Pertanyaan

CCl 4 dan HCl sama sama senyawa kovalen. Elektronegativitas C 2.55 sedangkan H 2.20 pada skala Pauling. Kenyataannya hanya HCl yang larut dalam air. Hal ini disebabkan …

CCl₄ dan HCl sama sama senyawa kovalen. Elektronegativitas C 2.55 sedangkan H 2.20 pada skala Pauling. Kenyataannya hanya HCl yang larut dalam air. Hal ini disebabkan…

elektronegativitas C lebih besar dari H
beda elektronegativitas Cl dengan C lebih kecil daripada dengan H
molekul CCl₄ terlalu besar
Cl pada CCl₄ terlalu banyak
ukuran H kecil mudah dilarutkan

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada HCl terjadi pengkutuban searah menyebabkan polaritas besar, pada akhirnya dapat berainteraksi dengan molekul air yang juga bersifat polar. C-Cl terjadi sedikit pengkutuban pada tiap ikatan dan kutubnya tersebar sehingga saling menghilangkan.

pada HCl terjadi pengkutuban searah menyebabkan polaritas besar, pada akhirnya dapat berainteraksi dengan molekul air yang juga bersifat polar. C-Cl terjadi sedikit pengkutuban pada tiap ikatan dan kutubnya tersebar sehingga saling menghilangkan.

Pembahasan

Perbedaan antara HCl dan CCl 4 adalah ikatan H-Cl dan C-Cl. Atom Cl umum membentuk ion Cl - yang berarti Cl memiliki elektronegativitas yang besar. Elektronegativitas H lebih kecil dari C menyebabkan beda elektronegativitas H dengan Cl lebih besar dari C dengan Cl. Oleh karena itu pada HCl terjadi pengkutuban searah menyebabkan polaritas besar, pada akhirnya dapat berainteraksi dengan molekul air yang juga bersifat polar. C-Cl terjadi sedikit pengkutuban pada tiap ikatan dan kutubnya tersebar sehingga saling menghilangkan.

Perbedaan antara HCl dan CCl₄ adalah ikatan H-Cl dan C-Cl. Atom Cl umum membentuk ion Cl^- yang berarti Cl memiliki elektronegativitas yang besar. Elektronegativitas H lebih kecil dari C menyebabkan beda elektronegativitas H dengan Cl lebih besar dari C dengan Cl. Oleh karena itu pada HCl terjadi pengkutuban searah menyebabkan polaritas besar, pada akhirnya dapat berainteraksi dengan molekul air yang juga bersifat polar. C-Cl terjadi sedikit pengkutuban pada tiap ikatan dan kutubnya tersebar sehingga saling menghilangkan.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Di alam, senyawa karbon didominasi bersifat non polar, namun banyak juga yang polar. Cea memiliki 2 wadah terbuka berisi spiritus dan petroleum eter (PE) yang keduanya merupakan bahan bakar. Spiritus ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Alasan molekul kovalen polar tidak terdisosiasi meski dapat larut adalah…

0.0

Jawaban terverifikasi

Kotoran pada pakaian pada umumnya bersifat non polar (debu, minyak makanan). Ketika dicuci dengan air, pakaian tidak bersih namun ketika dicuci dengan deterjen pakaian bisa bersih. Berdasarkan hal ter...

0.0

Jawaban terverifikasi

Etanol dan air sama-sama bersifat polar. Pada beberapa obat sirup, etanol digunakan sebagai pelarut sedangkan air hampir tidak pernah digunakan. Hal ini dikarenakan..

4.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi