Pertanyaan

Dalam ruangan 2 L sebanyak 0,1 mol zat Na 2 S 2 O 3 dilarutkan dalam larutan HCl menurut reaksi: Na 2 S 2 O 3 ( a q ) + HCl ( a q ) → 2 NaCl ( a q ) + H 2 O ( l ) + SO 2 ( a q ) + S ( s ) Setelah 20 detik, ternyata zat Na 2 S 2 O 3 yang tersisa adalah 0,05 mol. Laju pengurangan Na 2 S 2 O 3 pada saat itu adalah ....

Dalam ruangan 2 L sebanyak 0,1 mol zat $Na_{2} S_{2} O_{3}$ dilarutkan dalam larutan $HCl$ menurut reaksi:

$Na_{2} S_{2} O_{3} (a q) + HCl (a q) \to 2 NaCl (a q) + H_{2} O (l) + SO_{2} (a q) + S (s)$

Setelah 20 detik, ternyata zat $Na_{2} S_{2} O_{3}$ yang tersisa adalah 0,05 mol. Laju pengurangan $Na_{2} S_{2} O_{3}$ pada saat itu adalah .... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Rumus dari laju reaksi adalah : v = △ t △ [ P ] Mol Na 2 S 2 O 3 saat bereaksi sebagai berikut: Mol Na 2 S 2 O 3 = mol awal − mol sisa Mol Na 2 S 2 O 3 = 0 , 1 mol − 0 , 05 mol Mol Na 2 S 2 O 3 = 0 , 05 mol Konsentrasi Na 2 S 2 O 3 saat bereaksi sebagai berikut: M Na 2 S 2 O 3 = volume mol Na 2 S 2 O 3 saat bereaksi M Na 2 S 2 O 3 = 2 L 0 , 05 mol M Na 2 S 2 O 3 = 0 , 025 mol L − 1 Laju pengurangan Na 2 S 2 O 3 sebagai berikut: v Na 2 S 2 O 3 = watu M Na 2 S 2 O 3 v Na 2 S 2 O 3 = 20 detik 0 , 025 mol L − 1 v Na 2 S 2 O 3 = 1 , 25 × 1 0 − 3 mol L − 1 detik − 1

Rumus dari laju reaksi adalah :

$v = \frac{△ [ P ]}{△ t}$

Mol $Na_{2} S_{2} O_{3}$ saat bereaksi sebagai berikut:

$Mol Na_{2} S_{2} O_{3} = mol awal - mol sisa Mol Na_{2} S_{2} O_{3} = 0, 1 mol - 0, 05 mol Mol Na_{2} S_{2} O_{3} = 0, 05 mol$

Konsentrasi $Na_{2} S_{2} O_{3}$ saat bereaksi sebagai berikut:

$M Na_{2} S_{2} O_{3} = \frac{mol Na _{2} S _{2} O _{3} saat bereaksi}{volume} M Na_{2} S_{2} O_{3} = \frac{0 , 05 mol}{2 L} M Na_{2} S_{2} O_{3} = 0, 025 mol L^{- 1}$

Laju pengurangan $Na_{2} S_{2} O_{3}$ sebagai berikut:

$v Na_{2} S_{2} O_{3} = \frac{M Na _{2} S _{2} O _{3}}{watu} v Na_{2} S_{2} O_{3} = \frac{0 , 025 mol L ^{- 1}}{20 detik} v Na_{2} S_{2} O_{3} = 1, 25 \times 1 0^{- 3} mol L^{- 1} detik^{- 1}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Sekeping logam seng direaksikan dengan larutan asam sulfat 2M dan bereaksi menurut reaksi Zn ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → ZnSO 4 ( a q ) + H 2 ( g ) Data yang diperoleh dari reaksi di a...

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data laju reaksi saat logam tembaga direaksikan dengan asam klorida pada suhu 25 ∘ C berikut! Cu ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CuCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Laju rata-rata pembentukan g...

4.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data laju reaksi pada suhu 25 ∘ C ! Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Laju pembentukan gas H 2 rata-rata pada suhu tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu percobaan dilakukan dengan mereaksikan 1,4 gram serbuk besi dengan 2 liter larutan asam sulfat 1 M menurut persamaan reaksi berikut. 2 Fe ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( aq ) → Fe 2 ( SO 4 ) 3...

3.0

Jawaban terverifikasi

Bila pada suhu tertentu, laju penguraian N 2 O 5 menjadi NO 2 dan O 2 adalah 2 , 5 × 1 0 − 6 moi / L detik , maka kecepatan pembentukan O 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi