Bilangan oksidasi N = − 2 terdapat pada senyawa ...

Pembahasan

Pilihan jawaban yang tepat adalah E. Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki oleh atom jika elektron valensinya cenderung tertarik ke atom lain yang berikatan dengannya. Beberapa aturan penentuan biloks unsur dalam senyawa sebagai berikut. Jumlah biloks unsur penyusun senyawa netral = 0 Biloks unsur logam golongan IA dalam senyawa = +1 Biloks unsur H dalam senyawa hidrida nonlogam +1 Biloks unsur O dalam senyawa biasanya = -2 Berdasarkan aturan tersebut, bilangan oksidasi N = − 2 dapat ditentukan sebagai berikut. Biloks N dalam NO : ( biloks N ) + ( biloks O ) ( biloks N ) + ( − 2 ) biloks N ​ = = = ​ 0 0 + 2 ​ Biloks N dalam KNO 3 ​ : ( biloks K ) + ( biloks N ) + ( biloks O × 3 ) ( + 1 ) + ( biloks N ) + (( − 2 ) × 3 ) ( + 1 ) + ( biloks N ) + ( − 6 ) ( biloks N ) + ( − 5 ) biloks N ​ = = = = = ​ 0 0 0 0 + 5 ​ Biloks N dalam NH 4 ​ Cl : ( biloks N ) + ( biloks H × 4 ) + ( biloks Cl ) ( biloks N ) + (( + 1 ) × 4 ) + ( − 1 ) ( biloks N ) + ( + 4 ) + ( − 1 ) ( biloks N ) + ( + 3 ) biloks N ​ = = = = = ​ 0 0 0 0 − 3 ​ Biloks N dalam N 2 ​ O 3 ​ : ( biloks N × 2 ) + ( biloks O × 3 ) ( biloks N × 2 ) + (( − 2 ) × 3 ) ( biloks N × 2 ) + ( − 6 ) ( biloks N × 2 ) biloks N biloks N ​ = = = = = = ​ 0 0 0 ( + 6 ) 2 + 6 ​ + 3 ​ Biloks N dalam N 2 ​ H 4 ​ : ( biloks N × 2 ) + ( biloks H × 4 ) ( biloks N × 2 ) + (( + 1 ) × 4 ) ( biloks N × 2 ) + ( + 4 ) ( biloks N × 2 ) biloks N biloks N ​ = = = = = = ​ 0 0 0 ( − 4 ) 2 − 4 ​ − 2 ​ Sehingga, bilangan oksidasi N = − 2 terdapat pada senyawa N 2 ​ H 4 ​ .