Pertanyaan

Berikut ini adalah dua grafik kurva titrasi asam lemah monoprotik HA yang dititrasi dengan basa kuat. Dengan menggunakan grafik kurva titrasi tersebut, Tentukan nilai K a asam lemah monoprotik (HA). Molaritas asam lemah monoprotik HA

Berikut ini adalah dua grafik kurva titrasi asam lemah monoprotik HA yang dititrasi dengan basa kuat.

Dengan menggunakan grafik kurva titrasi tersebut,

Tentukan nilai $K_{a}$ asam lemah monoprotik (HA). $\;$
Molaritas asam lemah monoprotik HA $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Nilai K a asam lemah adalah 3 , 16 × 10 − 7 dan molaritas HA adalah 3 , 16 M . Nilai K a dapat diketahui dari grafik tersebut. Berdasarkan grafik, titik ekuivalen terjadi pada penambahan basa kuat sekitar 15 mL . Jika titik ekuivalen terjadi pada 15 mL penambahan basa kuat, maka 50% titrasi terjadi pada 7 , 5 mL penambahan basa kuat. Berdasarkan grafik, pada penambahan basa kuat sebanyak 7 , 5 mL pH larutan yang dihasilkan sekitar 6,5. Pada titrasi 50%, larutan yang dihasilkan adalah larutan buffer dengan konsentrasi asam lemah sama dengan konsentrasi basa konjugasi. pH 6 , 5 [ H + ] = = = = = = = − lo g [ H + ] − lo g [ H + ] 1 0 − 6 , 5 K a [ A − ] [ HA ] K a 1 0 − 6 , 5 3 , 16 × 1 0 − 7 Nilai Ka yang didapatkan digunakan untuk menghitung molaritas HA. Berdasarkan grafik, pH awal HA adalah 3. pH 3 [ H + ] 1 0 − 3 1 0 − 6 [ HA ] = = = = = = − lo g [ H + ] − lo g [ H + ] 1 0 − 3 K a × [ HA ] 3 , 16 × 1 0 − 7 × [ HA ] 3 , 16 M

Nilai $\underline{K_{a}}$ asam lemah adalah $\underline{3, 16 \times 10^{- 7}}$ dan molaritas HA adalah $\underline{3, 16 M .}$ $\;$

Nilai $K_{a}$ dapat diketahui dari grafik tersebut. Berdasarkan grafik, titik ekuivalen terjadi pada penambahan basa kuat sekitar $15 mL .$ Jika titik ekuivalen terjadi pada $15 mL$ penambahan basa kuat, maka 50% titrasi terjadi pada $7, 5 mL$ penambahan basa kuat. Berdasarkan grafik, pada penambahan basa kuat sebanyak $7, 5 mL$ pH larutan yang dihasilkan sekitar 6,5. $\;$

Pada titrasi 50%, larutan yang dihasilkan adalah larutan buffer dengan konsentrasi asam lemah sama dengan konsentrasi basa konjugasi. $\;$

$pH 6, 5 [H^{+}] = = = = = = = - lo g [H^{+}] - lo g [H^{+}] 1 0^{- 6, 5} K_{a} \frac{[ HA ]}{[ A ^{-} ]} K_{a} 1 0^{- 6, 5} 3, 16 \times 1 0^{- 7}$

Nilai Ka yang didapatkan digunakan untuk menghitung molaritas HA. Berdasarkan grafik, pH awal HA adalah 3. $\;$

$pH 3 [H^{+}] 1 0^{- 3} 1 0^{- 6} [HA] = = = = = = - lo g [H^{+}] - lo g [H^{+}] 1 0^{- 3} K_{a} \times [HA] 3, 16 \times 1 0^{- 7} \times [HA] 3, 16 M$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berapakah konsentrasi HCOOH yang dititrasi?

0.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan gambar di atas, berikan jawaban benar atau salah pernyataan-pernyataan berikut denganalasannya. Konsentrasi asam lemah yang dititrasi kira-kira 0 , 10 M jika K a asam lemah = 1 , 0 × ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan gambar di atas, berikan jawaban benar atau salah pernyataan-pernyataan berikut denganalasannya. Konsentrasi asam lemah yang dititrasi kira-kira 0 , 10 M jika K a asam lemah = 1 , 0 × ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah konsentrasi HCOOH yang dititrasi?

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka makan, dilakukan percobaan sebagai berikut. Sebanyak 10 mL cuka diencerkan dengan air suling sehingga tepat menjadi 100 mL. Sebanyak 20 mL dari larutan te...

4.0

Jawaban terverifikasi