Dalam suatu percobaan di laboratorium, dua orang siswa, Andi dan Budi mengukur titik didih larutan. Andi melarutkan 18 gram glukosa ( M r ​ = 180 ) dalam 500 gram air lalu dipanaskan. Budi melarutkan 5,35 gram NaCl ( M r ​ = 53 , 5 ) dalam 500 gram air lalu dipanaskan. Suhu larutan diukur menggunakan termometer. Bila K b ​ air = 0 , 52 ∘ C / m . Bandingkan larutan Andi dan Budi, pada termometer larutan siapakah menunjukkan angka lebih tinggi? Jelaksan hal ini terjadi!

Pembahasan

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tidak bergantung dari jenis zat terlarut melainkan hanya bergantung jumlah partikel terlarut dalam pelarut. Larutan NaCl termasuk dalam larutan elektrolit karena molekulnya dapat terionisasi dalam larutan. Larutan glukosa termasuk dalam larutan non elektrolit karena molekul tidak dapat terionisasi dalam larutan. Melihat hal tersebut, titik didih kedua larutan sebagai berikut: Titik didih larutan NaCl Menentukan molalitas larutan NaCl m = Mr NaCl massa NaCl ​ × massa pelarut 1000 ​ m = 53 , 5 gram 5 , 35 gram ​ × 500 gram 1000 ​ m = 2 molal Menentukan kenaikan titik didih Reaksi NaCl saat dilarutkan ke dalam air NaCl ( s ) → Na + ( a q ) + Cl − ( a q ) Berdasarkan reaksi di atas, nilai n adalah 3. NaCl dapat terionisasi sempurna sehingga derajat ionisasinya adalah 1 dimana nilai i = n. △ T b ​ = m × K b ​ × i △ T b ​ = 2 molal × 0 , 52 ∘ C × 2 △ T b ​ = 2 , 08 ∘ C Menentukan titik didih larutan △ T b ​ = T b ​ − T b ∘ ​ 2 , 08 ∘ C = T b ​ − 100 ∘ C T b ​ = 100 ∘ C + 2 , 08 ∘ C T b ​ = 102 , 08 ∘ C Titik didih larutan glukosa Menentukan molalitas larutan glukosa m = Mr glukosa massa glukosa ​ × massa pelarut 1000 ​ m = 180 gram 18 gram ​ × 500 gram 1000 ​ m = 2 molal Menentukan kenaikan titik didih △ T b ​ = m × K b ​ △ T b ​ = 2 molal × 0 , 52 ∘ C △ T b ​ = 1 , 04 ∘ C Menentukan titik didih larutan △ T b ​ = T b ​ − T b ∘ ​ 1 , 04 ∘ C = T b ​ − 100 ∘ C T b ​ = 100 ∘ C + 1 , 04 ∘ C T b ​ = 101 , 04 ∘ C Berdasarkan perhitungan di atas, titik didih larutan NaCl lebih tinggi daripada larutan larutan glukosa. Larutan NaCl memiliki jumlah partikel lebih banyak dibandingkan larutan glukosa. Ini disebabkan NaCl dapat terionisasi sempurna menjadi Na + dan Cl − . Jumlah partikel yang semakin banyak menyebabkan pelarut semakin sulit untuk mengalami perubahan fase dari fase cair menjadi gas karena ion-ion penyusunnya berinteraksi dengan pelarut. Akibatnya larutan NaCl membutuhkan suhu yang lebih tinggi supaya molekul air mengalami perubahan fase.