Campuran berikut yang dapat membentuk sistem buffer adalah … 20 mL HCN 0,2 M dengan 20 mLKOH 0,1 M. 15 mL H3PO4 0,1 M dengan 30 mL NaOH 0,1 M. 25 mL NH3 0,1 M dengan 10 mL H2SO4 0,1 M. 25 mL NH3 0,1 M dengan 20 mL HF 0,1 M.

Pertanyaan

Campuran berikut yang dapat membentuk sistem buffer adalah …

20 mL $\mathrm{HCN}$ 0,2 M dengan 20 mL $\mathrm{KOH}$ 0,1 M.
15 mL ${\mathrm H}_3{\mathrm{PO}}_4$ 0,1 M dengan 30 mL $\mathrm{NaOH}$ 0,1 M.
25 mL ${\mathrm{NH}}_3$ 0,1 M dengan 10 mL ${\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4$ 0,1 M.
25 mL ${\mathrm{NH}}_3$ 0,1 M dengan 20 mL $\mathrm{HF}$ 0,1 M.

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

campuran yang dapat membentuk sistem buffer adalah 1 dan 3 saja.

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah B.

Larutan penyangga dapat dibuat secara langsung dan tidak langsung. Jika dibuat secara tidak langsung, yaitu dengan mencampurkan asam/basa kuat dengan asam/basa lemah (asam/basa lemah harus bersisa).

Contohnya campuran antara basa kuat $\mathrm{KOH}$ dengan asam lemah $\mathrm{HCN}$ yang akan menghasilkan campuran penyangga yang bersifat asam, karena jumlah mol $\mathrm{HCN}$ (asam lemah) lebih banyak dibandingkan jumlah mol $\mathrm{KOH}$ . Sehingga mol $\mathrm{HCN}$ akan tersisa setelah bereaksi sedangkan basa kuat akan habis bereaksi.

$\begin{array}{rcl}{\mathrm n}_{\mathrm{KOH}}&=&\mathrm M\times\mathrm V\\&=&0,1\;\mathrm M\times20\;\mathrm{mL}\\&=&2\;\mathrm{mmol}\;(\mathrm{habis}\;\mathrm{bereaksi})\end{array}$

$\begin{array}{rcl}{\mathrm n}_{\mathrm{HCN}}&=&\mathrm M\times\mathrm V\\&=&0,2\;\mathrm M\times20\;\mathrm{mL}\\&=&4\;\mathrm{mmol}\;(\mathrm{bersisa})\end{array}$

Contoh lainnya adalah campuran antara basa lemah ${\mathrm{NH}}_3$ dengan asam kuat ${\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4$ yang akan menghasilkan campuran penyangga yang bersifat basa, karena jumlah mol ${\mathrm{NH}}_3$ (basa lemah) lebih banyak dibandingkan jumlah mol ${\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4$ . Sehingga mol ${\mathrm{NH}}_3$ akan tersisa setelah bereaksi sedangkan asam kuat akan habis bereaksi.

$\begin{array}{rcl}{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_3}&=&\mathrm M\times\mathrm V\\&=&0,1\;\mathrm M\times25\;\mathrm{mL}\\&=&{2,5\;\mathrm{mmol}\;(\mathrm{bersisa})}\end{array}$

$\begin{array}{rcl}{\mathrm n}_{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4}&=&\mathrm M\times\mathrm V\\&=&0,1\;\mathrm M\times10\;\mathrm{mL}\\&=&{1\;\mathrm{mmol}\;(\mathrm{habis}\;\mathrm{bereaksi})}\end{array}$

Jadi, campuran yang dapat membentuk sistem buffer adalah 1 dan 3 saja.

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Campuran yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ...

126

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tabel di bawah ini! Larutan penyangga ditunjukkan nomor ....

241

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pasangan larutan berikut ini! 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M 50 mL H2CO3 0,2 M dan 100 mL NH3(aq) 0,1 M 50 mL HCl 0,1 M dan 50...

124

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika seetes larutan HCl ditambahkan dalam sistem penyangga CH3COOH dan CH3COONa, maka pH larutan akan...

184

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tabel berikut. Larutan penyangga ditunjukkan nomor ....

273

5.0

Jawaban terverifikasi