Pertanyaan

Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan Ba(OH) 2 0,1 M: Konsentrasi larutan HCl adalah...

Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan Ba(OH)₂0,1 M:

Konsentrasi larutan HCl adalah...

0,100 M
0,105 M
0,210 M
0,220 M
0,400 M

D. Ayu

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Untuk menentukan konsentrasi HCl, digunakan rumus titrasi asam basa yaitu : a = Jumlah H dalam asam Va = Volume asam (mL) Ma = Molaritas / konsentrasi asam (M) B = Jumlah OH dalam basa Vb = Volume basa (mL) Mb = Molaritas / konsentrasi basa (M) Maka

$V o l u m e space r a t a minus r a t a space H C l space equals space fraction numerator v o l space H C l 1 space plus space v o l space H C l 2 space plus space v o l space H C l space 3 over denominator B a n y a k n y a space p e r c o b a a n end fraction space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals space fraction numerator 20 space m L space plus space 20 space m L space plus 20 space m L over denominator 3 end fraction space equals space 20 space m L V o l u m e space r a t a minus r a t a space B a left parenthesis O H right parenthesis subscript 2 space equals space fraction numerator v o l space B a left parenthesis O H right parenthesis subscript 2 space 1 space plus space v o l space B a left parenthesis O H right parenthesis subscript 2 space 2 space plus space v o l space B a left parenthesis O H right parenthesis subscript 2 space 3 over denominator B a n y a k n y a space p e r c o b a a n end fraction space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals space fraction numerator 21 space m L space plus space 22 space m L space plus space 20 space m L over denominator 3 end fraction space equals space 21 space m L$

Untuk menentukan konsentrasi HCl, digunakan rumus titrasi asam basa yaitu :

a = Jumlah H dalam asam

Va = Volume asam (mL)

Ma = Molaritas / konsentrasi asam (M)

B = Jumlah OH dalam basa

Vb = Volume basa (mL)

Mb = Molaritas / konsentrasi basa (M)

Maka

$a cross times V a cross times M a space equals space b cross times V b cross times M b 1 cross times 20 space m L cross times M a space equals space 2 cross times 21 space m L cross times 0 comma 1 M M a space equals space fraction numerator 4 comma 2 space M over denominator 20 end fraction space equals space 0 comma 21 space M$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (19 rating)

Rosa Amelia

Makasih ❤️

Faqih Alghiffari

Ini yang aku cari!

Devita Nabila

Jawaban tidak sesuai

Juan Ananda Sinaga

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Berikut data hasil titrasi larutan CH 3 COOH dengan larutan C a ( O H ) 2 0,1 M: Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan sebesar...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini data hasil titrasi larutan CH 3 COOH dengan larutan Ba(OH) 2 0,1 M.P Percobaan Volume Larutan CH 3 COOH (mL) Volume Larutan Ba(OH) 2 ...

3.5

Jawaban terverifikasi

Diberikan data hasil percobaan titrasi asam asetat dalam cuka makan dengan langkah-langkah : mengencerkan 10 mL cuka makan dengan aquades hingga 100 mL meniter 20 mL larutan cuka (hasil penge...

4.5

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan gambar di atas, berikan jawaban benar atau salah pernyataan-pernyataan berikut denganalasannya. Konsentrasi asam lemah yang dititrasi kira-kira 0 , 10 M jika K a asam lemah = 1 , 0 × ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada pabrik pupuk dilakukan pengujian sampel. Kadar asam fosfat ( H 3 PO 4 ) dalam pupuk dikontrol tidak lebih dari 85%. Jika 0,5 gram sampel pupuk dilarutkan dalam 10 mL akuades,lalu dititrasi de...

4.7

Jawaban terverifikasi