Roboguru

Bilangan oksidasi S dalam senyawa  adalah ....

Pertanyaan

Bilangan oksidasi S dalam senyawa begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 3 close parentheses subscript 3 end style adalah ....

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi (biloks) adalah jumlah muatan positif dan negatif pada suatu atom. Berikut adalah penentuan biloks S pada senyawa begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 3 close parentheses subscript 3 end style :

Reaksi ionisasi: begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 3 close parentheses subscript 3 yields 2 Fe to the power of 3 plus sign and 3 S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end style   

  • Biloks Fe  adalah +3 karena hasil ionisasinya memiliki muatan +3.Hal ini mengikuti aturan penentuan biloks yaitu bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. 
  • Biloks O adalah -2 karena hasil ionisasinya memiliki muatan -2. Hal ini mengikuti aturan penentuan biloks yaitu bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. 

begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 3 close parentheses subscript 3 equals 0 end style 

(jumlah atom Fe+biloks Fe)+((jumlah atom S+biloks S)+ (jumlah atom O+biloks O)=0

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 x 3 right parenthesis plus left parenthesis 3 xbiloks space S right parenthesis plus left parenthesis left parenthesis 9 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell 6 plus 3 space biloks space S minus sign 18 end cell equals 0 row cell 3 space biloks space S minus sign 12 end cell equals 0 row cell 3 space biloks space S end cell equals cell plus 12 end cell row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell end table end style 

Dengan demikian, bilangan oksidasi S dalam senyawa begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 3 close parentheses subscript 3 end style adalah +4.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dari senyawa :

Pembahasan Soal:

Aturan Bilangan Oksidasi yang dapat digunakan:

  1. Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut
  2. Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0
  3. Bilangan oksidasi hidrogen = +1, kecuali dalam hidrida logam
  4. Bilangan oksidasi oksigen = -2, kecuali dalam senyawa peroksida
  5. Bilangan oksidasi unsur golongan logam IA sesuai dengan golongannya
  6. Unsur golongan VIIA memiliki beberapa bilangan oksidasi, sehingga untuk menentukan biloks nya diitinjau dari keelektronegatifannya. Jika berikatan dengan atom yang lebih kecil keelektronegatifannya maka biloksnya negatif, sedangkan jika berikatan dengan atom yang lebih besar keelektronegatifannya maka biloksnya negatif

Berdasarkan aturan di atas, bilangan oksidasi masing masing unsur ditentukan sebagai berikut:

1. begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end style (menggunakan aturan no 1 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space S plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S end cell equals cell negative sign 2 plus 6 end cell row biloks equals cell plus 4 end cell end table 

2. begin mathsize 14px style Al Cl subscript 3 end style (menggunakan aturan no 2 dan 6)

keelektronegatifan Al < Cl, sehingga biloks Cl = -1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Al plus 3 left parenthesis biloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Al plus 3 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Al plus left parenthesis minus sign 3 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Al end cell equals cell plus 3 end cell end table

3. begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style (menggunakan aturan no 2, 4 dan 5)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space K and biloks space Mn plus 4 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Mn plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 8 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 7 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table

4. begin mathsize 14px style open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 C O subscript 3 end subscript end style

Reaksi ionisasi: open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 C O subscript 3 equilibrium open parentheses N H subscript 4 close parentheses to the power of plus plus open parentheses C O subscript 3 close parentheses to the power of 2 minus sign end exponent

(Menggunakan aturan no 1, 3 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell bold open parentheses N H subscript bold 4 bold close parentheses to the power of bold plus end cell row cell biloks space N plus 4 left parenthesis biloks space H right parenthesis end cell equals 1 row cell biloks space N plus 4 left parenthesis plus 1 right parenthesis end cell equals 1 row cell biloks space N plus left parenthesis plus 4 right parenthesis end cell equals 1 row cell biloks space N end cell equals cell 1 plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 3 end cell row blank blank blank row blank blank cell bold open parentheses C O subscript bold 3 bold close parentheses to the power of bold 2 bold minus sign end exponent end cell row cell biloks space C plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space C plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space C plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space C end cell equals cell negative sign 2 plus 6 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell end table 

5. begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 end style (menggunakan aturan no 2, 3 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 3 left parenthesis biloks space H right parenthesis plus biloks space P plus 4 left parenthesis biloks space P right parenthesis end cell equals 0 row cell 3 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space P plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 3 right parenthesis plus biloks space P plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 3 right parenthesis plus biloks space P plus left parenthesis minus sign 8 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P plus left parenthesis minus sign 5 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell end table 

 

6. begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style

Reaksi ionisasi:Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 yields Sr to the power of 2 plus sign and 2 O H to the power of minus sign

(Menggunakan aturan no 1, 3 dan 4) sehingga biloks Sr = +2, biloks O = -2 dan biloks H = +1

7. begin mathsize 14px style H Cl O subscript 3 end style (menggunakan aturan no 2, 3 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space H and biloks space Cl plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 5 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 5 end cell row blank blank blank end table

8. begin mathsize 14px style Na Cl O subscript 2 end style (mengunakan aturan no 1, 4 dan 5)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Na and biloks space Cl plus 2 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 3 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 3 end cell end table

9. begin mathsize 14px style C F subscript 4 end style (menggunakan aturan no 2 dan 6)

Keelektronegatifan C < F, biloks F = -1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space C plus 4 left parenthesis biloks space F right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C plus 4 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell end table

10. begin mathsize 14px style K subscript 2 O end style (menggunakan aturan no 4 dan 5)

Sehingga, biloks K = + 1 dan biloks O = -2

Bilangan Oksidasi masing-masing unsur dituliskan sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell S O subscript bold 3 to the power of bold 2 bold minus sign end cell row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell Al Cl subscript bold 3 end cell row cell biloks space Al end cell equals cell plus 3 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell negative sign 1 end cell row blank blank cell K Mn O subscript bold 4 end cell row cell biloks space K end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell bold open parentheses N H subscript bold 4 bold close parentheses subscript bold 2 C O subscript bold 3 end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 3 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell H subscript bold 3 P O subscript bold 4 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell Sr bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 2 end cell row cell biloks space Sr end cell equals cell plus 2 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row blank blank cell H Cl O subscript bold 3 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 5 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell Na Cl O subscript bold 2 end cell row cell biloks space Na end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 3 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell C F subscript bold 4 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space F end cell equals cell negative sign 1 end cell row blank blank cell K subscript bold 2 O end cell row cell biloks space K end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank bold space end table

Jadi, nilai bilangan oksidasi tiap tiap unsur dapat dilihat pada penjelasan di atas.space

Roboguru

Diketahui senyawa kromium berikut. a.   b.   c.   d.   Tentukan senyawa dengan bilangan oksidasi kromium (Cr) yang sama!

Pembahasan Soal:

Aturan penentuan bilangan oksidasi:

  1. Biloks unsur bebas adalah 0.
  2. Biloks ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.
  3. Biloks unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya
  4. Biloks unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu.
  5. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
  6. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
  7. Biloks H bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
  8. Biloks O dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Menentukan biloks unsur Cr:

a. K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 

Diketahui:

  • Biloks K = +1
  • Biloks O = -2

(2×BiloksK)+(2×BiloksCr)+(7×BiloksO)(2×1)+(2×BiloksCr)+(7×(2))2+(2×BiloksCr)14BiloksCr=====000+212+6 

b. Cr subscript 2 O subscript 3 

Diketahui:

  • Biloks O = -2

(2×BiloksCr)+(3×BiloksO)(2×BiloksCr)+(3×(2))(2×BiloksCr)6BiloksCr=====000+26+3 

c. K subscript 2 Cr O subscript 4 

Diketahui:

  • Biloks K = +1
  • Biloks O = -2

(2×BiloksK)+(BiloksCr)+(4×BiloksO)(2×1)+(BiloksCr)+(4×(2))2+BiloksCr8BiloksCr====000+6  

d. Cr open parentheses O H close parentheses subscript 4 

Diketahui:

  • Biloks H = +1
  • Biloks O = -2

(BiloksCr)+(4×BiloksO)+(4×BiloksH)(BiloksCr)+(4×(2))+(4×1)BiloksCr8+4BiloksCr====000+4  

Oleh karena itu, senyawa dengan bilangan oksidasi kromium (Cr) yang sama adalah K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 dan K subscript 2 Cr O subscript 4.

Jadi, jawaban yang benar senyawa dengan biloks Cr yang sama adalah K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 dan K subscript 2 Cr O subscript 4.space 

Roboguru

Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ....

Pembahasan Soal:

Dalam ion poliatom, unsur logam umumnya dituliskan di bagian depan dalam rumus senyawa. Beberapa aturan dalam penentuan bilangan oksidasi (biloks) yaitu:

  • Biloks atom O dalam senyawa = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan superoksida.
  • Jumlah biloks ion poliatomik = muatannya.

Dari opsi pada soal, senyawa yang memiliki bilangan oksidasi +5 terdapat pada senyawa Sb O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent dengan perhitungan sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Sb plus 4 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 3 end cell row cell biloks space Sb plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 3 end cell row cell biloks space Sb minus sign 8 end cell equals cell negative sign 3 end cell row cell biloks space Sb end cell equals cell negative sign 3 plus 8 end cell row cell biloks space Sb end cell equals cell plus 5 end cell end table


Dengan demikian, unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion Sb O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space 

Roboguru

Nilai bilangan oksidasi P dalam  adalah ....

Pembahasan Soal:

Aturan penentuan biloks:

  1. Total bilangan oksidasi dalam suatu senyawa sama dengan total muatan dalam senyawa tersebut. Senyawa dalam bentuk ion, total bilangan oksidasinya sama dengan muatan ion tersebut.
  2. Biloks unsur O dalam senyawa umumnya -2, kecuali dalam senyawa peroksida.

Untuk mencari biloks P dalam P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent dapat menggunakan persamaan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent end cell equals cell Bilos space P plus left parenthesis 4 cross times Biloks space O right parenthesis end cell row cell negative sign 3 end cell equals cell Biloks space P plus left parenthesis 4 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell row cell Biloks space P end cell equals cell negative sign 3 plus 8 end cell row cell Biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell end table 

Nilai bilangan oksidasi P dalam P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent adalah +5.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Roboguru

Diketahui beberapa senyawa yang mengandung unsur nitrogen sebagai berikut. 1) Amonium klorida 2} Dinitrogen trioksida 3) Kalium nitrat 4) Asam nitrat 5) Urea Nitrogen mempunyai bilangan oksidasi -3 ...

Pembahasan Soal:

Rumus molekul dari kelima senyawa tersebut adalah:


1 right parenthesis space Amonium space klorida equals space N H subscript 4 Cl 2 right parenthesis space Dinitrogen space trioksda equals space N subscript 2 O subscript 3 3 right parenthesis space Kalium space Nitrat equals space K N O subscript 3 4 right parenthesis space Asam space Nitrat equals space H N O subscript 3 5 right parenthesis space Urea equals space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 


Biloks dari masing-masing unsur pada N H subscript 4 Cl dan C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 sebagai berikut.


Biloks space N H subscript 4 Cl double bond biloks space N and 4 point biloks space H and biloks space Cl 0 equals biloks space N plus 4.1 plus left parenthesis minus sign 1 right parenthesis 0 equals biloks space N plus 3 minus sign 3 equals biloks space N  Biloks space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 equals biloks space C and O and 2 point N and 2 point H 0 equals 4 plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis plus 2 point biloks space N plus 4.1 0 equals 6 plus 2 point biloks space N minus sign 3 equals biloks space N 
 

Jadi, nitrogen mempunyai biloks -3 pada senyawa amonium klorida dan urea.space 

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved