Pertanyaan

Bila diketahui p K a CH 3 OH = 16 , 5 dan p K a CH 3 CO 2 H = 5 , kemanakah arah kecenderungan dari reaksi kesetimbangan berikut ini? CH 3 OH ( a q ) + KO 2 CCH 3 ( a q ) ⇌ KOCH 3 ( a q ) + CH 3 CO 2 H ( a q )

Bila diketahui $p K_{a} CH_{3} OH = 16, 5$ dan $p K_{a} CH_{3} CO_{2} H = 5$ , kemanakah arah kecenderungan dari reaksi kesetimbangan berikut ini?

$CH_{3} OH (a q) + KO_{2} CCH_{3} (a q) ⇌ KOCH_{3} (a q) + CH_{3} CO_{2} H (a q)$

Ke arah kiri kesetimbangan $\;$
Ke arah kanan kesetimbangan $\;$
Tergantung entalpi reaksinya $\;$
Bila tekanan dinaikkan $\;$ $\;$
Tidak ada kecenderungan reaksi $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Nilai p K a merupakan logaritma negatif dari K a atau tetapan kesetimbangan asam, dirumuskan sebagai berikut: p K a = − lo g K a Semakin besar nilai K a suatu senyawa, kekuatan asamnya semakin besar. Berbanding terbalik dengan p K a , semakin kecil nilai p K a , maka semakin kuat asamnya. Sehingga, keasaman CH 3 CO 2 H lebih kuat daripada CH 3 OH sedangkan kebasaan basa konjugat CH 3 O − lebih kuat dibandingkan O 2 CCH 3 − .Reaksi asam-basa dapat terjadi apabila pasangan asam dan basa bereaksi lebih kuat daripada pasangan asam dan basa produk reaksi.Oleh sebab itu, reaksi akan berlangsung ke arah kiri, yaitupereaksinya CH 3 CO 2 H dan CH 3 O − . Hal ini dapat dibuktikan secara matematis. CH 3 OH ( a q ) + O 2 CCH 3 − ( a q ) ⇌ OCH 3 − ( a q ) + CH 3 CO 2 H ( a q ) p K a = 16 , 5 p K a = 5 K a = 1 0 − 16 , 5 K a = 1 0 − 5 dimana, selisih p K a CH 3 OH dengan p K a CH 3 CO 2 H dapat ditulis sebagai berikut: p K p K p K p K 11 , 5 K = = = = = = p K a CH 3 OH − p K a CH 3 CO 2 H 16 , 5 − 5 11 , 5 − lo g K − lo g K 1 0 − 11 , 5 Nilai K yang besar ( K > 1)menunjukkanreaksi ke kanan dapat berlangsung, atau posisi kesetimbangan ke arah kanan atau dengan kata lain jumlah produk lebih banyak dibanding jumlah reaktan. Sebaliknya bila nilainya K kecil ( K < 1) berarti posisi reaksi kesetimbangan condong ke kiri lebih mungkin terjadi atau jumlah reaktan lebih banyak dibanding produk. Dengan demikian, karena nilai K = 1 0 − 11 , 5 ( K < 1), maka reaksi kesetimbangan akan cenderung bergeser ke arah kiri. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Nilai $p K_{a}$ merupakan logaritma negatif dari $K_{a}$ atau tetapan kesetimbangan asam, dirumuskan sebagai berikut:

$p K_{a} = - lo g K_{a}$

Semakin besar nilai $K_{a}$ suatu senyawa, kekuatan asamnya semakin besar. Berbanding terbalik dengan $p K_{a}$ , semakin kecil nilai $p K_{a}$ , maka semakin kuat asamnya. Sehingga, keasaman $CH_{3} CO_{2} H$ lebih kuat daripada $CH_{3} OH$ sedangkan kebasaan basa konjugat $CH_{3} O^{-}$ lebih kuat dibandingkan $O_{2} CCH_{3}^{-}$ . Reaksi asam-basa dapat terjadi apabila pasangan asam dan basa bereaksi lebih kuat daripada pasangan asam dan basa produk reaksi. Oleh sebab itu, reaksi akan berlangsung ke arah kiri, yaitu pereaksinya $CH_{3} CO_{2} H$ dan $CH_{3} O^{-}$ .

Hal ini dapat dibuktikan secara matematis.

$CH_{3} OH (a q) + O_{2} CCH_{3}^{-} (a q) ⇌ OCH_{3}^{-} (a q) + CH_{3} CO_{2} H (a q) p K_{a} = 16, 5 p K_{a} = 5 K_{a} = 1 0^{- 16, 5} K_{a} = 1 0^{- 5}$

dimana, selisih $p K_{a} CH_{3} OH$ dengan $p K_{a} CH_{3} CO_{2} H$ dapat ditulis sebagai berikut:

$p K p K p K p K 11, 5 K = = = = = = p K_{a} CH_{3} OH - p K_{a} CH_{3} CO_{2} H 16, 5 - 5 11, 5 - lo g K - lo g K 1 0^{- 11, 5}$

Nilai K yang besar (K > 1) menunjukkan reaksi ke kanan dapat berlangsung, atau posisi kesetimbangan ke arah kanan atau dengan kata lain jumlah produk lebih banyak dibanding jumlah reaktan. Sebaliknya bila nilainya K kecil (K < 1) berarti posisi reaksi kesetimbangan condong ke kiri lebih mungkin terjadi atau jumlah reaktan lebih banyak dibanding produk.

Dengan demikian, karena nilai $K = 1 0^{- 11, 5}$ (K < 1), maka reaksi kesetimbangan akan cenderung bergeser ke arah kiri.