Pertanyaan

Bila pada P dan T tertentu volum 8 L gas H 2 S massanya 17 gram, berapakah volum dari 11 gram gas CO 2 bila diukur pada keadaan yang sama?

Bila pada P dan T tertentu volum 8 L gas $H_{2} S$ massanya 17 gram, berapakah volum dari 11 gram gas $CO_{2}$ bila diukur pada keadaan yang sama?

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volum dari 11 gram gas bila diukur pada keadaan yang sama dengan8 L gas yang massanya 17 grampada P dan T tertentu adalah 4 liter.

volum dari 11 gram gas C O subscript 2

bila diukur pada keadaan yang sama dengan 8 L gas H subscript 2 S

yang massanya 17 gram pada P dan T tertentu adalah 4 liter. space

Pembahasan

Pada tahun 1811, seorang ahli fisika dari Italia bernama Amadeo Avogadro berpendapat bahwa ada hubungan antara jumlah partikel-partikel dalam gas dan volum gas, yang tidak bergantung pada jenis gas.Avogadro mengemukakan hipotesis yang berbunyi: p ada temperatur dan tekanan yang sama, semua gas pada volum yang sama mengandung jumlah molekul yang sama pula . Jumlah molekuljuga sebanding dengan jumlah mol zat. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas hanya bergantung pada jumlah molnya. Misalkan gas pertama dengan jumlah mol dan volume , dan gas kedua dengan jumlah mol dan volume , maka pada suhu dan tekanan yang sama berlaku perbandingan sebagai berikut. Untuk dapat menjawab soal di atas, maka dapat dilakukan dengan langkah-langkah berikut: Massa gas dan massa gas yang diketahui diubah terlebih dahulu menjadi mol dengan cara berikut: Mol zat-zat tersebut dan volume gas dimasukkan dalam rumus perbandingan di atas sebagai berikut. Dengan demikian, maka volum gas adalah 4 L. Jadi,volum dari 11 gram gas bila diukur pada keadaan yang sama dengan8 L gas yang massanya 17 grampada P dan T tertentu adalah 4 liter.

Pada tahun 1811, seorang ahli fisika dari Italia bernama Amadeo Avogadro berpendapat bahwa ada hubungan antara jumlah partikel-partikel dalam gas dan volum gas, yang tidak bergantung pada jenis gas. Avogadro mengemukakan hipotesis yang berbunyi: pada temperatur dan tekanan yang sama, semua gas pada volum yang sama mengandung jumlah molekul yang sama pula. Jumlah molekul juga sebanding dengan jumlah mol zat. space

Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas hanya bergantung pada jumlah molnya. Misalkan gas pertama dengan jumlah mol n subscript 1 dan volume V subscript 1 , dan gas kedua dengan jumlah mol n subscript 2 dan volume V subscript 2 , maka pada suhu dan tekanan yang sama berlaku perbandingan sebagai berikut. space

V subscript 1 over V subscript 2 equals n subscript 1 over n subscript 2

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka dapat dilakukan dengan langkah-langkah berikut: space

Massa gas dan massa gas yang diketahui diubah terlebih dahulu menjadi mol dengan cara berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 S end cell equals cell fraction numerator massa space H subscript 2 S over denominator M subscript r space H subscript 2 S end fraction end cell row cell mol space H subscript 2 S end cell equals cell fraction numerator massa space H subscript 2 S over denominator left parenthesis 2 cross times A subscript r space H right parenthesis plus A subscript r space S end fraction end cell row cell mol space H subscript 2 S end cell equals cell fraction numerator 17 space g over denominator left parenthesis 2 cross times 1 right parenthesis plus 32 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space H subscript 2 S end cell equals cell fraction numerator 17 space g over denominator 34 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space H subscript 2 S end cell equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space C O subscript 2 over denominator M subscript r space C O subscript 2 end fraction end cell row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space C O subscript 2 over denominator A subscript r space C plus left parenthesis 2 cross times A subscript r space O right parenthesis end fraction end cell row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 11 space g over denominator 12 plus left parenthesis 2 cross times 16 right parenthesis space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 11 space g over denominator 44 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$
Mol zat-zat tersebut dan volume gas dimasukkan dalam rumus perbandingan di atas sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript 1 over V subscript 2 end cell equals cell n subscript 1 over n subscript 2 end cell row cell fraction numerator V point space H subscript 2 S over denominator V point space C O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator mol space H subscript 2 S over denominator mol space C O subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator 8 space L over denominator V point space C O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 0 comma 25 space mol end fraction end cell row cell V point space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 8 space L cross times 0 comma 25 space mol over denominator 0 comma 5 space mol end fraction end cell row cell V point space C O subscript 2 end cell equals cell 4 space L end cell end table$

Dengan demikian, maka volum gas adalah 4 L.

Jadi, volum dari 11 gram gas bila diukur pada keadaan yang sama dengan 8 L gas yang massanya 17 gram pada P dan T tertentu adalah 4 liter. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu dan tekanan tertentu, 32 gram SO 2 memiliki volume 2,5 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, 5 liter gas hidrokarbon massanya 30 gram. Rumus hidrokarbon tersebut adalah ... ( A r S = 3...

3.5

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan persamaan kimia berikut: 2 C 4 H 10 ( g ) + 13 O 2 ( g ) → 8 CO 2 ( g ) + 10 H 2 O ( g ) Berapa liter volume gas CO 2 yang terbentuk jika 20,6 L gas C 4 H 10 terbakar...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berikut! C 3 H 8 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Pada suhu dan tekanan tertentu, perbandingan volume CO 2 dan H 2 O adalah ....

189

4.3

Jawaban terverifikasi

Amonia dibuat dari reaksi gas hidrogen dengan gas nitrogen menurut persamaan: 3 H 2 ( g ) + N 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Jika 6 liter hidrogen bereaksi dengan nitrogen untuk membentuk amonia, ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas CO 2 mengandung 6 , 02 × 1 0 23 molekul . Pada suhu dan tekanan yang sama, berapakah volume dari 3 , 01 × 1 0 24 molekul gas NH 3 ?

137

4.5

Jawaban terverifikasi