Pertanyaan

Dalam kalorimeter sederhana (kapasitas kalornya diabaikan), dilarutkan 1,2 g LiOH ( M r = 24) ke dalam 198,8 mL air. Kalor pelarutan LiOH adalah − 24 kJ . mol − 1 . Temperatur sistem kalorimeter meningkat dari 25 ∘ C menjadi 27 ∘ C . Kalor jenis larutan LiOH yang terbentuk dalam J . g − 1 . ∘ C − 1 adalah ...

Dalam kalorimeter sederhana (kapasitas kalornya diabaikan), dilarutkan 1,2 g LiOH ( $M_{r}$ = 24) ke dalam 198,8 mL air. Kalor pelarutan LiOH adalah $- 24 kJ . mol^{- 1}$ . Temperatur sistem kalorimeter meningkat dari $25^{\circ} C$ menjadi $27^{\circ} C$ . Kalor jenis larutan LiOH yang terbentuk dalam $J . g^{- 1} .^{\circ} C^{- 1}$ adalah ... $\;$

1,0 $\;\;\;$
1,5 $\;\;\;$
3,0 $\;\;\;$
4,5 $\;\;\;$
6,0 $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;$

Pembahasan

Berikut langkah-langkah menghitung kalor jenis larutan LiOH melalui kalorimetri: Menghitung kalor yang dilepaskan dalam reaksi pelarutan LiOH n LiOH = M r LiOH m LiOH n LiOH = 24 g mol − 1 1 , 2 g n LiOH = 0 , 05 mol q = − △ H × n LiOH q = − ( − 24 kJ . mol − 1 ) × 0 , 05 mol q = 1 , 2 kJ q = 1200 J Menghitung massa larutan LiOH m larutan = m LiOH + m air m larutan = m LiOH + ( V air × ρ air ) m larutan = 1 , 2 g + ( 198 , 8 mL × 1 g . mL − 1 ) m larutan = 1 , 2 g + 198 , 8 g m larutan = 200 g Menghitung kalor jenis larutan LiOH q = m × c × △ T c = m × △ T q c = 200 g × ( 27 − 25 ) ∘ C 1200 J c = 200 g × 2 ∘ C 1200 J c = 3 , 0 J . g − 1 . ∘ C − 1 Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Berikut langkah-langkah menghitung kalor jenis larutan LiOH melalui kalorimetri:

Menghitung kalor yang dilepaskan dalam reaksi pelarutan LiOH

$n LiOH = \frac{m LiOH}{M _{r} LiOH} n LiOH = \frac{1 , 2 g}{24 g mol ^{- 1}} n LiOH = 0, 05 mol q = - △ H \times n LiOH q = - (- 24 kJ . mol^{- 1}) \times 0, 05 mol q = 1, 2 kJ q = 1200 J$
Menghitung massa larutan LiOH

$m larutan = m LiOH + m air m larutan = m LiOH + (V air \times ρ air) m larutan = 1, 2 g + (198, 8 mL \times 1 g . mL^{- 1}) m larutan = 1, 2 g + 198, 8 g m larutan = 200 g$
Menghitung kalor jenis larutan LiOH

$q = m \times c \times △ T c = \frac{q}{m \times △ T} c = \frac{1200 J}{200 g \times ( 27 - 25 ) ^{\circ} C} c = \frac{1200 J}{200 g \times 2 ^{\circ} C} c = 3, 0 J . g^{- 1} .^{\circ} C^{- 1}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Sebanyak 7,4 gram bahan bakar tertentu ( M r = 74 g / mol ) dibakar sempurna, panas yang dihasilkan dapat menailkkan 100 mL air dari suhu 25 ∘ C menjadi 30 ∘ C . Jika kalor jenis air sebesar 4 , 2 J...

3.5

Jawaban terverifikasi

Air sebanyak 5 L dipanaskan dengan pembakaran elpiji (elpiji dianggap gas propane). Suhu awal air 30 ∘ C dan setelah dipanaskan menjadi 80 ∘ C . Elpiji yang terbakar sebanyak 88 gram. Seluruh energi d...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran batu bara sebanyak 10 gram dihasilkan kalor yang dapat menaikkan temperatur 3 L air dari 300 ∘ C hingga 400 ∘ C . Jika kalor jenis air 4 , 2 J . g − 1 . K − 1 , maka energi yang dihasi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam calorimeter sederhana (kapasitas kalornya diabaikan), dilarutkan 4,25 g LiCl ( M r = 42,5) ke dalam 395,75 mL air. Kalor pelarutan LiCl adalah − 40 kJ . mol − 1 . Temperature systemcalorimeter...

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 ml air dipanaskan dengan menggunakan 0,64 gram bahan bakar pada Tabel 5.1, ternyata suhu air naik sebesar 36 , 3 ∘ C . Jika diketahui kalor jenis air adalah 4 J / g K , maka bahan bakar y...

0.0

Jawaban terverifikasi