Roboguru

Dalam ruang tertutup yang volumenya 4 L, pada suhu dan tekanan tertentu 0,4 mol gas A direaksikan dengan 0,8 mol gas B menurut persamaan reaksi:     Pada 5 detik pertama, A yang bereaksi sebanyak 0,2 mol. Tentukan laju reaksi terhadap C .

Pertanyaan

Dalam ruang tertutup yang volumenya 4 L, pada suhu dan tekanan tertentu 0,4 mol gas A direaksikan dengan 0,8 mol gas B menurut persamaan reaksi:
 

begin mathsize 14px style A open parentheses italic g close parentheses space plus space 3 B open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space 2 C open parentheses italic g close parentheses end style
 

Pada 5 detik pertama, A yang bereaksi sebanyak 0,2 mol. Tentukan laju reaksi terhadap C begin mathsize 14px style left parenthesis italic r subscript C right parenthesis end style

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Diketahui

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell 4 space L end cell row cell n space A subscript awal end cell equals cell 0 comma 4 space mol end cell row cell n space B subscript awal end cell equals cell 0 comma 8 space mol end cell row t equals cell 5 space detik end cell row cell n space A subscript reaksi end cell equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table end style 

Ditanya

begin mathsize 14px style Laju space reaksi space terhadap space C space open parentheses r subscript c close parentheses end style

Jawab

begin mathsize 14px style A open parentheses italic g close parentheses space plus space 3 B open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space 2 C open parentheses italic g close parentheses end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space B subscript reaksi end cell equals cell fraction numerator koef space B over denominator Koef space A end fraction middle dot n space A subscript reaksi end cell row cell n space B subscript reaksi end cell equals cell 3 over 1 middle dot 0 comma 2 space mol end cell row cell n space B subscript reaksi end cell equals cell 0 comma 6 space mol end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C subscript reaksi end cell equals cell fraction numerator koef space C over denominator Koef space A end fraction middle dot n space A subscript reaksi end cell row cell n space C subscript reaksi end cell equals cell 2 over 1 middle dot 0 comma 2 space mol end cell row cell n space C subscript reaksi end cell equals cell 0 comma 4 space mol end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets C close square brackets end cell equals cell n subscript C over V end cell row cell open square brackets C close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 4 space L end fraction end cell row cell open square brackets C close square brackets end cell equals cell 0 comma 1 space M end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell r subscript C end cell equals cell fraction numerator open square brackets C close square brackets over denominator t end fraction end cell row cell r subscript C end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 space M over denominator 5 space s end fraction end cell row cell r subscript C end cell equals cell 0 comma 02 space M forward slash s end cell end table end style 

Jadi, laju reaksi terhadap C begin mathsize 14px style left parenthesis italic r subscript C right parenthesis end style adalah 0,02 M/s.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Juliana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sekeping logam seng direaksikan dengan larutan asam sulfat 2M dan bereaksi menurut reaksi     Data yang diperoleh dari reaksi di atas, setelah beberapa menit adalah sebagai berikut.   Laju reak...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi tiap satuan waktu. Data yang diketahui pada soal adalah data perubahan volume gas hidrogen (H2) tiap satuan waktu. Oleh sebab itu, laju reaksi pembentukan gas hidrogen dapat ditentukan sebagai berikut.

r=tVr=(300)detik(120)mLr=0,4detikmL 

Dengan demikian, laju reaksi pembentukan gas H2 adalah 0,4detikmL.

Jadi, jawaban yang tepat D.

Roboguru

Dalam volume wadah 1 liter dimasukkan 0,08 mol gas fosgen sesuai reaksi: Setelah 20 detik gas tersebut tinggal 0,02 mol; laju peruaian gas fosgen adalah...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi reaktan dan  bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu.

Untuk menentukan laju peruaian dari reaksi tersebut dengan menggunakan persamaan laju umum yaitu perubahan konsentrasi zat terhadap waktu.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell fraction numerator increment open square brackets C O Cl subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row v equals cell fraction numerator open square brackets C O Cl subscript 2 close square brackets awal minus sign open square brackets C O Cl subscript 2 close square brackets sisa over denominator increment t end fraction end cell row blank blank blank row blank equals cell fraction numerator 0 comma 08 minus sign 0 comma 02 over denominator 20 end fraction end cell row blank equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table


Oleh karena itu, laju penguraiannya adalah Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Dapatkah persamaan reaksi kimia yang setara digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

Laju rekasi tidak dapat diramalkan dari stoikiometri reaksi, tetapi harus ditentukan melalui percobaan. Reaksi kimia dapat terjadi melalui 1 tahap atau lebih. Karena itu laju reaksi hanya dapat ditentukan melalui percobaan.

Jadi, persamaan reaksi kimia yang setara tidak dapat digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi.blank subscript blank

Roboguru

Penentuan laju reaksi: , dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai berikut:   Tentukan: a. laju reaksi rata rata dari gas A pada setiap sela...

Pembahasan Soal:

Ukuran jumlah zat dalam reaksi kimia dinyatakan sebagai konsentrasi molar atau kemolaran (M). Dengan demikian, laju reaksi menyatakan berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya hasil reaksi setiap satuan waktu (detik). Rumus laju reaksi:


laju space reaksi equals minus sign fraction numerator increment A over denominator increment t end fraction space atau space laju space reaksi equals minus sign fraction numerator increment B over denominator increment t end fraction


a. menghitung reaksi rata-rata gas A setiap selang waktu.

  • selang waktu 0 - 5 detik


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell negative sign fraction numerator increment A over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses 0 comma 08 minus sign 0 comma 1 close parentheses M over denominator open parentheses 5 minus sign 0 close parentheses end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator left parenthesis minus sign 0 comma 02 space M right parenthesis over denominator 5 space detik end fraction end cell row blank equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

     
  • Selang waktu 5 - 10 detik


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row italic v equals cell negative sign fraction numerator increment A over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses 0 comma 065 minus sign 0 comma 08 close parentheses M over denominator open parentheses 10 minus sign 5 close parentheses end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator left parenthesis minus sign 0 comma 015 space M right parenthesis over denominator 5 space detik end fraction end cell row blank equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table



b. Menghitung laju reaksi rata rata tiap selang waktu berdasarkan gas yang dihasilkan:

  • selang waktu 0 - 5 detik


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v space AB subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koefisien space AB subscript 3 over denominator koefisien space A end fraction cross times v space A end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times open parentheses 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent close parentheses end cell row blank equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

     
  • selang waktu 5 - 10 detik


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v space AB subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koefisien space AB subscript 3 over denominator koefisien space A end fraction cross times v space A end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times open parentheses 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent close parentheses end cell row blank equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table


Dengan demikian, laju reaksi rata rata dari gas A pada selang waktu 0 - 5 detik adalah4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent dan pada selang waktu 5 - 10 detik adalah 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent, sedangkan laju reaksi rata rata gas AB subscript 3 yang dihasilkan pada selang waktu 5 - 10 detik adalah 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent dan selang waktu 5 -10 detik adalah 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent.

Roboguru

Ke dalam ruang 2 liter direaksikan a mol gas A dan b mol gas B dengan persamaan reaksi:   Setelah reaksi berlangsung selama 10 detik, terbentuk gas C sebanyak m mol. Laju reaksi rata-rata dalam 10...

Pembahasan Soal:

Ke dalam ruang 2 liter direaksikan a mol gas A dan b mol gas B dengan persamaan reaksi:
 

2 A open parentheses italic g close parentheses and 3 B open parentheses italic g close parentheses yields C open parentheses italic g close parentheses


Laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi reaktan tiap satuan waktu ataupun laju penambahan konsentrasi produk tiap satuan waktu. Jika terdapat persamaan reaksi berikut. 

2 A open parentheses italic g close parentheses and 3 B open parentheses italic g close parentheses yields C open parentheses italic g close parentheses

A dan B merupakan reaktan yang akan mengalami pengurangan konsentrasi sedangkan C akan bertambah konsentrasinya tiap satuan waktu. Laju reaksi masing-masing zat dapat dinyatakan sebagai berikut.

v equals minus sign fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment t end fraction equals minus sign fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment t end fraction equals plus fraction numerator increment open square brackets C close square brackets over denominator increment t end fraction 

Tanda (-) menyatakan pengurangan reaktan, dan tanda (+) menyatakan penambahan produk.

Laju reaksi kita nyatakan sebagai laju penambahan konsentrasi C pada 10 detik pertama yang dihitung sebagai berikut.

 table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript C end cell equals cell plus fraction numerator open square brackets C close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row cell v subscript C end cell equals cell plus fraction numerator begin display style n subscript C over Volume end style over denominator increment t end fraction end cell row cell v subscript C end cell equals cell plus fraction numerator begin display style fraction numerator italic m space mol over denominator 2 space L end fraction end style over denominator 10 space detik end fraction end cell row cell v subscript C end cell equals cell plus fraction numerator italic m space mol over denominator 2 space L cross times 10 space detik end fraction end cell row cell v subscript C end cell equals cell begin inline style italic m over 20 end style space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

Dengan demikian, laju reaksi rata-rata dalam 10 detik tersebut adalah m/20 mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved