Pertanyaan

Dalam reaksi kesetimbangan: 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 SO 3 ( g ) ; Kp = 1 , 0 × 1 0 − 9 pada 1030 ∘ C . Jika mula-mula mol oksigen =mol sulfurdioksida, maka pemyataan yang benar di saat kesetimbangan pada volume tetap dan suhu 1030 ∘ C adalah ... tekanan campuran naik harga K p > K c jumlah mol SO 3 pada kesetimbangan adalah 2 kali jumlah mol oksigen mula-mula jumlah mol SO 3 pada kesetimbangan tergantung pada volume wadah reaksi (UTBK 2020)

Dalam reaksi kesetimbangan:

$2 SO_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 SO_{3} (g); Kp = 1, 0 \times 1 0^{- 9}$

pada $1030^{\circ} C$ . Jika mula-mula mol oksigen = mol sulfurdioksida, maka pemyataan yang benar di saat kesetimbangan pada volume tetap dan suhu $1030^{\circ} C$ adalah ...

tekanan campuran naik
harga $K_{p} > K_{c}$
jumlah mol $SO_{3}$ pada kesetimbangan adalah 2 kali jumlah mol oksigen mula-mula
jumlah mol $SO_{3}$ pada kesetimbangan tergantung pada volume wadah reaksi

(UTBK 2020) $\;$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawabannya adalah D.

Pembahasan

Adapun faktor-faktor yang mempengaruhi arah kesetimbangan: Volume jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien besar. jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien kecil. Tekanan jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien kecil. jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien besar Berdasarkan data soal, suhu dan volume reaksi kesetimbangan tetap, maka tekanan tidak akan berubah. Jikamula-mula mol oksigen =mol sulfurdioksida, maka reaksi yang terjadi adalah: maka, pada keadaan setimbang mol SO 3 tidak akan 2 kali mol oksigenpada keadaan mula-mula. Dengan demikian pernyataan yang benar hanya pernyataan 4 saja. Jadi jawabannya adalah D.

Adapun faktor-faktor yang mempengaruhi arah kesetimbangan:

Volume

jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien besar.
jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien kecil.

Tekanan

jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien kecil.
jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien besar

Berdasarkan data soal, suhu dan volume reaksi kesetimbangan tetap, maka tekanan tidak akan berubah. Jika mula-mula mol oksigen = mol sulfurdioksida, maka reaksi yang terjadi adalah:

maka, pada keadaan setimbang mol $SO_{3}$ tidak akan 2 kali mol oksigen pada keadaan mula-mula.

Dengan demikian pernyataan yang benar hanya pernyataan 4 saja.

Jadi jawabannya adalah D.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Di antara reaksi-reaksi kesetimbangan yang belum setara berikut ini yang harga K p sama dengan K c adalah ... SO 2 ( g ) ⇌ SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) HI ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + I 2 ( g ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi kesetimbangan: 25 O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 SO 3 ( g ) K p = 1 , 0 × 1 0 − 9 pada 103 0 ∘ C Jika mula-mula mol oksigen = mol sulfur dioksida, maka perhatikan pernyataan beri...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas PCl 5 disintesis dari reaksi antara gas PCl 3 dengan gas Cl 2 menurut reaksi berikut. PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) ⇌ PCl 5 ( g ) Dalam sebuah wadah bervolume tertentu dengan suhu ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi kesetimbangan: 25 O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 SO 3 ( g ) K p = 1 , 0 × 1 0 − 9 pada 103 0 ∘ C Jika mula-mula mol oksigen = mol sulfur dioksida, maka perhatikan pernyataan beri...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas PCl 5 disintesis dari reaksi antara gas PCl 3 dengan gas Cl 2 menurut reaksi berikut. PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) ⇌ PCl 5 ( g ) Dalam sebuah wadah bervolume tertentu dengan suhu ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS