Dalam wadah tertutup bervolume 6 L berlangsung kesetimbangan antara 0,8 mol gas hidrogen, 0,6 mol gas klorin, dan 0,6 mol gas hidrogen klorida pada suhu dan tekanan tertentu. Jika pada suhu yang sama ke dalam sistem kesetimbangan tersebut ditambahkan 0,2 mol gas hidrogen, tentukan susunan kesetimbangan gas baru!

Pembahasan

1. Menuliskan persamaan reaksi 2. Menghitung nilai Kc Menghitung konsentrasi masing-masing senyawa: 3. Menuliskan persamaan reaksi kesetimbangan yang baru Ditambahkan 0,2 mol maka mol : = 0,8+0,2 =1 mol Sehingga mol masing-masing senyawa tersebut menjadi mol awal reaksi karena mendapat tambahan mol dari : Konsentrasi senyawa yang baru yaitu: 4. Menghitung nilai x melalui rumus Kc kemudian kita kali silang menjadi: Kemudian kita menghitung nilai x dengan rumus abcmatematika x 1 ​ , x 2 ​ = 2 ⋅ a − b ± b 2 − 4 ⋅ a ⋅ c ​ ​ x 1 ​ , x 2 ​ = 2 ⋅ 13 − 14 , 4 ± ( 14 , 4 ) 2 − 4 ⋅ 13 ⋅ ( − 0 , 36 ) ​ ​ x 1 ​ , x 2 ​ = 26 − 14 , 4 ± 207 , 36 + 18 , 72 ​ ​ x 1 ​ , x 2 ​ = 26 − 14 , 4 ± 226 , 08 ​ ​ x 1 ​ , x 2 ​ = 26 − 14 , 4 ± 15 ​ x 1 ​ = 26 − 14 , 4 + 15 ​ = 0 , 023 x 2 ​ = 26 − 14 , 4 − 15 ​ = − 1 , 13 Untuk perhitungan kita menggunakanx yang bernilai positif, yaitu x=0,023 mol 5. Menuliskan susunan kesetimbangan yang baru Jadi,pada kesetimbangan yang baru mol adalah 0,977 mol, mol adalah 0,577 moldan mol adalah 0,646mol.