Roboguru

Bila larutan 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan larutan HCI 0,1 M sebanyak 50 mL, berapakah volume gas yang dihasilkan pada keadaan dimana 2 liter gas  massanya 1,5 gram?

Pertanyaan

Bila larutan Ca C O subscript 3 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan larutan HCI 0,1 M sebanyak 50 mL, berapakah volume gas C O subscript 2 yang dihasilkan pada keadaan dimana 2 liter gas N O open parentheses A subscript r space N equals 14 comma space O equals 16 close parentheses massanya 1,5 gram?space

Pembahasan Soal:

Reaksi yang terjadi adalah

Menghitung volume gas karbondioksida:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator V space C O subscript 2 over denominator V space N O end fraction end cell equals cell fraction numerator mol space C O subscript 2 over denominator mol space N O end fraction end cell row cell fraction numerator V space C O subscript 2 over denominator 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 0025 over denominator 0 comma 05 end fraction end cell row cell V space C O subscript 2 end cell equals cell 2 cross times 0 comma 05 end cell row cell V space C O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 1 space liter end cell end table


Jadi, volume gas C O subscript bold 2 yang dihasilkan adalah 0,1 liter,space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jumlah partikel yang terdapat dalam 10 liter gas nitrogen sebanyak . Pada keadaan yang sama, berapa jumlah partikel yang terdapat dalam 30 liter gas amonia?

Pembahasan Soal:

Kita dapat menggunakan hukum Avogadro untuk menyelesaikan soal di atas.

Pertama kita hitung dahulu mol nitrogen menggunakan bilangan Avogadro:

n subscript N subscript 2 end subscript equals fraction numerator 3 comma 01 cross times 10 to the power of 23 space partikel over denominator N subscript A end fraction n subscript N subscript 2 end subscript equals fraction numerator 3 comma 01 cross times 10 to the power of 23 space partikel over denominator 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space partikel space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction n subscript N subscript 2 end subscript equals 0 comma 5 space mol  

Kemudian, hitung mol amonia menggunakan persamaan hukum Avogadro:

space space space space n subscript 1 over V subscript 1 equals n subscript 2 over V subscript 2 space space space space space space space n subscript N subscript 2 end subscript over V subscript N subscript 2 end subscript equals n subscript N H subscript 3 end subscript over V subscript N H subscript 3 end subscript fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 10 space L end fraction equals fraction numerator n subscript N H subscript 3 end subscript over denominator 30 space L end fraction space space space space space space space space space n subscript N H subscript 3 end subscript equals 1 comma 5 space mol  

Terakhir, hitung jumlah partikel amonia kembali:

Jumlah space partikel space N H subscript 3 double bond n subscript N H subscript 3 end subscript cross times N subscript A Jumlah space partikel space N H subscript italic 3 equals 1 comma 5 space mol cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space partikel space mol to the power of negative sign 1 end exponent Jumlah space partikel space N H subscript 3 equals 9 comma 03 cross times 10 to the power of 23 space partikel  


Jadi, jumlah partikel yang terdapat dalam 30 L amonia pada keadaan tersebut adalah 9 comma 03 cross times 10 to the power of 23 space partikel.space space space

Roboguru

Pada suhu dan tekanan tertentu 4 mol gas  bervolume 10 liter. Berapa liter volume  jika diketahui  dan kedua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama?

Pembahasan Soal:

Hipotesis avogadro menyatakan bahwa gas-gas yang memiliki volume yang sama pada temperatur dan tekanan yang sama memiliki jumlah partikel yang sama pula. 

persamaan avogadro : 

begin mathsize 14px style fraction numerator Volume space gas space 1 over denominator Volume space gas space 2 end fraction equals fraction numerator n space gas space 1 over denominator n space gas space 2 end fraction space end style

sehingga untuk menentukan volume begin mathsize 14px style H subscript 2 space end style:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript O subscript 2 end subscript over V subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell n subscript O subscript 2 end subscript over n subscript H subscript 2 end subscript end cell row cell fraction numerator 10 space L over denominator V subscript H subscript 2 end subscript end fraction end cell equals cell fraction numerator 4 space mol over denominator 4 space mol end fraction end cell row cell fraction numerator 10 space L over denominator V subscript H subscript 2 end subscript end fraction end cell equals 1 row cell V subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator 10 space L over denominator 1 end fraction end cell row cell V subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell 10 space L end cell end table end style 


Dengan demikian, volume begin mathsize 14px style H subscript bold 2 end style adalah 10 L.

Roboguru

Pada suhu dan tekanan yang sama 1,5 gram  (Mr = 30) memiliki volume 2 L. Massa dari 5 L gas  (Mr = 44) adalah ... gram

Pembahasan Soal:

Untuk menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama yaitu dengan rumus :

straight n subscript 1 over straight V subscript 1 space equals space straight n subscript 2 over straight V subscript 2

Langkah pertama, hitung nilai mol NO

straight n space equals space fraction numerator straight m space NO over denominator Mr space NO end fraction straight n space equals space fraction numerator 1 comma 5 space gram over denominator 30 begin display style bevelled fraction numerator space gram over denominator mol end fraction end style end fraction straight n space equals space 0 comma 05 space mol

Langkah kedua, hitung nilai mol CO subscript 2

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript NO over V subscript NO space space space space space space space space space space end cell equals cell space n subscript C O subscript 2 end subscript over V subscript C O subscript 2 end subscript end cell row cell fraction numerator 0 comma 05 space mol over denominator 2 space L end fraction space end cell equals cell space fraction numerator n subscript C O subscript 2 end subscript over denominator 5 space L end fraction end cell row cell 2 space cross times space n subscript C O subscript 2 end subscript space space space end cell equals cell space 0 comma 05 space cross times space 5 end cell row cell n subscript C O subscript 2 end subscript space space space space space space space space space space space end cell equals cell space fraction numerator 0 comma 25 over denominator 2 end fraction end cell row cell space space space space space space space space space space space space space space space space space space end cell equals cell space 0 comma 125 space mol end cell end table 

Langkah ketiga, hitung nilai massa CO subscript 2

straight m space CO subscript 2 space equals space mol space cross times space Mr space space space space space space space space space space space space equals space 0 comma 125 space mol space cross times space 44 space bevelled gram over mol space space space space space space space space space space space space equals space 5 comma 5 space gram

massa gas bold CO subscript bold 2 adalah 5,5 gram.

Jadi, Jawaban yang benar adalah B.

Roboguru

Pada suhu dan tekanan yang sama, lima buah bejana masing-masing berisi lima macam gas dengan data sebagai berikut.   Gas dengan massa terbesar terdapat pada bejana ... ( C = 12, O = 16, N = 14, H ...

Pembahasan Soal:

Pada tahun 1811, Avogadro mengajukan hipotesisnya yang dikenal dengan hipotesis Avogadro. Hipotesis itu menyatakan bahwa: “Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama.” Jadi, perbandingan volume gas-gas juga merupakan perbandingan jumlah molekul yang terlibat dalam reaksi. Dengan kata lain perbandingan volume gas-gas yang bereaksi sama dengan koefisien reaksinya. Selain itu, jumlah molekul atau jumlah partikel yang sama juga menyatakan jumlah mol yang sama, maka dapat dikatakan juga bahwa perbandingan volume akan sama dengan jumlah mol suatu zat.space

Untuk menjawab soal di atas, berdasarkan hipotesis Avogadro maka dapat dianggap bahwa volum setiap gas akan sama dengan jumlah partikelnya yang berarti sama dengan jumlah mol gasnya juga karena seluruh gas diukur pada tekanan dan suhu yang sama. Karena jumlah mol setiap gas sama dengan volumnya, maka massa setiap gas dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space O subscript 2 end cell equals cell mol space O subscript 2 cross times M subscript r space O subscript 2 end cell row cell massa space O subscript 2 end cell equals cell mol space O subscript 2 cross times left parenthesis 2 cross times A subscript r space O right parenthesis end cell row cell massa space O subscript 2 end cell equals cell 1 space mol cross times left parenthesis 2 cross times 16 right parenthesis space begin inline style bevelled g over mol end style end cell row cell massa space O subscript 2 end cell equals cell 32 space g end cell row blank blank blank row cell massa space N subscript 2 end cell equals cell mol space N subscript 2 cross times M subscript r space N subscript 2 end cell row cell massa space N subscript 2 end cell equals cell mol space N subscript 2 cross times left parenthesis 2 cross times A subscript r space N right parenthesis end cell row cell massa space N subscript 2 end cell equals cell 2 space mol cross times left parenthesis 2 cross times 14 right parenthesis space begin inline style bevelled g over mol end style end cell row cell massa space N subscript 2 end cell equals cell 56 space g end cell row blank blank blank row cell massa space N H subscript 3 end cell equals cell mol space N H subscript 3 cross times M subscript r space N H subscript 3 end cell row cell massa space N H subscript 3 end cell equals cell mol space N H subscript 3 cross times left parenthesis A subscript r space N plus left parenthesis 3 cross times A subscript r space H right parenthesis right parenthesis end cell row cell massa space N H subscript 3 end cell equals cell 2 space mol cross times left parenthesis 14 plus left parenthesis 3 cross times 1 right parenthesis right parenthesis space begin inline style bevelled g over mol end style end cell row cell massa space N H subscript 3 end cell equals cell 34 space g end cell row blank blank blank row cell massa space C O subscript 2 end cell equals cell mol space C O subscript 2 cross times M subscript r space C O subscript 2 end cell row cell massa space C O subscript 2 end cell equals cell mol space C O subscript 2 cross times left parenthesis A subscript r space C plus left parenthesis 2 cross times A subscript r space O right parenthesis right parenthesis end cell row cell massa space C O subscript 2 end cell equals cell 1 space mol cross times left parenthesis 12 plus left parenthesis 2 cross times 16 right parenthesis right parenthesis space begin inline style bevelled g over mol end style end cell row cell massa space C O subscript 2 end cell equals cell 44 space g end cell row blank blank blank row cell massa space C H subscript 4 end cell equals cell mol space C H subscript 4 cross times M subscript r space C H subscript 4 end cell row cell massa space C H subscript 4 end cell equals cell mol space C H subscript 4 cross times left parenthesis A subscript r space C plus left parenthesis 4 cross times A subscript r space H right parenthesis right parenthesis end cell row cell massa space C H subscript 4 end cell equals cell 3 space mol cross times left parenthesis 12 plus left parenthesis 4 cross times 1 right parenthesis right parenthesis space begin inline style bevelled g over mol end style end cell row cell massa space C H subscript 4 end cell equals cell 48 space g end cell end table 


Berdasarkan perhitungan di atas, maka dapat diketahui bahwa massa terbesar adalah massa gas N subscript 2 pada bejana Q, yaitu sebesar 56 gram.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space

Roboguru

Pilihlah jawaban: Pilihlah jawaban : A. Jika pernyataan benar , alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat B. Jika pernyataan benar , alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukk...

Pembahasan Soal:

Jawaban : B

Pembahasan :

Pada P dan T yang sama, perbandingan volume = perbandingan mol.

Mol H2 = fraction numerator M a s s a over denominator M r end fraction equals fraction numerator 1 space g r over denominator 2 space g r divided by m o l end fraction equals 0 comma 5 space m o l

Mol He = fraction numerator M a s s a over denominator M r end fraction equals fraction numerator 1 space g r over denominator 4 space g r divided by m o l end fraction equals 0 comma 25 space m o l

Volume H2 lebih besar dari volume He.

Pernyataan 1 Benar

Gas hidrogen merupakan molekul diatomik, karenaagar stabil hidrogen harus berikatan dengan atom hidrogen lainnya membentuk gas hidrogen. Sedangkan gas helium merupakan gas monoatomik karena merupakan golongan gas mulia yang stabil tanpa berikatan dengan atom lainnya.

Pernyataan 2 Benar

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved