Roboguru

Bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu unsur dengan nomor atom 40 adalah…

Pertanyaan

Bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu unsur dengan nomor atom 40 adalah…

  1.  n = 4 ; l = 2 ; m = +1 ; s = -½

  2. n = 4 ; l = 2 ; m = -1 ; s = +½

  3. n = 5 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½

  4. n = 5 ; l = 2 ; m = 1 ; s = +½

  5. n = 4 ; l = 2 ; m = 0 ; s = -½

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan bilangan kuantum dari suatu unsur maka dapat ditentukan dengan menentukan konfigurasi elektronya terlebih dahulu.


X presubscript 40 presuperscript blank equals open square brackets Kr close square brackets space 5 s squared space 4 d squared


Dari konfigruasi elektron tersebut kulit terluar ditempati oleh kulit 4d sehingga bilangan kuantum utamanya (n) adalah 4. Orbital terluar dari konfigurasi elektron tersebut adalah sub-kuli d sehingg memiliki bilangan kuantum azimut (l) adalah 2. Untuk menentukan bilangan kuantum magnetik dan spin dapat dilakukan dengan melakukan penempatan elektron pada sub-kulit 4d.



Dari pengisian elektron tersebut maka dapat ditentukan bilangan magnetiknya adalah -1 dan bilangan kuantum spinya adalah plus begin inline style bevelled 1 half end style karena tidak ada elektron yang berpasangan.

Oleh karena itu, bilangan kuantum unsur dengan nomor atom 40 adalah n = 4 ; l = 2 ; m = -1 ; s = +½.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 12 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Unsur Br (A = 80, Z = 35) mempunyai kombinasi bilangan kuantum

Pembahasan Soal:

Suatu unsur mempunyai notasi atom sebagai berikut


begin mathsize 26px style italic X presubscript italic Z presuperscript italic A end style 


A = nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron

Z = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron

Sehingga pada unsur Br


begin mathsize 26px style Br presubscript 35 presuperscript 80 end style 


Jumlah proton = jumlah elektron = 35

Jumlah neutron = 80 - 35 = 45

Untuk mencari bilangan kuantum, maka terlebih dahulu dicari konfigurasi elektronnya`


Br presubscript 35 equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 10 bold space bold 4 italic p to the power of bold 5 


Bilangan Kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom, sehingga elektron tersebut dapat dibedakan dari yang lainnya.

Bilangan kuantum terdiri dari :

  • Bilangan Kuantum Utama (n) = menunjukkan kedudukan elektron dalam kulit atom.
  • Bilangan Kuantum Azimut (l) = menunjukkan kedudukan elektron dalam subkulit atom.
  • Bilangan Kuantum Magnetik (m) = menunjukkan orientasi orbital dalam ruang.
  • Bilangan Kuantum Spin (s) = menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.


Sehingga bilangan kuantum dari 4 p to the power of 5 adalah

  • Bilangan Kuantum Utama = 4 (berada kulit ke 4)
  • Bilangan Kuantum Azimut = 1 (berada pada orbital p)
  • Bilangan Kuantum Magnetik = 0 (elektron terakhir berada pada ruangan nomor 0)
  • Bilangan Kuantum Spin = -1/2


 


Sehingga bilangan kuantumnya adalah n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Roboguru

Nilai bilangan kuantum n, l, m, dan s untuk unsur berikut adalah ….

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom, sehingga elektron tersebut dapat dibedakan dari yang lainnya.

Setiap elektron mempunyai empat buah bilangan kuantum yaitu

  1. Bilangan Kuantum Utama (n) = menunjukkan kedudukan elektron dalam kilit atom.
  2. Bilangan Kuantum Azimuth (l) = menunjukkan kedudukan elektron dalam subkulit atom dan bentuk orbital.
  3. Bilangan Kuantum Magnetik (m) = menunjukkan orientasi dalam ruang (nomor orbital)
  4. Bilangan Kuantum Spin (s) = menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.


Sebelum menentukan bilangan kuantum suatu elektron, maka perlu dicari konfigurasi elektronnya terlebih dahulu. Konfigurasi elektron unsur S adalah


S presubscript 16 equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space bold 3 italic p to the power of bold 4 


Sehingga yang perlu dicari adalah bilangan kuantum 3 p to the power of 4.

n = 3

l = 1

m = -1


 


s = negative sign 1 half (panah elektron menuju kebawah)

Sehingga keempat bilangan kuantum unsur S adalah n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2`

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Roboguru

Ion  mempunyai konfigurasi electron . Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah

Pembahasan Soal:

Suatu atom yang kehilangan elektron akan membentuk ion positif atau kation. Sehingga ion X to the power of plus sign adalah atom X yang kehilangan 1 elektron. Jika ion X to the power of plus sign memiliki 10 elektron, maka elektron atom X adalah 10 + 1 sama dengan 11 elektron. Sehingga konfigurasi atom X adalah 


X presubscript 11 equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space bold 3 italic s to the power of bold 1 


Bilangan Kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom, sehingga elektron tersebut dapat dibedakan dari yang lainnya.

Bilangan kuantum terdiri dari :

  • Bilangan Kuantum Utama (n) = menunjukkan kedudukan elektron dalam kulit atom.
  • Bilangan Kuantum Azimut (l) = menunjukkan kedudukan elektron dalam subkulit atom.
  • Bilangan Kuantum Magnetik (m) = menunjukkan orientasi orbital dalam ruang.
  • Bilangan Kuantum Spin (s) = menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.


Bilangan kuantum untuk 3 s to the power of 1 adalah

  • Bilangan kuantum utama = 3 (elektron terletak pada kulit 3)
  • Bilangan kuantum azimut = 0 (elektron berada pada orbital s)
  • Bilangan kuantum magnetik = 0 (ruang elektron pada nomor 0)
  • Bilangan kuantum spin = +1/2


 


Sehingga bilangan kuantum atom X adalah n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

Tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 14​Si dan 55​Cs.

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Terdapat 4 jenis bilangan kuantum yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom,
  2. bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom,
  3. bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan jumlah orbital, dan
  4. bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya.

Dalam penentuan bilangan kuantum pada suatu unsur perlu untuk menentukan konfigurasi elektronnya terlebih dahulu agar dapat mengetahui elektron terakhir atom tersebut.

Konfigurasi elektron dan penentuan elektron terakhir 14Si dan 55Cs


14Si=[Ne]3s23p2 (elektron terakhirnya adalah 3p2)

55Cs=[Xe]6s1 (elektron terakhirnya adalah 6s1)


Penentuan bilangan kuantum 14Si dan 55Cs


Elektron terakhir 14Si adalah 3p2 sehingga:

n= 3 (terletak pada kulit ke-3)

l= 1 karena elektron terakhirnya pada subkulit p, maka l-nya bernilai 1

m= subkulit p memiliki 3 orbital yang masing-masing orbitalnya dapat terisi maksimal 2 elektron dan pengisian elektron dimulai dari yang tidak berpasangan terlebih dahulu. Maka diagram orbital untuk 3p2 adalah:

Elektron terakhir berhenti pada orbital bernomor 0, oleh karena itu nilai m= 0

s= +21, karena elektron terakhir pada diagram orbital ke arah atas, maka nilai bilangan kuantum spinnya adalah +21

Elektron terakhir 55Cs adalah 6s1 sehingga:

n= 6 (terletak pada kulit ke-6)

l= 0 karena elektron terakhirnya pada subkulit s, maka l-nya bernilai 0

m= subkulit s memiliki 1 orbital yang dapat terisi maksimal 2 elektron dan pengisian elektron dimulai dari yang tidak berpasangan terlebih dahulu. Maka diagram orbital untuk 6s1 adalah:

Elektron terakhir berhenti pada orbital bernomor 0, oleh karena itu nilai m= 0

s= +21, karena elektron terakhir pada diagram orbital ke arah atas, maka nilai bilangan kuantum spinnya adalah +21.


Jadi, bilangan kuantum elektron terakhir 14Si dan 55Cs adalah:


Roboguru

Harga bilangan kuantum di bawah ini yang tidak diperbolehkan adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menunjukkan letak kedudukan elektron – elektron dalam suatu atom. Terdapat 4 bilangan kuantum yaitu:

  • Bilangan Kuantum Utama (n), menyatakan nomor kulit tempat elektron berada.
  • Bilangan Kuantum Azimuth (l), menyatakan jenis subkulit tempat elektron itu berada. Besarnya bilangan kuantum azimuth (l) adalah 0 sampai dengan (n – 1)
  • Bilangan Kuantum Magnentik (m), menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti.Bilangan kuantum Spin (s), menunjukkan arah rotasi suatu elektron dalam orbitnya dan dinyatakan dengan tanda panah.

Harga bilangan kuantum di bawah ini yang tidak diperbolehkan adalah n equals 3 comma space l equals 0 comma space m equals plus 1 comma space s equals plus begin inline style bevelled 1 half end style sebab jika bilangan kuantum utama (n) 3, maka bilangan azimuth (l) adalah (n-1) = 3-1 = 2. 

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved