Pertanyaan

Campuran serbuk aluminium dan serbuk besi(III) oksida disebut termit dan digunakan untuk mengelas baja. Jika diketahui △ H f Al 2 O 3 ( s ) = − 1670 mol kJ dan △ H f Fe 2 O 4 ( s ) = − 820 mol kJ . Berapa jumlah kalor yang dibebaskan jika 0,27 kg aluminium (Ar = 27) direaksikan dengan besi(III) secukupnya?

Campuran serbuk aluminium dan serbuk besi(III) oksida disebut termit dan digunakan untuk mengelas baja. Jika diketahui $△ H_{f} Al_{2} O_{3} (s) = - 1670 \frac{kJ}{mol}$ dan $△ H_{f} Fe_{2} O_{4} (s) = - 820 \frac{kJ}{mol} .$ Berapa jumlah kalor yang dibebaskan jika 0,27 kg aluminium (Ar = 27) direaksikan dengan besi(III) secukupnya? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kalor yang dibebaskan sebesar 8.500 kJ.

kalor yang dibebaskan sebesar 8.500 kJ. space

Pembahasan

Kalor reaksi adalah jumlah kalor yang diserap atau dibebaskan dalam suatu reaksi. Rumus dari kalor adalah sebagai berikut : Q = mol × △ H reaksi Jumlah kalor yang dibebaskan dari reaksi aluminium dengandengan besi(III) dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut: menentukan perubahan entalpi 2 Al + 2 3 O 2 → Al 2 O 3 △ H f = − 1670 mol kJ F e 2 O 3 → 2 Fe + 2 3 O 2 △ H f = + 820 mol kJ 2 Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2 Fe △ H = − 850 mol kJ Nilai negatif pada perubahan entalpi menyatakan bahwa reaksi yang berlangsung adalah reaksi eksoterm. menentukan mol aluminium menentukan kalor yang dilepaskan Q = = = mol × △ H reaksi 10 mol × 850 mol kJ 8500 kJ Jadi, kalor yang dibebaskan sebesar 8.500 kJ.

Kalor reaksi adalah jumlah kalor yang diserap atau dibebaskan dalam suatu reaksi. Rumus dari kalor adalah sebagai berikut :

$Q = mol \times △ H_{reaksi}$

Jumlah kalor yang dibebaskan dari reaksi aluminium dengan dengan besi(III) dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut:

menentukan perubahan entalpi

$2 Al + \frac{3}{2} O_{2} \to Al_{2} O_{3} △ H_{f} = - 1670 \frac{kJ}{mol} F \underline{e_{2} O_{3} \to 2 Fe + \frac{3}{2} O_{2} △ H_{f} = + 820 \frac{kJ}{mol}} 2 Al + Fe_{2} O_{3} \to Al_{2} O_{3} + 2 Fe △ H = - 850 \frac{kJ}{mol}$

Nilai negatif pada perubahan entalpi menyatakan bahwa reaksi yang berlangsung adalah reaksi eksoterm.

menentukan mol aluminium

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell fraction numerator massa over denominator Ar space Al end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 270 space gram over denominator 27 end fraction end cell row blank equals cell 10 space mol end cell end table$

menentukan kalor yang dilepaskan

$Q = = = mol \times △ H_{reaksi} 10 mol \times 850 \frac{kJ}{mol} 8500 kJ$

Jadi, kalor yang dibebaskan sebesar 8.500 kJ.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berikut ini tahapan reaksi pembentukan asam m-nitrobenzensulfonat Reaksi 1: a. benzena + HNO 3 → nitrobenzena + H 2 O b.nitrobenzena + H 2 SO 4 → asam m-nitrobenzensulfonat + Reaksi...

0.0

Jawaban terverifikasi

H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O △ H 1 = − 242 kJ C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H 2 = − 393 , 5 kJ 4 C ( s ) + 5 H 2 ( g ) → C 4 H 10 ( g ) △ H = − 124 , 5 kJ Dengan m...

1.0

Jawaban terverifikasi

C 2 H 2 ( g ) + 2 5 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) △ H 1 = − 1.300 , 2 kJ C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H 2 = − 393 , 5 kJ H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perubahan entalpi pembakaran ( △ H ∘ ) propana adalah − 2.220 kJ / mol . Bila entalpi pembentukan standar ( △ H f ∘ ) CO 2 ( g ) adalah − 390 kJ / mol dan H 2 O ( g ) adalah − 240 kJ / mol , mak...

4.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan siklus Hess berikut. Dari siklus di atas, adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi