Pertanyaan

Berikut ini data hasil titrasi larutan H 2 SO 4 dengan larutan NaOH 0,1 M: TentukanpH larutan sebelum dan sesudah titrasi!

Berikut ini data hasil titrasi larutan $H_{2} SO_{4}$ dengan larutan NaOH 0,1 M:

Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah titrasi!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Ratna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH sebelum titrasi adalah -log1,1 dan pH setelah titrasi adalah 7.

Pembahasan

Titrasi adalah metode yang dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu zat yang tidak diketahui konsentrasinya. Titrasi antara dan NaOH merupakan titrasi antara asam kuat dan basa kuat. Menghitung pH sebelum titrasi Dari data titrasi diatas dapat diketahui Volume NaOH yang digunakan, yaitu: Langkah awal untuk menghitung pH sebelum titrasi adalah menghintung konsentrasi . Konsentrasi dapat diketahui melalui persamaan berikut : Selanjutnya menghitung pH dihitung dengan persamaan berikut: Jadi pH sebelum titrasi adalah -log1,1 pH setelah titrasi -Menghitung mol -Menghitung mol NaOH -Reaksi antara NaOH dan Reaksi diatas menunjukkan bahwa dan NaOH habis bereaksi, sehingga pH setelah titrasi adalah 7. Jadi pH sebelum titrasi adalah -log1,1 dan pH setelah titrasi adalah 7.

Titrasi adalah metode yang dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu zat yang tidak diketahui konsentrasinya. Titrasi antara dan NaOH merupakan titrasi antara asam kuat dan basa kuat.

Menghitung pH sebelum titrasi

Dari data titrasi diatas dapat diketahui Volume NaOH yang digunakan, yaitu:

Error converting from MathML to accessible text.

Langkah awal untuk menghitung pH sebelum titrasi adalah menghintung konsentrasi . Konsentrasi dapat diketahui melalui persamaan berikut :

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript asam cross times V subscript asam cross times Valensi subscript asam end cell equals cell M subscript basa cross times V subscript basa cross times Valensi subscript basa end cell row cell M subscript blank subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end subscript cross times V subscript blank subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end subscript cross times Valensi subscript blank subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end subscript end cell equals cell M subscript blank subscript NaOH end subscript cross times V subscript blank subscript NaOH end subscript cross times Valensi subscript blank subscript NaOH end subscript end cell row cell M subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript cross times 10 cross times 2 end cell equals cell 0 comma 1 cross times 11 cross times 1 end cell row cell M subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript cross times 20 end cell equals cell 1 comma 1 end cell row cell M subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell fraction numerator 1 comma 1 over denominator 20 end fraction end cell row cell M subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell 0 comma 055 space M end cell end table end style$

Selanjutnya menghitung

begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals M cross times Valensi subscript asam open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 0 comma 055 cross times 2 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 0 comma 11 space M end style

pH dihitung dengan persamaan berikut:

Jadi pH sebelum titrasi adalah -log1,1

pH setelah titrasi

-Menghitung mol

-Menghitung mol NaOH

-Reaksi antara NaOH dan

Reaksi diatas menunjukkan bahwa dan NaOH habis bereaksi, sehingga pH setelah titrasi adalah 7.

Jadi pH sebelum titrasi adalah -log1,1 dan pH setelah titrasi adalah 7.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.8 (5 rating)

Ranti Amara Putri

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Untuk titrasi asam kuat dengan basa kuat, berapakah pH larutan ketika titrasi mencapai 100%, kurang dari, sama dengan, atau lebih dari 7,00? Mengapa demikian?

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan Ba(OH) 2 0,1 M: Konsentrasi larutan HCl adalah ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M dalam suatu titrasi asam-basa. Perubahan pH paling besar terjadi pada saat volume yang ditambahkan antara ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Hitung pH larutan pada saat volume larutan NaOH yang ditambahkan 50 mL.

4.4

Jawaban terverifikasi

pH ekuivalen dari titrasi asam kuat-basa kuat adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi