Besarnya pH larutan HCl 1 0 − 9 M adalah ....

Pembahasan

HCl merupakan asam kuat. Namun karena konsentrasi larutan HCl sangat encer, tidak mungkin nilai pH-nya menjadi lebih dari 7 karena ada batasan ionisasi air, sehingga untuk menghitung pH-nya, perlu dipertimbangkan tetapan kesetimbangan airnya. 1. Menghitung Konsentrasi H + dari HCl HCl merupakan asam lemah dengan valensi 1 [ H + ] ​ = = = ​ a × M 1 × 1 0 − 9 1 0 − 9 ​ 2. Menghitung Konsentrasi H + dari Ionisasi Air H 2 ​ O ( l ) ⇌ x H + ( aq ) ​ + x OH − ( aq ) ​ K w ​ 1 0 − 14 1 0 − 14 0 ​ = = = = ​ [ H + ] [ OH − ] [ x + 1 0 − 9 ] [ x ] x 2 + 1 0 − 9 x x 2 + 1 0 − 9 x − 1 0 − 14 ​ Jika diselesaikan dengan rumus abc, maka akan diperoleh nilai x: x 1 ​ = 9 , 95 × 1 0 − 8 atau x 2 ​ = − 1 × 1 0 − 7 Ambil nilai x yang lebih positif, dan apabila dibulatkan, maka menjadi: x ​ = = ​ 10 × 1 0 − 8 1 0 − 7 M ​ 3. Menghitung pH Larutan Ion H + berasal dari HCl dan ionisasi air pH ​ = = = = ​ − lo g [ H + ] − lo g [ 1 0 − 9 + 1 0 − 7 ] − lo g [ 1 , 01 × 1 0 − 7 ] 7 − lo g 1 , 01 ​ Jika dibulatkan, nilai pH-nya adalah 7 Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah D.