Pertanyaan

Berikut reaksi asam-basa dari ion H 2 PO 4 − dan CO 3 2 − : H 2 PO 4 − + CO 3 2 − ⇌ HPO 4 2 − + HCO 3 − Diketahui nilai K a 1 , K a 2 , dan K a 3 H 3 PO 4 berturut-turut 7 , 1 x 1 0 − 3 ; 6 , 8 x 1 0 − 8 ; 4 , 5 x 10 − 13 . Sedangkan nilai K a 1 dan K a 2 H 2 CO 3 berturut-turut 4 , 3 x 1 0 − 7 dan 4 , 7 x 1 0 − 11 . Penentuan kadar ion CO 3 2 − umumnya dilakukan dengan titrasi HCl dan diperoleh kurva sebagai berikut: Bagaimana persamaan reaksi yang terjadi sebelum titik ekuivalen 1?

Berikut reaksi asam-basa dari ion $H_{2} PO_{4}^{-}$ dan $CO_{3}^{2 -}$ :

$H_{2} PO_{4}^{-} + CO_{3}^{2 -} ⇌ HPO_{4}^{2 -} + HCO_{3}^{-}$

Diketahui nilai $K_{a 1}$ , $K_{a 2}$ , dan $K_{a 3} H_{3} PO_{4}$ berturut-turut $7, 1 x 1 0^{- 3}; 6, 8 x 1 0^{- 8}; 4, 5 x 10 - 13$ . Sedangkan nilai $K_{a 1}$ dan $K_{a 2}$ $H_{2} CO_{3}$ berturut-turut $4, 3 x 1 0^{- 7} dan 4, 7 x 1 0^{- 11}$ .

Penentuan kadar ion $CO_{3}^{2 -}$ umumnya dilakukan dengan titrasi HCl dan diperoleh kurva sebagai berikut:

Bagaimana persamaan reaksi yang terjadi sebelum titik ekuivalen 1?

$CO_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+} \to HCO_{3}^{-} + H_{2} O$
$CO_{3}^{2 -} + H_{2} O \to HCO_{3}^{-} + OH^{-}$
$HCO_{3}^{-} + H_{3} O^{+} \to H_{2} CO_{3} + H_{2} O$
$HCO_{3}^{-} + H_{2} O \to H_{2} CO_{3} + OH^{-}$
$H_{2} CO_{3} + OH^{-} \to HCO_{3}^{-} + H_{2} O$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban : A Dalampenentuan kadar ion karbonat dan ion bikarbonat dalam suatu cuplikan digunakanmetode asidimetri. Titrasi asidimetri merupakan salah satu bagian analisis volumetri kuantitatif yang berdasarkan reaksinetralisasi. Titrasi asidimetri adalah titrasi netralisasi dengan menggunakan asam sebagai larutan standar. Reaksi yang terjadi dalam penentuan ion karbonat dan bikarbonat ada 2 tahapan. Sebelum titik ekuivalen pertama, terjadi perubahan ion karbonat menjadi ion bikarbonat. Reaksinya sebagai berikut: CO 3 2 − + H 3 O + → HCO 3 − + H 2 O Karbonat Bikarbonat

Jawaban : A

Dalam penentuan kadar ion karbonat dan ion bikarbonat dalam suatu cuplikan digunakan metode asidimetri. Titrasi asidimetri merupakan salah satu bagian analisis volumetri kuantitatif yang berdasarkan reaksi netralisasi. Titrasi asidimetri adalah titrasi netralisasi dengan menggunakan asam sebagai larutan standar.

Reaksi yang terjadi dalam penentuan ion karbonat dan bikarbonat ada 2 tahapan. Sebelum titik ekuivalen pertama, terjadi perubahan ion karbonat menjadi ion bikarbonat. Reaksinya sebagai berikut:

$CO_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+} \to HCO_{3}^{-} + H_{2} O Karbonat Bikarbonat$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Titrasi suatu basa lemah dengan asam kuat menghasilkan kurva seperti pada gambar di bawah. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan pernyataan salah atau benar dan berikan alasannya! ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan grafik titrasi NH 3 dengan HCl berikut. Pada titik ekivalen terjadi larutan ... dalam air.

5.0

Jawaban terverifikasi

Gambarkan kurva titrasi pada titrasi berikut. b. Basa lemah dengan asam kuat

0.0

Jawaban terverifikasi

Perubahan p H pada titrasi asam kuat dengan basa lemah digambarkan oleh kurva ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Titrasi suatu basa lemah dengan asam kuat menghasilkan kurva seperti pada gambar di bawah. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan pernyataan salah atau benar dan berikan alasannya! ...

0.0

Jawaban terverifikasi