Berdasarkan sifat keperiodikan energi ionisasi, tentukan kecenderungannya dalam: a. satu golongan dan b. satu periode.

Pembahasan

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom dalam keadaan gas. Jika energi ionisasi kecil maka atom mudah melepaskan elektron. Sebaliknya jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron. Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodik unsur adalah sebagai berikut: a.Dalam satu periode, dengan naiknya nomor atom, jari-jari atom makin kecil sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat, sehingga untuk melepaskan elektron dalam atomnya dibutuhkan energi yang cukup besar. b.Dalam satu golongan, dengan bertambahnya nomor atom, jari-jari atom makin besar sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah. Untuk melepaskan elektron dalam atomnya dibutuhkan energi yang kecil. Jadi, energi ionisasi dalam sistem periodik unsur, semakin ke bawah akan semakin kecil dan semakin ke kanan akan semakin besar.