Iklan

Iklan

Pertanyaan

Dalam hukum termodinamika dinyatakan bahwa energi dalam bernilai banyaknya pertukaran kalor dikurangi usahanya. Atau secara matematis Δ U = Q - W . Jika nilai Q = 0 maka persamaan dapat dituliskan Δ U = -W . Apakah arti dari tanda negatif tersebut? apakah energi bernilai negatif? jika dibalik kita mencari usahanya pun W = - Δ U apakah ada usaha yang bernilai negatif? apa arti tanda negatif dalam persamaan tersebut? Uraikan pendapatmu!

Dalam hukum termodinamika dinyatakan bahwa energi dalam bernilai banyaknya pertukaran kalor dikurangi usahanya. Atau secara matematis ΔQ - W. Jika nilai = 0 maka persamaan dapat dituliskan ΔU = -W. Apakah arti dari tanda negatif tersebut? apakah energi bernilai negatif? jika dibalik kita mencari usahanya pun W = -ΔU apakah ada usaha yang bernilai negatif? apa arti tanda negatif dalam persamaan tersebut? Uraikan pendapatmu! 

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Dalam proses adiabatik, tidak ada kalor yang ditambahkan pada sistem atau meninggalkan sistem ( Q = 0). Proses adiabatik bisa terjadi pada sistem tertutup yang terisolasi dengan baik. Kasus Δ U = -W terjadi saat sistem ditekan dengan cepat dimana kerja dilakukan terhadap sistem. Sehingga kerja bernilai negatif, sementara itu U bernilai positif, artinya energi dalam sistem bertambah. Sementara itu, kasus W = - Δ U terjadi saat sistem berekspansi atau memuai dengan cepat, dimana sistem melakukan kerja. Sehingga W bernilai positif. Karena W positif, maka U bernilai negatif, yang berarti energi dalam sistem berkurang. Energi dalam sistem (gas ideal) berbanding lurus dengan suhu (U = 3/2 nRT), karenanya jika energi dalam sistem bertambah maka suhu sistem juga bertambah. Sebaliknya, jika energi dalam sistem berkurang maka suhu sistem berkurang.

Dalam proses adiabatik, tidak ada kalor yang ditambahkan pada sistem atau meninggalkan sistem (Q = 0). Proses adiabatik bisa terjadi pada sistem tertutup yang terisolasi dengan baik.

Kasus ΔU = -W terjadi saat sistem ditekan dengan cepat dimana kerja dilakukan terhadap sistem. Sehingga kerja bernilai negatif, sementara itu U bernilai positif, artinya energi dalam sistem bertambah.

Sementara itu, kasus W = -Δterjadi saat sistem berekspansi atau memuai dengan cepat, dimana sistem melakukan kerja. Sehingga W bernilai positif. Karena W positif, maka U bernilai negatif, yang berarti energi dalam sistem berkurang. 

Energi dalam sistem (gas ideal) berbanding lurus dengan suhu (U = 3/2 nRT), karenanya jika energi dalam sistem bertambah maka suhu sistem juga bertambah. Sebaliknya, jika energi dalam sistem berkurang maka suhu sistem berkurang.undefined 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

24

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebutkan hukum pertama termodinamika dalam bentuk kalimat, kemudian nyatakan formulasinya!

15

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia