Pertanyaan

Dalam suatu titrasi asam-basa untuk menentukan konsentrasi larutan HCl digunakan larutan baku NaOH 0,1 M dan indikator bromtimol biru. Jika warna larutan HCl berubah dari kuning menjadi biru tepat ketika volume NaOH yang dikucurkan adalah 30 mL dan volume HCl adalah 20 mL, tentukan konsentrasi larutan HCl tersebut.

Dalam suatu titrasi asam-basa untuk menentukan konsentrasi larutan $HCl$ digunakan larutan baku $NaOH$ 0,1 M dan indikator bromtimol biru. Jika warna larutan $HCl$ berubah dari kuning menjadi biru tepat ketika volume NaOH yang dikucurkan adalah 30 mL dan volume $HCl$ adalah 20 mL, tentukan konsentrasi larutan $HCl$ tersebut.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Konsentrasi larutan HCl adalah 0,15M. Titrasi adalah salah satu metode untuk menentukan konsentrasi suatu larutan dengan cara mereaksikan sejumlah volume suatu larutan terhadap sejumlah volume larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. Penyelesaian soal di atas menggunakan rumus persamaan reaksi netralisasi yaitu: M = molaritas , V = volume , n = valensi asam atau basa Langkah penyelesaian soal di atas antara lain: Persamaan reaksi HCl ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 O ( l ) Mencari konsentrasi larutan HCl M HCl × V HCl M HCl × 20 mL M HCl M HCl = = = = M NaOH × V NaOH 0 , 1 M × 30 mL 20 mL 3 M mL 0 , 15 M Berdasarkan hasil perhitungan, konsentrasi larutan HCl adalah 0,15M.

Konsentrasi larutan $HCl$ adalah 0,15 M.

Titrasi adalah salah satu metode untuk menentukan konsentrasi suatu larutan dengan cara mereaksikan sejumlah volume suatu larutan terhadap sejumlah volume larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. Penyelesaian soal di atas menggunakan rumus persamaan reaksi netralisasi yaitu:

Error converting from MathML to accessible text.

$M = molaritas, V = volume, n = valensi asam atau basa$

Langkah penyelesaian soal di atas antara lain:

Persamaan reaksi

$HCl (a q) + NaOH (a q) \to NaCl (a q) + H_{2} O (l)$

Mencari konsentrasi larutan $HCl$

$M_{HCl} \times V_{HCl} M_{HCl} \times 20 mL M_{HCl} M_{HCl} = = = = M_{NaOH} \times V_{NaOH} 0, 1 M \times 30 mL \frac{3 M mL}{20 mL} 0, 15 M$

Berdasarkan hasil perhitungan, konsentrasi larutan $HCl$ adalah 0,15 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Marsya Syaa

Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Suatu asam sulfat pekat mempunyai massa jenis 1,8 kg/liter. Sebanyak 5 mL dari asam ini dapat dinetralkan dengan 85 mL NaOH 2 M. Tentukanlah kemurnian asam sulfat pekat itu! ( A r H = 1 ; O = 16 ; S...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan volume larutan KOH 0 , 02 M yang diperlukan untuk menetralkan: 10 mL HCl 0 , 04 M .

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu basa L ( OH ) 2 bermassa 3,16 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan yang terjadi dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan HCl 0,4 M. Masa atom relatif L tersebut adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Asam tartarat ( H 2 C 4 H 4 O 6 ) merupakan asam berproton dua. Asam ini terkandung dalam minuman anggur, dan akan mengendap seiring dengan makin lamanya minuman anggur tersebut. Sebanyak 40 m...

3.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mL larutan H 2 SO 4 0,1 M diperlukan untuk menetralkan 200 mL larutan NaOH yang pH-nya 12 + log 5?

4.8

Jawaban terverifikasi