Pertanyaan

Dalam larutan asam nitrat encer, HNO 3 ​ , logam tembaga larut menurut persamaan reaksi sebagai berikut: 3 Cu ( s ) + 8 HNO 3 ​ ( a q ) → 3 Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) + 2 NO ( g ) + 4 H 2 ​ O ( l ) Berapa gram massa yang dibutuhkan untuk melarutkan 12,7 g logam Cu menurut persamaan reaksi tersebut? ( A r ​ Cu = 63 , 5 ; H = 1 , N = 14 , O = 16 )

Dalam larutan asam nitrat encer, , logam tembaga larut menurut persamaan reaksi sebagai berikut:



Berapa gram massa H N O subscript 3 yang dibutuhkan untuk melarutkan 12,7 g logam Cu menurut persamaan reaksi tersebut?  space 

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa yang dibutuhkan untuk melarutkan 12,7 g logam Cu menurut persamaan reaksi tersebut adalah 33,6 g. ​​​​​​​

 massa H N O subscript 3 yang dibutuhkan untuk melarutkan 12,7 g logam Cu menurut persamaan reaksi tersebut adalah 33,6 g.space​​​​​​​ 

Pembahasan

Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan koefisien setara dengan perbandingan mol. Massa yang dibutuhkan untuk melarutkan 12,7 g logam Cu menurut persamaan reaksi pada soal dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. Menentukan mol (n) Cu Menentukan mol (n) melalui perbandingan koefisien Menentukan massa Jadi,massa yang dibutuhkan untuk melarutkan 12,7 g logam Cu menurut persamaan reaksi tersebut adalah 33,6 g. ​​​​​​​

Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan koefisien setara dengan perbandingan mol. Massa H N O subscript 3 yang dibutuhkan untuk melarutkan 12,7 g logam Cu menurut persamaan reaksi pada soal dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

  • Menentukan mol (n) Cu


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Cu end cell equals cell fraction numerator massa space Cu over denominator Ar space Cu end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 12 comma 7 space g over denominator 63 comma 5 space begin display style bevelled g over mol end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table

 

  • Menentukan mol (n) H N O subscript 3 melalui perbandingan koefisien


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H N O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koefisien space H N O subscript 3 over denominator koefisien space Cu end fraction cross times space n space Cu end cell row blank equals cell 8 over 3 cross times 0 comma 2 space mol end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 6 over denominator 3 end fraction space mol end cell end table

 

  • Menentukan massa H N O subscript 3


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space H N O subscript 3 end cell equals cell 1 middle dot Ar space H plus 1 middle dot Ar space N plus 3 middle dot Ar space O end cell row blank equals cell 1 middle dot 1 plus 1 middle dot 14 plus 3 middle dot 16 end cell row blank equals cell 1 plus 14 plus 48 end cell row blank equals cell 63 space bevelled g over mol end cell row blank blank blank row cell massa space H N O subscript 3 end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 6 over denominator 3 end fraction mol cross times 63 space bevelled g over mol end cell row blank equals cell 33 comma 6 space g end cell end table


Jadi, massa H N O subscript 3 yang dibutuhkan untuk melarutkan 12,7 g logam Cu menurut persamaan reaksi tersebut adalah 33,6 g.space​​​​​​​ 

370

0.0 (0 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Uap titanium tetrapropoksida bereaksi dengan uap air menurut persamaan kimia berikut: Ti ( OC 3 ​ H 7 ​ ) 4 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( g ) → 4 X ( g ) + Ti ( O 2 ​ ) ( s ) Reaksi antara 240 mL gas Ti...

254

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia