Pertanyaan

Bila diketahui pH larutan NH 4 OH 0,1 M adalah 11, hitunglah pH larutan NH 4 Cl 4 × 1 0 − 3 M!

Bila diketahui pH larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M adalah 11, hitunglah pH larutan $NH_{4} Cl$ $4 \times 1 0^{- 3}$ M! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, pH larutan tersebut adalah 6 – log 2 Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis. Garam NH 4 Cl adalah garam yang terbentuk dari asam kuat HCl dan basa lemah NH 4 OH . Sehingga kation dari garam tersebut yang akan terhidrolisis. Reaksi hidrolisis : NH 4 + + H 2 O ⇌ NH 4 OH + H + Untuk menentukan pH larutan garam tersebut kita perlu menentukan nilai K b dari basa NH 4 OH . Sebelum itu kita menghitung nilai OH − dari basa NH 4 OH menggunakan persamaan berikut : pH + pOH = 14 11 + pOH = 14 pOH = 3 [ OH − ] = 1 0 − 3 Menentukan nilai K b : [ OH − ] = K b × M 1 0 − 3 = K b × 0 , 1 1 0 − 6 = K b × 1 0 − 1 K b = 1 0 − 5 Reaksi ionisasi NH 4 Cl : NH 4 Cl → NH 4 + + Cl − 4 × 1 0 − 3 4 × 1 0 − 3 Menentukan pH larutan garam NH 4 Cl : [ H + ] = K b K w × [ NH 4 + ] [ H + ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × 4 × 1 0 − 3 [ H + ] = 2 × 1 0 − 6 pH = 6 − lo g 2 Dari persamaan di atas didapatkan pH larutan garam tersebut adalah 6 – log 2.

Jadi, pH larutan tersebut adalah 6 – log 2

Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis.

Garam $NH_{4} Cl$ adalah garam yang terbentuk dari asam kuat $HCl$ dan basa lemah $NH_{4} OH$ . Sehingga kation dari garam tersebut yang akan terhidrolisis.

Reaksi hidrolisis :

$NH_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ NH_{4} OH + H^{+}$

Untuk menentukan pH larutan garam tersebut kita perlu menentukan nilai $K_{b}$ dari basa $NH_{4} OH$ . Sebelum itu kita menghitung nilai $OH^{-}$ dari basa $NH_{4} OH$ menggunakan persamaan berikut :

$pH + pOH = 14 11 + pOH = 14 pOH = 3 [OH^{-}] = 1 0^{- 3}$

Menentukan nilai $K_{b}$ :

$[OH^{-}] = K_{b} \times M 1 0^{- 3} = K_{b} \times 0, 1 1 0^{- 6} = K_{b} \times 1 0^{- 1} K_{b} = 1 0^{- 5}$

Reaksi ionisasi $NH_{4} Cl$ :

$NH_{4} Cl \to NH_{4}^{+} + Cl^{-} 4 \times 1 0^{- 3} 4 \times 1 0^{- 3}$

Menentukan pH larutan garam $NH_{4} Cl$ :

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 4 \times 1 0^{- 3} [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 6} pH = 6 - lo g 2$

Dari persamaan di atas didapatkan pH larutan garam tersebut adalah 6 – log 2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Bila larutan NH 3 0,4 M mempunyai pH = 11 + log 2, berapakah pH larutan NH 4 Cl 0,1 M?

5.0

Jawaban terverifikasi

Bila larutan NH 3 0,4 M mempunyai pH = 11 + log 2, berapakah pH larutan NH 4 Cl 0,1 M?

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 ml larutan HCI 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 OH 0,2 M. Jika K b NH 4 OH = 1 0 − 5 maka p H campuran adalah ... Pengetahuan yang diperlukan pelajari dulu) a. tulis re...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa kemolaran larutan NH 4 NO 3 yang diperlukan untuk membuat larutan NH 4 NO 3 dengan pH sebesar 5,63? ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) .

0.0

Jawaban terverifikasi

Pupuk ZA terbuat dari amonium sulfat ( NH 4 ) 2 SO 4 yang relatif murni. Perhatikan beberapa pernyataan berikut. Larutan dari pupuk ZA bersifat asam. Kadar nitrogen dalam pupuk ZA sekit...

3.5

Jawaban terverifikasi