Pertanyaan

Dari senyawa berikut, yang mempunyai ikatan kovalen dan bersifat polar adalah ...

Dari senyawa berikut, yang mempunyai ikatan kovalen dan bersifat polar adalah ... $\;\;\;\;$

$H_{2}$ $\;\;\;$
$I_{2}$ $\;\;\;$
$BF_{3}$ $\;\;\;\;$
$KCl$ $\;\;\;$
$NH_{3}$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;$

Pembahasan

Senyawa elektrolit merupakan senyawayang dapat menghantarkan listrik karena terionisasi menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas. Berdasarkan kekuatan daya hantar listriknya, dibedakan menjadi elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Senyawa elektrolit dapat berupa lelehan dan larutan senyawa ionik, serta beberapa larutan senyawa kovalen polar. Senyawa kovalen adalah senyawa yang mempunyai ikatan kovalen, yaitu ikatan antar unsur non logam. Berdasarkan kepolarannya, senyawa kovalen terbagi atas senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen non polar. Senyawa kovalen polar Merupakan senyawa yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan dan bentuk molekulnya tidak simetris. Umumnya senyawa kovalen biner dengan unsur berbeda merupakan senyawa kovalen polar. Contoh: HCl , NH 3 , HF . NH 3 mempunyai pasangan elektron bebas pada atom pusat nitrogen. PEB ini yang menyebabkan awan elektron cenderung tertarik ke arahnya dan momen dipolnya  = 0 . Senyawa kovalen non polar Merupakan senyawa yang mempunyai momen dipol = 0, atau perbedaan keelektronegatifan antar unsur dalam senyawa saling meniadakan karena bentuk molekul yang simetris. Senyawa kovalen biner dengan unsur yang sama merupakan contoh senyawa kovalen non polar. Contoh: H 2 , I 2 , BF 3 . Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Senyawa elektrolit merupakan senyawa yang dapat menghantarkan listrik karena terionisasi menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas. Berdasarkan kekuatan daya hantar listriknya, dibedakan menjadi elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

Senyawa elektrolit dapat berupa lelehan dan larutan senyawa ionik, serta beberapa larutan senyawa kovalen polar.

Senyawa kovalen adalah senyawa yang mempunyai ikatan kovalen, yaitu ikatan antar unsur non logam. Berdasarkan kepolarannya, senyawa kovalen terbagi atas senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen non polar.

Senyawa kovalen polar

Merupakan senyawa yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan dan bentuk molekulnya tidak simetris. Umumnya senyawa kovalen biner dengan unsur berbeda merupakan senyawa kovalen polar.
Contoh: $HCl, NH_{3}, HF$ .
$NH_{3}$ mempunyai pasangan elektron bebas pada atom pusat nitrogen. PEB ini yang menyebabkan awan elektron cenderung tertarik ke arahnya dan momen dipolnya $\neq = 0$ .
Senyawa kovalen non polar

Merupakan senyawa yang mempunyai momen dipol = 0, atau perbedaan keelektronegatifan antar unsur dalam senyawa saling meniadakan karena bentuk molekul yang simetris. Senyawa kovalen biner dengan unsur yang sama merupakan contoh senyawa kovalen non polar.
Contoh: $H_{2}, I_{2}, BF_{3}$ .