Pertanyaan

Contoh reaksi asam kuat dengan basa kuat adalah reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut : NaOH ( a q ) + HCl ( a q ) ⇌ NaCl ( a q ) + H 2 O ( l ) △ H = − 57 kJ / mol Diketahui nilai Kw untuk air pada 2 5 ∘ C adalah 1 , 0 × 1 0 − 14 . Berdasarkan data reaksi yang diberikan di atas, maka

Contoh reaksi asam kuat dengan basa kuat adalah reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut :

$NaOH_{(a q)} + HCl_{(a q)} ⇌ NaCl_{(a q)} + H_{2} O_{(l)}$ $△ H = - 57 kJ / mol$

Diketahui nilai Kw untuk air pada $2 5^{\circ} C$ adalah $1, 0 \times 1 0^{- 14}$ . Berdasarkan data reaksi yang diberikan di atas, maka

Nilai Kw pada akan lebih besar dari
Nilai Kw pada akan lebih kecil dari
Nilai Kw pada adalah
Nilai Kw pada akan lebih besar atau lebih kecil atau sama dengan
Nilai Kw tidak dipengaruhi oleh suhu

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Konsep pergeseran kesetimbangan pada ionisasi air yang dikaitkan dengan konsep penetralan asam basa dan ionisasi air. Tetapan kesetimbangan(K) dipengaruhi oleh suhu. Artinya apabila suhu tetap maka tetapan kesetimbangan (K) juga tetap. Tetapi apabila suhu berubah, maka dilihat dari reaksi suhunya : Reaksi endoterm : jika suhunya meningkat maka K nya juga meningkat dan sebaliknya jika suhunya menurun maka K nya juga menurun. Reaksi eksoterm : jika suhunya meningkat maka K nya menurun dan sebaliknya jika suhunya menurun maka K nya meningkat. Reaksi penetralan antara larutan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida menghasilkan air, yang merupakan reaksi endoterm. Jika suhu meningkat maka kesetimbangan bergeser ke arah endoterm sehingga menyebabkan nilai Kw juga meningkat. Maka dapat disimpulkan, jika suhu dinaikkan , nilai Kw akan lebih besar dari . Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Konsep pergeseran kesetimbangan pada ionisasi air yang dikaitkan dengan konsep penetralan asam basa dan ionisasi air.

Tetapan kesetimbangan(K) dipengaruhi oleh suhu. Artinya apabila suhu tetap maka tetapan kesetimbangan (K) juga tetap. Tetapi apabila suhu berubah, maka dilihat dari reaksi suhunya :

Reaksi endoterm : jika suhunya meningkat maka K nya juga meningkat dan sebaliknya jika suhunya menurun maka K nya juga menurun.
Reaksi eksoterm : jika suhunya meningkat maka K nya menurun dan sebaliknya jika suhunya menurun maka K nya meningkat.

Reaksi penetralan antara larutan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida menghasilkan air, yang merupakan reaksi endoterm. Jika suhu meningkat maka kesetimbangan bergeser ke arah endoterm sehingga menyebabkan nilai Kw juga meningkat.

Maka dapat disimpulkan, jika suhu dinaikkan , nilai Kw akan lebih besar dari .

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam reaksi berikut: C a O + S O 2 → C a S O 3 H 2 O + C O 2 → H 2 C O 3 S e O 3 + N a 2 O → N a 2 S e O 4 N H 3 + B F 3 → H 3 NB F 3 N 2 O 5 + H 2 O → 2 H N O 3 ...

4.5

Jawaban terverifikasi

PELAPUKAN KERTAS Kertas yang digunakan untuk membuat buku pada abad ke-19 ditambahkan alum, Al 2 (SO 4 ) 3 untuk mengisi pori-porinya agar tidak menyerap uap air dan dapat mengikat tinta dengan leb...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! KHSO 4 ( a q ) + K 3 PO 4 ( a q ) KHSO 3 ( a q ) + KC 2 H 3 O 2 ( a q ) ⇌ ⇌ K 2 SO 4 ( a q ) + K 2 HPO 4 ( a q ) HC 2 H 3 O 2 ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi berlangsung sebagai berikut. CO 3 2 − + SO 3 ⇌ SO 4 2 − + CO 2 Pernyataan yang BENAR terkait reaksi tersebut adalah .... (SBMPTN 2016)

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi berikut : N H 4 + + S 2 − ⇌ NH 3 + HS − H 2 SO 4 + H 2 O ⇌ HSO 4 − + [ H 3 O ] + [ Ti ( H 2 O ) 6 ] 3 + + H 2 O ⇌ [ Ti ( H 2 O ) 5 ( OH ) ] 2 + + [ H 3 O ] ...

2.0

Jawaban terverifikasi