Bilangan oksidasi dari Mn, C, O, dan H pada reaksi berikut adalah .... 2 MnO 4 − ​ + 5 C 2 ​ O 4 2 − ​ + 16 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 ​ + 8 H 2 ​ O

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Saat menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur, kita perlu mengetahui beberapa aturan umum bilangan oksidasi, diantara aturan umum bilangan oksidasi adalah: Biloks unsur logamgolongan IA dan IIA dalam molekul masing-masing adalah +1 dan +2 Biloks total molekul senyawa sama dengan nol (0) Biloks total ion molekul sama dengan jumlan ionnya Biloks suatu ion monoatomik sama dengan jumlah ionnya Biloks O dalam molekul senyawa sama dengan -2, kecuali pada senyawa biner flourida, senyawa peroksida dan superoksida Biloks H jika berikatan dengan nonlogam sama dengan +1 Pada soal, diminta biloks dari Mn, C, O dan H. Unsur-unsur tersebut terdapat di reaktan dan di produk. Biloks Mn, C, O dan H yang diminta merupakan biloks Mn, C, O dan H yang ada pada reaktan dari reaksi. Padapenentuan biloks suatu unsurdalam senyawa, koefisien dapat diabaikan. Menghitung biloks Mndalam ion molekul MnO 4 − ​ : biloks total MnO 4 − ​ = biloks Mn + 4 ( biloks O ) biloks Mn = biloks total MnO 4 − ​ − 4 ( biloks O ) biloks Mn = − 1 − ( 4 ( − 2 )) biloks Mn = + 7 Menghitung biloks Cdalam ion molekul C 2 ​ O 4 ​ 2 − : biloks total C 2 ​ O 4 2 − ​ = 2 ( biloks C ) + 4 ( biloks O ) biloks C = 2 biloks total C 2 ​ O 4 2 − ​ − 4 ( biloks O ) ​ biloks C = 2 − 2 − ( 4 ( − 2 )) ​ biloks C = + 3 Biloks O pada reaksi tersebut seluruhnya adalah -2, karena pada reaksi tersebut tidak ada senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida. Biloks Hpada reaksi tersebut seluruhnya adalah +1. Pada reaktan terdapat ion H + . Karena biloks suatu ion monoatomik sama dengan jumlah ionnya, maka biloks H pada H + adalah +1. Jadi, bilangan oksidasi dari Mn, C, O, dan H pada reaksi tersebut berturut-turut adalah+7, +3,-2, +1.