Pertanyaan

Data hasil reaksi antara Na 2 S 2 O 3 dengan HCl pada berbagai konsentrasi, sebagai berikut: No [Na 2 S 2 O 3 ] (mol L -1 ) [HCl] (mol L -1 ) Laju (M/s) 1 0,20 2,0 1 2 0,10 2,0 0,5 3 0,05 2,0 0,25 4 0,05 1,5 0,25 5 0,05 1,0 0,25 Sesuai data tersebut maka orde total reaksinya adalah…

Data hasil reaksi antara Na₂S₂O₃ dengan HCl pada berbagai konsentrasi, sebagai berikut:

No	[Na₂S₂O₃] (mol L^-1)	[HCl] (mol L^-1)	Laju (M/s)
1	0,20	2,0	1
2	0,10	2,0	0,5
3	0,05	2,0	0,25
4	0,05	1,5	0,25
5	0,05	1,0	0,25

Sesuai data tersebut maka orde total reaksinya adalah…

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

orde total reaksi tersebut adalah 1 + 0 = 1

Pembahasan

Jadi, orde total reaksi tersebut adalah 1 + 0 = 1

$v subscript 2 over v subscript 1 space equals space fraction numerator begin display style open square brackets N subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 close square brackets to the power of p space end exponent end style begin display style begin display style open square brackets H C l close square brackets end style to the power of q end style over denominator open square brackets N subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 close square brackets to the power of p space end exponent open square brackets H C l close square brackets to the power of q end fraction fraction numerator 0 comma 5 over denominator 1 end fraction space equals space fraction numerator begin display style open square brackets 0 comma 1 close square brackets to the power of p end style begin display style space end style begin display style horizontal strike open square brackets 0 comma 2 close square brackets to the power of q end strike end style over denominator open square brackets 0 comma 1 close square brackets to the power of p space horizontal strike open square brackets 0 comma 2 close square brackets to the power of q end strike end fraction 1 half space space equals space space 1 to the power of p over 2 to the power of p p space equals space 1 fraction numerator begin display style v subscript 2 end style over denominator begin display style v subscript 1 end style end fraction space equals space fraction numerator begin display style open square brackets N subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 close square brackets to the power of p space end exponent open square brackets H C l close square brackets to the power of q end style over denominator open square brackets N subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 close square brackets to the power of p space end exponent open square brackets H C l close square brackets to the power of q end fraction fraction numerator 0 comma 25 over denominator 0 comma 25 end fraction space equals space fraction numerator begin display style horizontal strike open square brackets 0 comma 05 close square brackets to the power of p end strike space open square brackets 1 close square brackets to the power of q end style over denominator horizontal strike open square brackets 0 comma 05 close square brackets to the power of p end strike space open square brackets 1 comma 5 close square brackets to the power of q end fraction 1 space equals space 10 to the power of q over 15 to the power of q Q space equals space 0$

Jadi, orde total reaksi tersebut adalah 1 + 0 = 1

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tabel dibawah ini merupakan data reaksi : P + Q → R + S Orde reaksi terhadap P adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Data percobaan laju reaksi : 2 A + B 2 → 2 AB Orde total dari reaksi tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data percobaan: Percobaan [A] (M) [B] M Laju reaksi (M/s) 1 0,1 0,1 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi : 2 NO (g) + H 2 (g) → N 2 O (g) + H 2 O (g) Reaksi tersebut memiliki orde terhadap NO dan H 2 masing-masing sebesar 1 dan 2. Laju reaksinya sebesar 2,8 x 10 -6 . Jika [NO] = 0,1 dan [H 2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi A + B → P + Q Percobaan [A] [B] Waktu ...

4.0

Jawaban terverifikasi