Pertanyaan

Bila diketahui pH larutan NH 4 OH 0,1 M adalah 11, hitunglah pH larutan NH 4 Cl 4 × 1 0 − 3 M!

Bila diketahui pH larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M adalah 11, hitunglah pH larutan $NH_{4} Cl$ $4 \times 1 0^{- 3}$ M! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, pH larutan tersebut adalah 6 – log 2 Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis. Garam NH 4 Cl adalah garam yang terbentuk dari asam kuat HCl dan basa lemah NH 4 OH . Sehingga kation dari garam tersebut yang akan terhidrolisis. Reaksi hidrolisis : NH 4 + + H 2 O ⇌ NH 4 OH + H + Untuk menentukan pH larutan garam tersebut kita perlu menentukan nilai K b dari basa NH 4 OH . Sebelum itu kita menghitung nilai OH − dari basa NH 4 OH menggunakan persamaan berikut : pH + pOH = 14 11 + pOH = 14 pOH = 3 [ OH − ] = 1 0 − 3 Menentukan nilai K b : [ OH − ] = K b × M 1 0 − 3 = K b × 0 , 1 1 0 − 6 = K b × 1 0 − 1 K b = 1 0 − 5 Reaksi ionisasi NH 4 Cl : NH 4 Cl → NH 4 + + Cl − 4 × 1 0 − 3 4 × 1 0 − 3 Menentukan pH larutan garam NH 4 Cl : [ H + ] = K b K w × [ NH 4 + ] [ H + ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × 4 × 1 0 − 3 [ H + ] = 2 × 1 0 − 6 pH = 6 − lo g 2 Dari persamaan di atas didapatkan pH larutan garam tersebut adalah 6 – log 2.

Jadi, pH larutan tersebut adalah 6 – log 2

Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis.

Garam $NH_{4} Cl$ adalah garam yang terbentuk dari asam kuat $HCl$ dan basa lemah $NH_{4} OH$ . Sehingga kation dari garam tersebut yang akan terhidrolisis.

Reaksi hidrolisis :

$NH_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ NH_{4} OH + H^{+}$

Untuk menentukan pH larutan garam tersebut kita perlu menentukan nilai $K_{b}$ dari basa $NH_{4} OH$ . Sebelum itu kita menghitung nilai $OH^{-}$ dari basa $NH_{4} OH$ menggunakan persamaan berikut :

$pH + pOH = 14 11 + pOH = 14 pOH = 3 [OH^{-}] = 1 0^{- 3}$

Menentukan nilai $K_{b}$ :

$[OH^{-}] = K_{b} \times M 1 0^{- 3} = K_{b} \times 0, 1 1 0^{- 6} = K_{b} \times 1 0^{- 1} K_{b} = 1 0^{- 5}$

Reaksi ionisasi $NH_{4} Cl$ :

$NH_{4} Cl \to NH_{4}^{+} + Cl^{-} 4 \times 1 0^{- 3} 4 \times 1 0^{- 3}$

Menentukan pH larutan garam $NH_{4} Cl$ :

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 4 \times 1 0^{- 3} [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 6} pH = 6 - lo g 2$

Dari persamaan di atas didapatkan pH larutan garam tersebut adalah 6 – log 2.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Bila larutan NH 3 0,4 M mempunyai pH = 11 + log 2, berapakah pH larutan NH 4 Cl 0,1 M?

5.0

Jawaban terverifikasi

Bila larutan NH 3 0,4 M mempunyai pH = 11 + log 2, berapakah pH larutan NH 4 Cl 0,1 M?

5.0

Jawaban terverifikasi

Dilarutkan 33 mg garam ( NH 4 ) 2 SO 4 ke dalam air hingga volume larutan 250 mL. Jika Kb NH 3 = 1 × 1 0 − 5 dan Mr = 132, maka pH larutan garam tersebut adalah....

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan harga pH larutan ZnCl 2 0,01 M, bila diketahui K b Zn ( OH ) 2 adalah 1 0 − 5 !

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan piridin ( C 5 H 5 N ) 0,1 M dicampurkan dengan 25 mL larutan HCl 0,1 M. Benarkah campuran yang terbentuk bersifat asam? Buktikan dengan menghitung pH-nya! ( K a C 5 H 5 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS