Pertanyaan

Dalam 100 gram cuplikan mineral, ternyata mengandung logam natrium. Kemudian mineral tersebut dilarutkan ke dalam asam sulfat berlebih, dengan reaksi sebagai berikut: Na (s) + H 2 SO 4(aq) → Na 2 SO 4(aq) + H 2(g) (reaksi belum setara) Setelah reaksi ternyata didapatkan gas hidrogen sebanyak 1 liter dan diukur saat 1 liter gas CO 2 (Mr = 44 gram/mol) bermassa 88 gram. Maka,kadar logam natrium dalam senyawa tersebut adalah.... (Ar Na = 23 gram/mol)

Dalam 100 gram cuplikan mineral, ternyata mengandung logam natrium. Kemudian mineral tersebut dilarutkan ke dalam asam sulfat berlebih, dengan reaksi sebagai berikut:

Na_(s) + H₂SO_4(aq) $\to$ Na₂SO_4(aq) + H_2(g) (reaksi belum setara)

Setelah reaksi ternyata didapatkan gas hidrogen sebanyak 1 liter dan diukur saat 1 liter gas CO₂ (Mr = 44 gram/mol) bermassa 88 gram. Maka, kadar logam natrium dalam senyawa tersebut adalah.... (Ar Na = 23 gram/mol)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Diketahui: Massa cuplikan: 100 gram V H 2 = 2 liter V CO 2 = 1 liter Mr CO 2 = 44 gram/mol Massa CO 2 = 44 gram Ditanya: %Na ….? Dijawab: Setarakan persamaan reaksi: 2 Na (s) + 1 H 2 SO 4(aq) 1 Na 2 SO 4(aq) + 1 H 2(g) Menentukan mol gas H 2 dengan persamaan: n H 2 = 2 mol Menentukan mol Na dengan cara membandingkan koefisiennya dengan gas H 2 n Na = 4 mol Menentukan massa Na Massa Na = n Na x Ar Na = 4 x 23 = 92 gram Menentukan kadar Na % Na

Diketahui: Massa cuplikan: 100 gram

V H₂ = 2 liter

V CO₂ = 1 liter

Mr CO₂ = 44 gram/mol

Massa CO₂ = 44 gram

Ditanya: %Na ….?

Dijawab:

Setarakan persamaan reaksi:

2Na_(s) + 1H₂SO_4(aq) 1 Na₂SO_4(aq) + 1 H_2(g)

Menentukan mol gas H₂ dengan persamaan: $begin mathsize 12px style fraction numerator n space H subscript 2 over denominator V space H subscript 2 end fraction equals fraction numerator n space C O subscript 2 over denominator V space C O subscript 2 end fraction end style$

$begin mathsize 12px style n space C O subscript 2 space space equals end subscript fraction numerator m a s s a over denominator M r end fraction equals fraction numerator 88 space g r a m over denominator 44 space g r a m divided by m o l end fraction equals 2 space m o l fraction numerator n space H subscript 2 over denominator V space H subscript 2 end fraction equals fraction numerator n space C O subscript 2 over denominator V space C O subscript 2 end fraction fraction numerator n space H subscript 2 over denominator 1 end fraction equals 2 over 1 end style$

n H₂ = 2 mol

Menentukan mol Na dengan cara membandingkan koefisiennya dengan gas H₂

$begin mathsize 12px style fraction numerator n space N a over denominator n space H subscript 2 end fraction equals fraction numerator k o e f space N a over denominator k o e f space H subscript 2 end fraction fraction numerator n space N a over denominator 2 end fraction equals 2 over 1 end style$

n Na = 4 mol

Menentukan massa Na

Massa Na = n Na x Ar Na

= 4 x 23 = 92 gram

Menentukan kadar Na

% Na $begin mathsize 12px style equals fraction numerator m a s s a space N a over denominator m a s s a space c u p l i k a n end fraction cross times 100 percent sign equals 92 over 100 cross times 100 percent sign space equals space 92 percent sign end style$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam kompor gas, 5 mol propana (C 3 H 8 ) dibakar dengan 5 mol gas oksigen menghasilkan CO 2 ( g ) dan H 2 O. Reaksi yang berlangsung sebagai berikut: C 3 H 8 + O 2 → CO 2 + H 2 O (belum setara) ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO 2 (Ar Si = 28 gram/mol ; Ar O = 16 gram/mol)dengan karbon (Ar C = 12 gram/mol) pada temperatur tinggi, menurut reaksi: 2C (s)...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembuatan natrium fosfat, Na 3 PO 4 (Mr = 164 gram/mol) dilakukan dengan mereaksikan sejumlah tetrafosfor dekaoksida (Mr = 284 gram/mol) dengan 80 gram natrium hidroksida (Mr = 40 gram/mol). Ternyata ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pernyataan di bawah ini: Pereaksi yang habis bereaksi Pereaksi yang perbandingan molnya lebih kecil dibandingkan reaktan yang lain Reaktan yang menjadi patokan pembanding mol re...

5.0

Jawaban terverifikasi

22,4 liter gas hidrogen (STP) dibakar dengan 64 gram gas oksigen (O 2 , Mr = 32 gram/mol), akan menghasilkan uap air dengan reaksi berikut : H 2(g) + O 2(g) → H 2 O (g) (reaksi belum setara) Set...

5.0

Jawaban terverifikasi