RoboguruRoboguru
SD

Cermatilah beberapa persamaan termokimia berikut! 1) 4C(s)+4H2​(g)+O2​(g)→C3​H7​COOH(l) △H=−125 kkal 2) 2H2​(g)+O2​(g)→2H2​O(l) △H=−136 kkal 3) C(s)+O2​ (g)→CO2​(g) △H=−94 kkal   △H untuk reaksi pembakaran 100 mL C3​H7​COOH  0,1 M sebesar ....

Pertanyaan

Cermatilah beberapa persamaan termokimia berikut!


1 right parenthesis space 4 C open parentheses italic s close parentheses and 4 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C subscript 3 H subscript 7 C O O H open parentheses italic l close parentheses space increment H equals minus sign 125 space kkal space 2 right parenthesis space 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space increment H equals minus sign 136 space kkal space 3 right parenthesis space C open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 space open parentheses g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 94 space kkal
 

increment H untuk reaksi pembakaran 100 mLspace C subscript 3 H subscript 7 C O O H  0,1 M sebesar ....

  1. plus 7 comma 85 space kkal 

  2. plus 5 comma 23 space kkal 

  3. negative sign 5 comma 23 space kkal 

  4. negative sign 7 comma 85 space kkal 

  5. negative sign 15 comma 69 space kkal 

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Hukum Hess menyatakan bahwa ketika reaktan terkonversi menjadi produk, nilai perubahan entalpi dari reaksi tetap sama, baik dengan satu langkah ataupun dengan sederetan langkah. Dengan kata lain, perubahan entalpi dari keseluruhan proses sama dengan jumlah total perubahan entalpi setiap langkah.

Langkah-langkah penentuan perubahan entalpi pada reaksi pembakaran C subscript 3 H subscript 7 C O O H:

  • Reaksi 1: dibalik sehingga nilai increment H menjadi positif.
  • Reaksi 2: reaksi dikali dengan 2
  • Reaksi 3: dikali dengan 4

Reaksi pembakaran C subscript 3 H subscript 7 C O O H adalah:


 


Menghitung mol C subscript 3 H subscript 7 C O O H:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table


Menghitung entapi reaksi:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell mol cross times entalpi space standar end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol cross times open parentheses negative sign 523 close parentheses space kkal end cell row blank equals cell negative sign 5 comma 23 space kkal end cell end table 


Dengan demikian, increment H untuk pembakaran 100 mL space C subscript 3 H subscript 7 C O O H 0,1 M adalah negative sign 5 comma 23 space kkal.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

224

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berikut ini adalah diagram tahap reaksi dan tingkat energi reaksi pembentukan gas SO3​.   Berdasarkan diagram di atas, △H3​ adalah ....

4rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia