Pertanyaan

Dalam ruang 10 liter, 1 mol SO 3 terurai 50% menurut reaksi kesetimbangan: 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) Jika P total 5 atm, tentukan besarnya: K c K p

Dalam ruang 10 liter, 1 mol $SO_{3}$ terurai 50% menurut reaksi kesetimbangan:

$2 SO_{3} (g) ⇌ 2 SO_{2} (g) + O_{2} (g)$

Jika $P_{total}$ 5 atm, tentukan besarnya:

$K_{c}$
$K_{p}$ $\;\;\;$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai dan nilai reaksi tersebut adalah 0,025 dan 1.

nilai dan nilai reaksi tersebut adalah 0,025 dan 1. space space space

Pembahasan

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan , yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu. Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas ( g ) dan fase larutan ( aq ). Zat padat murni ( s ) maupun zat cair murni ( l ) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan untuksistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, jugadapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yangberdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsialgas atau dinyatakan dengan . Untuk reaksi: tetapan kesetimbangannya adalah: a. Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi Membuat reaksi MRS Menghitung nilai K c = [ SO 3 ] 2 [ SO 2 ] 2 [ O 2 ] K c = ( 10 L 0 , 5 mol ) 2 ( 10 L 0 , 5 mol ) 2 ( 10 L 0 , 25 mol ) K c = 0 , 025 b. Menghitung tekanan parsial masing-masing zat Menghitung nilai tetapan kesetimbangan tekanan ( ) K P = ( P SO 3 ) 2 ( P SO 2 ) 2 ( P O 2 ) K P = ( 2 atm ) 2 ( 2 atm ) 2 ( 1 atm ) K P = 1 Jadi, nilai dan nilai reaksi tersebut adalah 0,025 dan 1.

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses , yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas atau dinyatakan dengan K subscript p .

Untuk reaksi:

2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

tetapan kesetimbangannya open parentheses K subscript c italic space dan italic space K subscript P close parentheses adalah:

$K subscript c equals fraction numerator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared end fraction space dan space K subscript P equals fraction numerator open parentheses P subscript S O subscript 2 end subscript close parentheses squared open parentheses P subscript O subscript 2 end subscript close parentheses over denominator open parentheses P subscript S O subscript 3 end subscript close parentheses squared end fraction$

a. K subscript c

Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi

$n space S O subscript 3 space bereaksi double bond n space S O subscript 3 space awal cross times derajat space ionisasi n space S O subscript 3 space bereaksi equals 1 space mol cross times 0 comma 5 n space S O subscript 3 space bereaksi equals 0 comma 5 space mol n space S O subscript 2 space bereaksi equals fraction numerator koef point space S O subscript 2 over denominator koef point space S O subscript 3 end fraction cross times n space S O subscript 3 space bereaksi n space S O subscript 2 space bereaksi equals 2 over 2 cross times 0 comma 5 space mol n space S O subscript 2 space bereaksi equals 0 comma 5 space mol n space O subscript 2 space bereaksi equals fraction numerator koef point space O subscript 2 over denominator koef point space S O subscript 3 end fraction cross times n space S O subscript 3 space bereaksi n space O subscript 2 space bereaksi equals 1 half cross times 0 comma 5 space mol n space O subscript 2 space bereaksi equals 0 comma 25 space mol$
Membuat reaksi MRS

Menghitung nilai

$K_{c} = \frac{[ SO _{2} ] ^{2} [ O _{2} ]}{[ SO _{3} ] ^{2}} K_{c} = \frac{( \frac{0 , 5 mol}{10 L} ) ^{2} ( \frac{0 , 25 mol}{10 L} )}{( \frac{0 , 5 mol}{10 L} ) ^{2}} K_{c} = 0, 025$

Menghitung tekanan parsial masing-masing zat

$P subscript S O subscript 3 end subscript equals fraction numerator n space S O subscript 3 over denominator n space total end fraction cross times P space total P subscript S O subscript 3 end subscript equals fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 comma 25 space mol end fraction cross times 5 space atm P subscript S O subscript 3 end subscript equals 2 space atm P subscript S O subscript 2 end subscript equals fraction numerator n space S O subscript 2 over denominator n space total end fraction cross times P space total P subscript S O subscript 2 end subscript equals fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 comma 25 space mol end fraction cross times 5 space atm P subscript S O subscript 2 end subscript equals 2 space atm P subscript O subscript 2 end subscript equals fraction numerator n space O subscript 2 over denominator n space total end fraction cross times P space total P subscript O subscript 2 end subscript equals fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 1 comma 25 space mol end fraction cross times 5 space atm P subscript O subscript 2 end subscript equals 1 space atm$
Menghitung nilai tetapan kesetimbangan tekanan ()

$K_{P} = \frac{( P _{SO_{2}} ) ^{2} ( P _{O_{2}} )}{( P _{SO_{3}} ) ^{2}} K_{P} = \frac{( 2 atm ) ^{2} ( 1 atm )}{( 2 atm ) ^{2}} K_{P} = 1$

Jadi, nilai dan nilai reaksi tersebut adalah 0,025 dan 1. space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tuliskan rumus K c dan K p dari reaksi kesetimbangan berikut beserta satuannya. H 2 ( g ) + CO 2 ( g ) ⇌ H 2 O ( g ) + CO ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 4 mol gas HI dipanaskan dalam suatu ruangan 5 liter pada 45 8 ∘ C sehingga sebagian terurai dan membentuk kesetimbangan berikut. 2 HI ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + I 2 ( g ) Apabila pada kead...

4.2

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 1 liter, 5 mol gas CCl 4 terurai 60% menurut reaksi: CCl 4 ( g ) ⇌ C ( g ) + 2 Cl 2 ( g ) . Tentukan besamya K c dan K p pada suhu 25 ∘ C ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K −...

4.4

Jawaban terverifikasi

Tuliskan rumus K c dan K p dari reaksi kesetimbangan berikut beserta satuannya. Ag 2 CrO 4 ( s ) ⇌ 2 Ag + ( a g ) + CrO 4 2 − ( a g )

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 2 liter dimasukkan 8 mol PCl 5 hingga terurai menjadi PCl 3 dan Cl 2 . Jika pada keadaan setimbang di dalam ruang terdapat 2 mol dan tekanan ruang 8 atm. Tentukan: a. K p b. ...

4.5

Jawaban terverifikasi