Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

Iklan

Iklan

Pertanyaan

Bilangan oksidasi Br terendah terdapat pada senyawa ....

Bilangan oksidasi Br terendah terdapat pada senyawa ....

  1. begin mathsize 14px style KbrO subscript 3 end style 

  2. begin mathsize 14px style Fe open parentheses Br O subscript 2 close parentheses subscript 3 end style 

  3. begin mathsize 14px style Al Br subscript 3 end style 

  4. begin mathsize 14px style HbrO subscript 4 end style 

  5. begin mathsize 14px style Ca open parentheses Br O close parentheses subscript 2 end style 

Ke roboguru plus

Iklan

G. Suprobo

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C.

Iklan

Pembahasan

Bilangan oksidasi didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom. Berikut adalah penentuan biloks Br pada: A. B. Sehingga biloks Br pada adalah: C. D. E. Berdasarkan uraian di atas, maka bilangan oksidasi Br terendah terdapat pada senyawa dengan biloks -1. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Bilangan oksidasi didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom.

Berikut adalah penentuan biloks Br pada:

A. begin mathsize 14px style KbrO subscript 3 end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space K and biloks space Br plus left parenthesis 3 xbiloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Br plus left parenthesis 3 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Br minus sign 6 end cell equals 0 row cell biloks space Br end cell equals cell plus 5 end cell end table end style 

B. begin mathsize 14px style Fe open parentheses Br O subscript 2 close parentheses subscript 3 end style

begin mathsize 14px style Fe open parentheses Br O subscript 2 close parentheses subscript 3 yields Fe to the power of 3 plus sign and 3 Br O subscript 2 to the power of minus sign end style 

Sehingga biloks Br pada begin mathsize 14px style Br O subscript 2 to the power of minus sign end style adalah:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Br plus left parenthesis 2 xbiloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Br plus left parenthesis 2 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Br minus sign 4 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Br end cell equals cell plus 3 end cell end table end style  

C. begin mathsize 14px style Al Br subscript 3 end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Al plus left parenthesis 3 xbiloks space Br right parenthesis end cell equals 0 row cell 3 plus left parenthesis 3 xbiloks space Br right parenthesis end cell equals 0 row cell 3 xbiloks space Br end cell equals cell negative sign 3 end cell row cell biloks space Br end cell equals cell negative sign 1 end cell row blank blank blank end table end style 

D. begin mathsize 14px style HbrO subscript 4 end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space H and biloks space Br plus left parenthesis 4 xbiloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Br plus left parenthesis 4 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Br minus sign 8 end cell equals 0 row cell biloks space Br end cell equals cell plus 7 end cell end table end style  

E. begin mathsize 14px style Ca open parentheses Br O close parentheses subscript 2 end style 

begin mathsize 14px style Ca open parentheses Br O close parentheses subscript 2 yields Ca to the power of 2 plus sign and Br O subscript 2 to the power of minus sign end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Br and biloks space O end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Br minus sign 2 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Br end cell equals cell negative sign 1 plus 2 end cell row cell biloks space Br end cell equals cell plus 1 end cell end table end style  

Berdasarkan uraian di atas, maka bilangan oksidasi Br terendah terdapat pada senyawa begin mathsize 14px style Al Br subscript 3 end style dengan biloks -1.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

10

Ananda Catur

Pembahasan lengkap banget

juel

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak menjawab soal

Iklan

Iklan

Gold Icon

Klaim Gold gratis sekarang!

Dengan Gold kamu bisa tanya soal ke Forum sepuasnya, lho.

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 − ​

2

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

359

4.5

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

2

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

28

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn ​ 2 +

2

0.0

Jawaban terverifikasi
Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Download di Google Play

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia