Reaksi kesetimbangan atau reaksi yang dapat balik (reversibel) memiliki tetapan kesetimbangan yang nilainya berubah oleh perubahan suhu. Tetapan kesetimbangan dibedakan menjadi dua yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) dan tetapan kesetimbangan gas/tekanan gas (Kp). Untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan, maka harus menentukan nilai mol senyawa pada keadaan setimbang.
Reaksi H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) pada keadaan mula-mula, reaksi dan sisa:
Karena mol HI pada keadaan setimbang adalah 0,4 mol, maka mol HI pada saat reaksi juga 0,4 mol. Nilai mol H2 dan I2 yang bereaksi dapat ditentukan berdasarkan perbandingan koefisien dengan HI. Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, maka dapat ditentukan konsentrasi masing-masing senyawa:
Konsentrasi masing-masing senyawa:
[H2]===Vn1 L0,8 mol0,8 M
[I2]===Vn1 L0,2 mol0,2 M
[HI]===Vn1 L0,4 mol0,4 M
Menentukan nilai Kc
Nilai Kc ditentukan berdasarkan pada perbandingan konsentrasi senyawa produk pangkat koefisien dan konsentrasi senyawa reaktan pangkat koefisien.
Kc===[H2]⋅[I2][HI]2(0,8)⋅(0,2)(0,4)21
Jadi, jawaban yang benar adalah C.