Pertanyaan

Dari unsur dengan nomor atom: Ti = 22, V = 23, Cr = 24, Mn = 25, dan Fe = 26, yang memiliki jumlah elektron tak berpasangan paling banyak adalah ...

Dari unsur dengan nomor atom: Ti = 22, V = 23, Cr = 24, Mn = 25, dan Fe = 26, yang memiliki jumlah elektron tak berpasangan paling banyak adalah ... $\;\;\;$

Ti $\;\;\;$
V $\;\;\;$
Cr $\;\;\;$
Mn $\;\;\;$
Fe $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. space space space

Pembahasan

Konfigurasi elektron menyatakan susunan elektron-elektron pada suatu atom.Jumlah elektron tidak berpasangan pada suatu atom dapat ditentukan menggunakan diagram orbital atau diagram elektron, yaitu susunan orbital-orbital dalam satu subkulit. Pembuatan diagram orbital perlu memerhatikan kaidah Hund. Menurut Hund, pada pengisian orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama,yaitu orbital-orbital dalam satu subkulit, mula-mula elektron akanmenempati orbital secara sendiri-sendiri dengan spin yang paralel,baru kemudian berpasangan. Ti 22 Ti : [ Ar ] 4 s 2 3 d 2 ↑↓ ↑ ↑ Jumlah elektron tidak berpasangan = 2 V 23 V : [ Ar ] 4 s 2 3 d 3 ↑↓ ↑ ↑ ↑ Jumlah elektron tidak berpasangan = 3 Cr 24 Cr : [ Ar ] 4 s 1 3 d 5 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ Jumlah elektron tidak berpasangan = 6 Mn 25 Mn : [ Ar ] 4 s 2 3 d 5 ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ Jumlah elektron tidak berpasangan = 5 Fe 26 Fe : [ Ar ] 4 s 2 3 d 6 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ Jumlah elektron tidak berpasangan = 4 Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Konfigurasi elektron menyatakan susunan elektron-elektron pada suatu atom. Jumlah elektron tidak berpasangan pada suatu atom dapat ditentukan menggunakan diagram orbital atau diagram elektron, yaitu susunan orbital-orbital dalam satu subkulit.

Pembuatan diagram orbital perlu memerhatikan kaidah Hund. Menurut Hund, pada pengisian orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama, yaitu orbital-orbital dalam satu subkulit, mula-mula elektron akan menempati orbital secara sendiri-sendiri dengan spin yang paralel, baru kemudian berpasangan.

Ti

$_{22} Ti : [Ar] 4 s^{2} 3 d^{2} ↑↓ ↑ ↑$

Jumlah elektron tidak berpasangan = 2
V
$_{23} V : [Ar] 4 s^{2} 3 d^{3} ↑↓ ↑ ↑ ↑$

Jumlah elektron tidak berpasangan = 3
Cr
$_{24} Cr : [Ar] 4 s^{1} 3 d^{5} ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑$

Jumlah elektron tidak berpasangan = 6
Mn
$_{25} Mn : [Ar] 4 s^{2} 3 d^{5} ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑$

Jumlah elektron tidak berpasangan = 5
Fe
$_{26} Fe : [Ar] 4 s^{2} 3 d^{6} ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑$

Jumlah elektron tidak berpasangan = 4

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Eka Revi Agustin Masetya

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan jumlah maksimum elektron dalam : a. kulit dengan nilai n = 2, b. subkulit 2p, c. orbital d x 2 − y 2 , dan d. subkulit 3d.

5.0

Jawaban terverifikasi

Kobalt adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Co dan nomor atom 27. Sesuai aturan Hund, pengisian elektron dari atom Copada subkulit 3d yang tepat adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan jumlah elektron yang tidak berpasangan pada atom-atom berikut. Se (Z=34)

2.3

Jawaban terverifikasi

Manakahkonfigurasi elektron yang benar untuk fosforus (Z=15)? Jelaskan mengapa yang lain salah.

5.0

Jawaban terverifikasi

Banyaknya orbital yang ditempati oleh pasangan elektron dalam atom Mn dengan nomor atom 25 adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi