Pertanyaan

Berikut ini adalah data hasil percobaan laju reaksi dari: 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) Reaksi tersebut mempunyai tetapan laju reaksi sebesar ....

Berikut ini adalah data hasil percobaan laju reaksi dari:

$2 NO (g) + 2 H_{2} (g) \to N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

Reaksi tersebut mempunyai tetapan laju reaksi sebesar .... $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Setiap reaksi memiliki harga tetapan laju reaksi ( k ) yang nilainya tergantung pada suhu dan konsentrasi zat pereaksi. Persamaan laju reaksi ( v ) berdasarkan reaksi pada soal, dapat dinyatakan persamaan sebagai berikut: v = k [ NO ] x [ H 2 ] y dimana x merupakan orde reaksi untuk NO, sedangkan y adalah orde reaksi H 2 . Untuk mengetahui nilai k , kita cari nilai orde reaksi x dan y terlebih dahulu menggunakan data percobaan pada tabel. Orde reaksi NO Nilai x dapat diketahui dengan membandingkan data percobaan ke-3 dan ke-4 (karena konsentrasi H 2 sama). v 4 v 3 2 , 0 0 , 5 20 5 4 1 x = = = = = k [ NO ] 4 x [ H 2 ] 4 y k [ NO ] 3 x [ H 2 ] 3 y k ( 0 , 20 ) x ( 0 , 25 ) y k ( 0 , 10 ) x ( 0 , 25 ) y ( 2 1 ) x ( 2 1 ) x 2 Orde reaksi H 2 Nilai y dapat diketahui dengan membandingkan data percobaan ke-1 dan ke-2 (karena konsentrasi NOsama). v 2 v 1 4 , 8 1 , 6 48 16 3 1 y = = = = = k [ NO ] 4 x [ H 2 ] 4 y k [ NO ] 3 x [ H 2 ] 3 y k ( 0 , 30 ) x ( 0 , 15 ) y k ( 0 , 30 ) x ( 0 , 05 ) y ( 15 5 ) y ( 3 1 ) y 1 Maka persamaan laju reaksinya: v = k [ NO ] 2 [ H 2 ] 1 Untuk mengetahui nilai k, substitusikan salah satu data percobaan ke dalam persamaan tersebut, misalnya data ke-4: v 2 , 0 k k k = = = = = k [ NO ] 2 [ H 2 ] k ( 0 , 20 ) 2 ( 0 , 25 ) ( 4 × 1 0 − 2 ) ( 25 × 1 0 − 2 ) 2 , 0 100 2 , 0 × 1 0 4 200 Dengan demikian, tetapan laju reaksi (k) reaksi tersebut adalah 200. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Setiap reaksi memiliki harga tetapan laju reaksi (k) yang nilainya tergantung pada suhu dan konsentrasi zat pereaksi. Persamaan laju reaksi (v) berdasarkan reaksi pada soal, dapat dinyatakan persamaan sebagai berikut:

$v = k [NO]^{x} [H_{2}]^{y}$

dimana x merupakan orde reaksi untuk NO, sedangkan y adalah orde reaksi $H_{2}$ . Untuk mengetahui nilai k, kita cari nilai orde reaksi x dan y terlebih dahulu menggunakan data percobaan pada tabel.

Orde reaksi NO
Nilai x dapat diketahui dengan membandingkan data percobaan ke-3 dan ke-4 (karena konsentrasi $H_{2}$ sama).

$\frac{v _{3}}{v _{4}} \frac{0 , 5}{2 , 0} \frac{5}{20} \frac{1}{4} x = = = = = \frac{k [ NO ] _{3}^{x} [ H _{2} ] _{3}^{y}}{k [ NO ] _{4}^{x} [ H _{2} ] _{4}^{y}} \frac{k ( 0 , 10 ) ^{x} ( 0 , 25 ) ^{y}}{k ( 0 , 20 ) ^{x} ( 0 , 25 ) ^{y}} (\frac{1}{2})^{x} (\frac{1}{2})^{x} 2$
Orde reaksi $H_{2}$
Nilai y dapat diketahui dengan membandingkan data percobaan ke-1 dan ke-2 (karena konsentrasi NO sama).

$\frac{v _{1}}{v _{2}} \frac{1 , 6}{4 , 8} \frac{16}{48} \frac{1}{3} y = = = = = \frac{k [ NO ] _{3}^{x} [ H _{2} ] _{3}^{y}}{k [ NO ] _{4}^{x} [ H _{2} ] _{4}^{y}} \frac{k ( 0 , 30 ) ^{x} ( 0 , 05 ) ^{y}}{k ( 0 , 30 ) ^{x} ( 0 , 15 ) ^{y}} (\frac{5}{15})^{y} (\frac{1}{3})^{y} 1$
Maka persamaan laju reaksinya:

$v = k [NO]^{2} [H_{2}]^{1}$

Untuk mengetahui nilai k, substitusikan salah satu data percobaan ke dalam persamaan tersebut, misalnya data ke-4:

$v 2, 0 k k k = = = = = k [NO]^{2} [H_{2}] k (0, 20)^{2} (0, 25) \frac{2 , 0}{( 4 \times 1 0 ^{- 2} ) ( 25 \times 1 0 ^{- 2} )} \frac{2 , 0 \times 1 0 ^{4}}{100} 200$

Dengan demikian, tetapan laju reaksi (k) reaksi tersebut adalah 200.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

190

4.7 (17 rating)

emiriliana lolyta

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pada percobaan reaksi P + 2 Q → PQ 2 diperoleh data-data percobaan sebagai berikut. Tentukan: d. harga tetapan k

5.0

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi terhadap 2 HgCI 2 ( g ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → 2 CO 2 ( g ) + Hg 2 Cl 2 ( s ) + 2 Cl − diketahui dengan mengukur jumlah mol H yang mengendap tiap liter per menit, dan di...

4.5

Jawaban terverifikasi

Reaksi kimia antara senyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B. Apabila telah dilakukan percobaan seperti tabel di bawah ini. Dari data di atas, maka nilai X dan Y adala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Brominasi aseton memerlukan katalis asam dengan reaksi: CH 3 COCH 3 + Br 2 H + CH 3 COCH 2 Br + H + + Br − Data hasil percobaan reaksi di atas disajikan pada tabel berikut. Ten...

4.8

Jawaban terverifikasi

Senyawa N 2 O 5 jika dipanaskan dapat terdekomposisi menjadi NO 2 dan O 2 Dalam suatu percobaan, 0,003 mol L − 1 dipanaskan pada suhu 6 5 ∘ C selama 2,1 menit. Ternyata, konsentrasinya berkura...

5.0

Jawaban terverifikasi