Pertanyaan

Bilangan oksidasi S paling rendah terdapat pada senyawa ...

Bilangan oksidasi S paling rendah terdapat pada senyawa ... $\;$

$H_{2} S$
$Na_{2} S_{2} O_{3}$
$SF_{6}$
$H_{2} SO_{3}$
$H_{2} SO_{4}$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi atom S paling rendah dalam senyawa H 2 S .

bilangan oksidasi atom S paling rendah dalam senyawa

H_{2} S

. $\;$

Pembahasan

Pilihan jawaban yang tepat adalah A. Untuk menentukan biloks suatu atom, ada beberapa aturan yang perlu dipahami, beberapa diantaranya sebagai berikut. Jumlah bilangan oksidasi atom dalam senyawa netral adalah 0. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya. Bilangan oksidasi unsur dari golongan IA adalah +1 dan unsur dari golongan IIA adalah +2, dan golongan IIIA adalah +3 Bilangan oksidasi unsur H yang berkaitan pada senyawa logam adalah -1, apabila berkaitan dengan senyawa nonlogam +1 Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida adalah -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa nonperoksida adalah -2 Unsur S merupakan unsur golongan VI A sama dengan oksigen. Unsur golongan VIA cenderung membentuk ion dengan muatan -2 untuk mencapai kesetabilan (oktet). Bilangan oksidasi golongan VIA dimulai dari paling kecil adalah -2 sampai paling besar adalah +6 (sesuai golongan). Bilangan oksidasi atom S yang paling rendah terdapat pada senyawa H 2 S yaitu : BO + 4 m u S + 2 × BO + 4 m u H BO + 4 m u S + 2 × 1 BO + 4 m u S + 4 m u = = = 0 0 − 2 Jadi, bilangan oksidasi atom S paling rendah dalam senyawa H 2 S .

Pilihan jawaban yang tepat adalah A.

Untuk menentukan biloks suatu atom, ada beberapa aturan yang perlu dipahami, beberapa diantaranya sebagai berikut.

Jumlah bilangan oksidasi atom dalam senyawa netral adalah 0.
Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya.
Bilangan oksidasi unsur dari golongan IA adalah +1 dan unsur dari golongan IIA adalah +2, dan golongan IIIA adalah +3
Bilangan oksidasi unsur H yang berkaitan pada senyawa logam adalah -1, apabila berkaitan dengan senyawa nonlogam +1
Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida adalah -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa nonperoksida adalah -2

Unsur S merupakan unsur golongan VI A sama dengan oksigen. Unsur golongan VIA cenderung membentuk ion dengan muatan -2 untuk mencapai kesetabilan (oktet). Bilangan oksidasi golongan VIA dimulai dari paling kecil adalah -2 sampai paling besar adalah +6 (sesuai golongan).

Bilangan oksidasi atom S yang paling rendah terdapat pada senyawa $H_{2} S$ yaitu :

$BO + 4 m u S + 2 \times BO + 4 m u H BO + 4 m u S + 2 \times 1 BO + 4 m u S + 4 m u = = = 00 - 2$