Pertanyaan

C Br 4 dan HBr sama-sama senyawa kovalen. Elektronegativitas C 2.55 sedangkan H 2.20 pada skala Pauling. Kenyataannya hanya HBr yang larut dalam air. Hal ini disebabkan …

CBr₄ dan HBr sama-sama senyawa kovalen. Elektronegativitas C 2.55 sedangkan H 2.20 pada skala Pauling. Kenyataannya hanya HBr yang larut dalam air. Hal ini disebabkan…

molekul CBr₄ terlalu besar
Br pada CBr₄ terlalu banyak
Ukuran H kecil mudah dilarutkan
elektronegativitas C lebih besar dari H
beda elektronegativitas Br dengan C lebih kecil daripada dengan H

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada HBr terjadi pengkutuban searah menyebabkan polaritas besar, pada akhirnya dapat berinteraksi dengan molekul air yang juga bersifat polar. Selain itu, pengkutuban yang lebih kecil pada C-Br juga memiliki arah kutub tersebar. Efek pengkutuban saling menghilangkan sehingga tidak terjadi polaritas molekul.

pada HBr terjadi pengkutuban searah menyebabkan polaritas besar, pada akhirnya dapat berinteraksi dengan molekul air yang juga bersifat polar. Selain itu, pengkutuban yang lebih kecil pada C-Br juga memiliki arah kutub tersebar. Efek pengkutuban saling menghilangkan sehingga tidak terjadi polaritas molekul.

Pembahasan

Perbedaan antara HBr dan CBr 4 adalah ikatan H-Br dan C-Br. Atom Br umum membentuk ion Br - yang berarti Br memiliki elektronegativitas yang besar. Elektronegativitas H lebih kecil dari C menyebabkan beda elektronegativitas H dengan Br lebih besar dari C dengan Br. Oleh karena itu pada HBr terjadi pengkutuban searah menyebabkan polaritas besar, pada akhirnya dapat berinteraksi dengan molekul air yang juga bersifat polar. Selain itu, pengkutuban yang lebih kecil pada C-Br juga memiliki arah kutub tersebar. Efek pengkutuban saling menghilangkan sehingga tidak terjadi polaritas molekul.

Perbedaan antara HBr dan CBr₄ adalah ikatan H-Br dan C-Br. Atom Br umum membentuk ion Br^- yang berarti Br memiliki elektronegativitas yang besar. Elektronegativitas H lebih kecil dari C menyebabkan beda elektronegativitas H dengan Br lebih besar dari C dengan Br. Oleh karena itu pada HBr terjadi pengkutuban searah menyebabkan polaritas besar, pada akhirnya dapat berinteraksi dengan molekul air yang juga bersifat polar. Selain itu, pengkutuban yang lebih kecil pada C-Br juga memiliki arah kutub tersebar. Efek pengkutuban saling menghilangkan sehingga tidak terjadi polaritas molekul.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

P ernyataan yang tidak sesuai dengan sifat dan kondisi non elektrolit yaitu …

5.0

Jawaban terverifikasi

Johnson dan Miya mengalirkan listrik ke dua larutan berbeda. Johnson mengaliri listrik ke dalam larutan natrium klorida, sedangkan Miya ke dalam larutan asam klorida. Mereka berdua memeroleh gas yang ...

169

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam dan basa termasuk elektrolit. Larutan basa yang bukan tergolong elektrolit kuat adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam klorida (HCl) dan kalium klorida (KCl) jika dialiri listrikakan menghasilkan ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Damar melakukan penelitian tentang elektrolit. Pada larutan elektrolit A ia mendapatkan data bahwa 10% zat terlarut mengalami disosiasi. Pada larutan B ia mendapatkan data bahwa jumlah molekul dan par...

2.5

Jawaban terverifikasi