Dalam reaksi Br 2 ​ + 6 OH − → BrO 3 − ​ + Br − + 3 H 2 ​ O , bilangan oksidasi Br berubah dari ...

Pembahasan

Aturan menentukan bilangan oksidasi dijabarkan pada poin-poin di bawah ini: Biloks unsur bebas mempunyai harga nol. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida, bilangan oksidasinya menjadi -1. Bilangan oksidasi atom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan pada atom F, atau pada senyawaan peroksida dan superoksida. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Berdasarkan aturan di atas, maka: Bilangan oksidasi Br pada molekul unsur adalah 0, karena merupakan molekul unsur bebas sesuai pada poin 1. Bilangan oksidasi Br pada ion adalah +5 sesuai denganaturan pada poin 3dan 4.Cara menghitungnya adalah sebagai berikut: Bilangan oksidasi Br pada ion adalah -1sesuai dengan poin 4. Jadi, bilangan oksidasi Br berubah dari 0 menjadi +5 dan -1 .