Hal ini disebabkan karena R , X , dan Y belum memenuhi kaidah oktet, sehingga masih memiliki kecenderungan membentuk ikatan kimia dengan ato F, baik secara ikatan ion maupun kovalen. Unsur Q dan Z merupakan unsur dengan elektron valensi = 8 yang telah mencapai kestabilan menurut kaidah oktet karena memiliki konfigurasi gas mulia, tetapi unsur Z masih dapat membentuk ikatan kimia dengan unsur fluor.Unsur Q yang terletak pada golongan VIII A periode 2 merupakan unsur Ne, sedangkan unsur Z yang terletak pada golongan VIII Aperiode 4 merupakan unsur Kr. Di alam, gas mulia selalu ditemukan dalam bentuk monoatomik (atom tunggal), namun para ahli telah berhasil mensintesis senyawa gas mulia Ar, Kr, Xe, dan Rn. Kereaktifan unsur meningkat dari Ar ke Rn, di mana dalam reaksi dengan fluorin ( F 2 ​ ) , Rn dapat bereaksi spontan, Xe memerlukan pemanasan atau penyinaran dengan sinar UV agar reaksi berlangsung, dan Kr hanya bereaksi jika diberi muatan listrik atau sinar X pada suhu yang sangat rendah. Unsur He dan Ne ditemukan tidak mengalami reaksi kimia dan membentuk senyawa. Oleh karena itu, unsur Z masih dapat membentuk senyawa dengan atom fluor (F) karena letaknya di periode ke-4 yang menyebabkan kereaktifannya lebih besar daripada atom Q yang berada pada periode ke-2. Dengan demikian, maka atomyang tidak mungkin membentuk senyawa dengan atom fluor adalah atom Q . Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Konfigurasi elektron stabil dirniliki oleh golongan gas mulia (VIII A). Setiap unsur selalu berusaha untuk memiliki konfigurasi elektron seperti konfigurasi elektron gas mulia (kaidah oktet). Kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan dapat diketahui berdasarkan besar energi ionisasi dan afinitas elektron yang dimilikinya. Unsur yang memiliki energi ionisasi rendah mudah melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan, sedangkan unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi lebih mudah untuk menangkap elektron untuk stabil.space

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka terlebih dahulu perlu dibuat konfigurasi elektron dari unsur Q, R, X, Y, dan Z berdasarkan nomor atomnya. Konfigurasi elektron dari kelima unsur di atas adalah sebagai berikut.space


 


Berdasarkan konfigurasi elektron kelima unsur di atas, dapat ditentukan elektron valensinya, serta letak setiap unsur dalam sistem periodik unsur sebagai berikut.space

  • Elektron valensi unsur Q adalah , maka unsur Q memiliki 8 elektron valensi dan terletak pada golongan VIII A periode 2.space
  • Elektron valensi unsur R adalah , maka unsur R memiliki 6 elektron valensi dan terletak pada golongan VI B periode 4.space
  • Elektron valensi unsur X adalah , maka unsur X memiliki 12 elektron valensi dan terletak pada golongan II B periode 4.space
  • Elektron valensi unsur Y adalah , maka unsur Y memiliki 6 elektron valensi dan terletak pada golongan VI A periode 4.space
  • Elektron valensi unsur Z adalah , maka unsur Z memiliki  8 elektron valensi dan terletak pada golongan VIII A periode 4.space

Atom fluor (nomor atom = 9) merupakan unsur yang terletak pada golongan VII A periode 2, maka unsur fluor (F) memiliki kecenderungan mengikat 1 elektron untuk mencapai kestabilan. Berdasarkan elektron valensi dan letak atom Q, R, X, Y, dan dalam sistem periodik unsur, maka unsur-unsur yang memiliki kecenderungan untuk berikatan dengan unsur fluor (F) adalah unsur R, X, dan Y. Hal ini disebabkan karena R, X, dan  belum memenuhi kaidah oktet, sehingga masih memiliki kecenderungan membentuk ikatan kimia dengan ato F, baik secara ikatan ion maupun kovalen.space

Unsur Q dan Z merupakan unsur dengan elektron valensi = 8 yang telah mencapai kestabilan menurut kaidah oktet karena memiliki konfigurasi gas mulia, tetapi unsur Z masih dapat membentuk ikatan kimia dengan unsur fluor. Unsur Q yang terletak pada golongan VIII A periode 2 merupakan unsur Ne, sedangkan unsur Z yang terletak pada golongan VIII A periode 4 merupakan unsur Kr.space

Di alam, gas mulia selalu ditemukan dalam bentuk monoatomik (atom tunggal), namun para ahli telah berhasil mensintesis senyawa gas mulia Ar, Kr, Xe, dan Rn. Kereaktifan unsur meningkat dari Ar ke Rn, di mana dalam reaksi dengan fluorin , Rn dapat bereaksi spontan, Xe memerlukan pemanasan atau penyinaran dengan sinar UV agar reaksi berlangsung, dan Kr hanya bereaksi jika diberi muatan listrik atau sinar X pada suhu yang sangat rendah. Unsur He dan Ne ditemukan tidak mengalami reaksi kimia dan membentuk senyawa. Oleh karena itu, unsur Z masih dapat membentuk senyawa dengan atom fluor (F) karena letaknya di periode ke-4 yang menyebabkan kereaktifannya lebih besar daripada atom Q yang berada pada periode ke-2.space

Dengan demikian, maka atom yang tidak mungkin membentuk senyawa dengan atom fluor adalah atom Q.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space

Latihan Bab

Konsep Kilat Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul (NEW!)

Bedah Tipe Soal Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul (NEW!)

Konsep Kilat Gaya Antarmolekul (NEW!)

Bedah Tipe Soal Gaya Antarmolekul (NEW!)

807

salma salsabila

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Energi ionisasi (kJ/mol) ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X berturut-turut adalah 786, 1.580, 3.230, 4.360, dan 16.010. Senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah ... (SBMPTN 2018)

4rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia