Pertanyaan

Berikut beberapa senyawa nitrogen. N 2 ​ O HNO 3 ​ NO 2 ​ Mg 3 ​ N 2 ​ Al ( NO 2 ​ ) 3 ​ Bilangan oksidasi unsur nitrogen terendah dan tertinggi terdapat dalam senyawa...

Berikut beberapa senyawa nitrogen.

  1.  
  2.  
  3.  
  4.  
  5.  

Bilangan oksidasi unsur nitrogen terendah dan tertinggi terdapat dalam senyawa...

  1. 1 dan 5

  2. 2 dan 3

  3. 2 dan 5undefinedspace

  4. 3 dan 5undefinedspace

  5. 4 dan 2undefinedspace

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Pembahasan

Bilangan oksidasi unsur dapat ditentukan berdasarkan aturan berikut: Biloks unsur bebas = 0 Jumlah biloks dalam senyawa = 0 Biloks ion = muatannya Jumlah biloks unsur dalam ion = muatannya Biloks unsur gol. IA = +1, gol IIA = +2 Biloks unsur H dalam senyawa = +1, kecuali senyawa hidrida = -1 Biloks unsur O dalam senyawa = -2, kecuali peroksida = -1, dan superoksida = -½ Berdasarkan aturan tersebut, biloks N dalam masing-masing senyawa dapat ditentukan sebagai berikut. Senyawa dengan biloks N terendah adalah , yaitu -3. Sedangkan, senyawa dengan biloks N tertinggi adalah , yaitu +5. Dengan demikian, pilihan jawaban yang menunjukkan senyawa dengan biloks N terendah dan tertinggi berturut-turut adalah 4 dan 2. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Bilangan oksidasi unsur dapat ditentukan berdasarkan aturan berikut:

  1. Biloks unsur bebas = 0
  2. Jumlah biloks dalam senyawa = 0
  3. Biloks ion = muatannya
  4. Jumlah biloks unsur dalam ion = muatannya
  5. Biloks unsur gol. IA = +1, gol IIA = +2
  6. Biloks unsur H dalam senyawa = +1, kecuali senyawa hidrida = -1
  7. Biloks unsur O dalam senyawa = -2, kecuali peroksida = -1, dan superoksida = -½

Berdasarkan aturan tersebut, biloks N dalam masing-masing senyawa dapat ditentukan sebagai berikut.

  1. begin mathsize 14px style N subscript 2 O end style 

    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space biloks space N subscript 2 O end cell equals 0 row cell 2 middle dot N and O end cell equals 0 row cell 2 middle dot N plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 middle dot N end cell equals cell plus 2 end cell row N equals cell plus 2 over 2 end cell row N equals cell plus 1 end cell end table end style 
     
  2. begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style 

    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space biloks space H N O subscript 3 end cell equals 0 row cell H and N plus 3 middle dot O end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus N plus 3 middle dot left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus N minus sign 6 end cell equals 0 row cell N minus sign 5 end cell equals 0 row N equals cell plus 5 end cell end table end style 
     
  3. begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style 

    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space biloks space N O subscript 2 end cell equals 0 row cell N plus 2 middle dot O end cell equals 0 row cell N plus 2 middle dot left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell N minus sign 4 end cell equals 0 row N equals cell plus 4 end cell end table end style 
     
  4. begin mathsize 14px style Mg subscript 3 N subscript 2 end style 

    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space biloks space Mg subscript 3 N subscript 2 end cell equals 0 row cell 3 middle dot Mg plus 2 middle dot N end cell equals 0 row cell 3 middle dot left parenthesis plus 2 right parenthesis plus 2 middle dot N end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 6 right parenthesis plus 2 middle dot N end cell equals 0 row cell 2 middle dot N end cell equals cell negative sign 6 end cell row N equals cell negative sign 6 over 2 end cell row N equals cell negative sign 3 end cell end table end style 
     
  5. begin mathsize 14px style Al open parentheses N O subscript 2 close parentheses subscript 3 end style 

    begin mathsize 14px style Al open parentheses N O subscript 2 close parentheses subscript 3 yields Al to the power of 3 plus sign plus 3 N O subscript 2 to the power of minus sign end style 

    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space biloks space N O subscript 2 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell N plus 2 middle dot O end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell N plus 2 middle dot left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell N minus sign 4 end cell equals cell negative sign 1 end cell row N equals cell plus 3 end cell end table end style 


Senyawa dengan biloks N terendah adalah begin mathsize 14px style Mg subscript 3 N subscript 2 end style, yaitu -3. Sedangkan, senyawa dengan biloks N tertinggi adalah begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style, yaitu +5. Dengan demikian, pilihan jawaban yang menunjukkan senyawa dengan biloks N terendah dan tertinggi berturut-turut adalah 4 dan 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

16rb+

4.9 (14 rating)

Abdillah Syahrul

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 − ​

53

1.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia