Bohr berhasil mengamati perilaku elektron yang mengorbit di sekitar inti pada kulit elektron dan tingkat energi tertentu tetapi tidak mampu menjelaskan….

Keunggulan teori atom Bohr antara lain :

·         dapat menjelaskan lintasan elektron pada orbit / lintasan tertentu

·         dapat menjelaskan terjadinya peristiwa perpindahan elektron (eksitasi elektro) yang disertai            dengan penyerapan atau pemancaran energi oleh elektron

·         dapat menjelaskan spektrum garis

·         dapat menentukan kedudukan inti pada atom

kelemahan teori atom Bohr dalam menjelaskan atom yaitu :

Kegagalan teori atom Bohr untuk menerangkan gerakan elektron dalam lintasan disempurnakan oleh Schrödinger (1926) yang didasari oleh teori de Broglie. Dengan teori tersebut Schrödinger menyempurnakan teori atom Bohr yang tidak dapat menjelaskan kedudukan elektron dalam lintasan. Schrödinger menjelaskan bahwa kedudukan elektron dapat ditentukan kebolehjadiannya. Kebolehjadian daerah dalam ruang yang dapat ditempati oleh sejumlah elektron tertentu disebut orbital dan setiap lintasan memiliki orbital.