Pertanyaan

Dari suatu percobaan pengendapan senyawa alkali tanah dari larutan 0,05 M ion alkali tanah diperoleh data sebagai berikut. Larutan 1 dan larutan 3 berturut-turut adalah larutan garam dari ...

Dari suatu percobaan pengendapan senyawa alkali tanah dari larutan 0,05 M ion alkali tanah diperoleh data sebagai berikut. $\;$

Larutan 1 dan larutan 3 berturut-turut adalah larutan garam dari ... $\;$

Mg dan Ca
Sr dap Ba
Ca dan Sr
Ba dan Mg
Mg dan Sr

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. $\;$

Pembahasan

Beberapa senyawa logam alkali tanah sukar larut di dalam air. Senyawa-senyawa tersebut adalah senyawa hidroksida, sulfat, karbonat, oksalat, dan kromat. Jika kation alkali tanah yang terlarut di dalam air ditetesi dengan larutan yang mengandung anion-anion tersebut,akan terjadi pengendapan (kekeruhan) jika hasil kali konsentrasi ion-ion di dalam larutan tersebut sudah melebihi nilai K sp -nya. Sifat kelarutan garam alkali tanah dari Mg ke Ba dapat digunakan untuk identifikasi adanya ion alkali tanah dalam suatu larutan. Selain itu, perbedaan kelarutan dapat dimanfaatkan untuk memisahkan campuran ion-ion alkali tanah di dalam suatu larutan. Untuk memudahkan dalam mengidentifikasi ion-ion dalam larutan 1-4, maka dapat dibantu dengan mengamati data hasil kali kelarutan ion ( K sp ) dari garam-garam alkali tanah sebagai berikut. Berdasarkan data K sp pada tabel tersebut, dapat diketahui bahwa ion barium ( Ba 2 + ) memiliki kelarutan yang sangat kecil dalam anion sulfat ( SO 4 2 − ) dan kromat ( CrO 4 2 − ). Hal tersebut dapat membantu membedakan antara larutan dengan kation Ba 2 + dari kation yang lain. Jika diamati dalam tabel pada soal, larutan 3 menunjukkan adanya endapan pada campuran dengan larutan Na 2 SO 4 dan K 2 CrO 4 . Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa larutan 3 mengandung ion Ba 2 + karena senyawa BaSO 4 dan BaCrO 4 memiliki kelarutan yang kecil sehingga akan membentuk endapan dalam larutannya. Pada datatabel K sp di atas, ion magnesium ( Mg 2 + ) memiliki kelarutan yang sangat kecil pada ion hidroksida ( OH − ). Hal ini dapat membedakan antara ion Mg 2 + dengan kation alkali tanah lainnya. Pada tabel dalam soal, terlihat bahwa larutan 2 yang direaksikan dengan senyawa NaOH menghasilkan endapan putih, sementara larutan lainnya tidak terjadi pengendapan, maka dapat disimpukan bahwa larutan 2 mengandung kation Mg 2 + . Untuk dapat membedakan antara ion kalsium ( Ca 2 + ) dan ion stronsium ( Sr 2 + ) dapat dilihat dari kelarutan dalam senyawa Na 2 C 2 O 4 . Senyawa CaC 2 O 4 memiliki kelarutan yang lebih kecil daripada senyawa SrC 2 O 4 , sehingga ion Ca 2 + akan lebih mudah mengendap daripada ion Sr 2 + . Berdasarkan data dalam tabel pada soal, diketahui bahwa larutan 4 membentuk endapan putih saat direaksikan dengan Na 2 C 2 O 4 , sedangkan larutan 1 hanya terbentuk sedikit endapan kuning saat direaksikan dengan Na 2 C 2 O 4 . Hal ini menunjukkan bahwa kelarutan larutan 4 lebih kecil dibandingkan kelarutan larutan 1. Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa larutan 4 terdapat kation Ca 2 + dan larutan 1 mengandung ion Sr 2 + . Dengan demikian, maka larutan 1 dan larutan 3 berturut-turut adalah larutan garam dari Sr dan Ba. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Beberapa senyawa logam alkali tanah sukar larut di dalam air. Senyawa-senyawa tersebut adalah senyawa hidroksida, sulfat, karbonat, oksalat, dan kromat. Jika kation alkali tanah yang terlarut di dalam air ditetesi dengan larutan yang mengandung anion-anion tersebut, akan terjadi pengendapan (kekeruhan) jika hasil kali konsentrasi ion-ion di dalam larutan tersebut sudah melebihi nilai $K_{sp}$ -nya. Sifat kelarutan garam alkali tanah dari Mg ke Ba dapat digunakan untuk identifikasi adanya ion alkali tanah dalam suatu larutan. Selain itu, perbedaan kelarutan dapat dimanfaatkan untuk memisahkan campuran ion-ion alkali tanah di dalam suatu larutan.

Untuk memudahkan dalam mengidentifikasi ion-ion dalam larutan 1-4, maka dapat dibantu dengan mengamati data hasil kali kelarutan ion ( $K_{sp}$ ) dari garam-garam alkali tanah sebagai berikut.

Berdasarkan data $K_{sp}$ pada tabel tersebut, dapat diketahui bahwa ion barium ( $Ba^{2 +}$ ) memiliki kelarutan yang sangat kecil dalam anion sulfat ( $SO_{4}^{2 -}$ ) dan kromat ( $CrO_{4}^{2 -}$ ). Hal tersebut dapat membantu membedakan antara larutan dengan kation $Ba^{2 +}$ dari kation yang lain. Jika diamati dalam tabel pada soal, larutan 3 menunjukkan adanya endapan pada campuran dengan larutan $Na_{2} SO_{4}$ dan $K_{2} CrO_{4}$ . Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa larutan 3 mengandung ion $Ba^{2 +}$ karena senyawa $BaSO_{4}$ dan $BaCrO_{4}$ memiliki kelarutan yang kecil sehingga akan membentuk endapan dalam larutannya.

Pada data tabel $K_{sp}$ di atas, ion magnesium ( $Mg^{2 +}$ ) memiliki kelarutan yang sangat kecil pada ion hidroksida ( $OH^{-}$ ). Hal ini dapat membedakan antara ion $Mg^{2 +}$ dengan kation alkali tanah lainnya. Pada tabel dalam soal, terlihat bahwa larutan 2 yang direaksikan dengan senyawa $NaOH$ menghasilkan endapan putih, sementara larutan lainnya tidak terjadi pengendapan, maka dapat disimpukan bahwa larutan 2 mengandung kation $Mg^{2 +}$ .

Untuk dapat membedakan antara ion kalsium ( $Ca^{2 +}$ ) dan ion stronsium ( $Sr^{2 +}$ ) dapat dilihat dari kelarutan dalam senyawa $Na_{2} C_{2} O_{4}$ . Senyawa $CaC_{2} O_{4}$ memiliki kelarutan yang lebih kecil daripada senyawa $SrC_{2} O_{4}$ , sehingga ion $Ca^{2 +}$ akan lebih mudah mengendap daripada ion $Sr^{2 +}$ . Berdasarkan data dalam tabel pada soal, diketahui bahwa larutan 4 membentuk endapan putih saat direaksikan dengan $Na_{2} C_{2} O_{4}$ , sedangkan larutan 1 hanya terbentuk sedikit endapan kuning saat direaksikan dengan $Na_{2} C_{2} O_{4}$ . Hal ini menunjukkan bahwa kelarutan larutan 4 lebih kecil dibandingkan kelarutan larutan 1. Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa larutan 4 terdapat kation $Ca^{2 +}$ dan larutan 1 mengandung ion $Sr^{2 +}$ .