Roboguru

Berdasarkan reaksi berikut: CH4​(g)+Br2​(g)→CH3​Br(g)+HBr(g) Bila pada saat tertentu laju pengurangan terhadap gas CH4​ adalah 4 M s-1, maka laju penambahan gas CH3​Br adalah . . . . (SOAL SBMPTN 2016)

Pertanyaan

Berdasarkan reaksi berikut:

CH4(g)+Br2(g)CH3Br(g)+HBr(g)

Bila pada saat tertentu laju pengurangan terhadap gas CH4 adalah 4 M s-1, maka laju penambahan gas CH3Br adalah . . . .

(SOAL SBMPTN 2016)

  1. 0,1 M s-1

  2. 0,1 M s-1

  3. 0,2 M s-1

  4. 2 M s-1

  5. 4 M s-1

Pembahasan Soal:

Laju reaksi merupakan atau kecepatan reaksi adalah besarnya perubahan konsentrasi tiap satuan waktu. Pada reaksi setara pada laju reaksi perbandingan laju sama dengan perbandingan koefisien. 

Maka laju penambahan gas CH3Br dapat dihitung dengan langkah sebagai berikut:

vCH4:vCH3Br4Ms1:xx===koefCH4:koefCH3Br1:14Ms1

Berdasarkan hasil perhitungan di atas, laju penambahan gas CH3Br sebesar 4 M s-1.

Jadi, jawaban yang benar E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Harmiasri

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Percobaan penentuan laju untuk dua reaksi memberikan data sebagai berikut. Reaksi 1: C→D Reaksi 2: M→N Jika konsentrasi C diturunkan setengahnya, laju reaksi 1 lebih lambat empat kali laju awal. Pad...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah kecepatan suatu reaktan bereaksi hingga habis. Pada soal ini terdapat 2 buah reaksi yang terjadi, berdasarkan ilustrasi, maka dapat diketahui jika reaksi pertama merupakan reaksi orde 2 karena perubahan setengah konsentrasinya membuat laju menjadi seperempat kali awal, artinya efeknya terjadi 2 kalinya. Maka persamaan laju untuk reaksi pertama adalah:


vc=k[C]2


Sedangkan pada reaksi kedua merupakan reaksi orde 1 karena perubahan konsentrasinya menjadi 3x lebih besar berakibat pada lajunya yang juga 3x lebih besar, artinya pengaruhnya adalah sebanding. Maka persamaan laju untuk reaksi kedua adalah:


vMk==k[M][M]vM


Sehingga jika [C] = 2 M


vck====k[C]2k.[2M]2k.4M24M2vc


oleh karena nilai k reaksi 1 sama dengan k reaksi 2 maka:


k14M2vcvc====k2[M]vMM4M2.vM4M.vM


Berdasarkan perhitungan tersebut maka reaksi 1 berlangsung empat kali lebih cepat dari reaksi 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Sejumlah zat bereaksi dengan kondisi sebagai berikut. Butiran magnesium + asam klorida 1 M Serbuk magnesium + asam klorida 1 M Pita magnesium + asam klorida 1 M Pita magnesium + asam klorida 2 M...

Pembahasan Soal:

Faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi ada empat, yaitu konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalis. Pada soal, faktor yang disajikan adalah luas permukaan (wujud zat) dan konsentrasi

  • Luas permukaan
    Makin besar luas permukaan, laju reaksi makin cepat. Pada soal terdapat 3 macam magnesium, yaitu butiran, serbuk, dan pita. Urutan luas permukaannya dari yang terbesar, yaitu serbuk > butiran > pita. Oleh karena itu, reaksi dengan serbuk magnesium akan mempunyai laju reaksi tercepat.
     
  • Konsentrasi
    Makin tinggi konsentrasi, laju reaksi makin cepat. Pada soal terdapat 2 konsentrasi asam klorida, yaitu 1 M dan 2 M. Dalam hal ini, asam klorida 2 M merupakan konsentrasi terbesar sehingga laju reaksinya lebih cepat.
     

Dengan demikian, reaksi yang diharapkan paling cepat terjadi adalah reaksi antara serbuk magnesium dan asam klorida 2 M yang sesuai dengan kondisi nomor 5.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space 

0

Roboguru

Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k [A][B]. Bila volume yang ditempati gas –gas tersebut diperkecil ¼ kali volume semula. Maka kecepatan reaksinya jik dibandingkan dengan k...

Pembahasan Soal:

Volume diperkecil ¼ kali maka konsentrasi menjadi 4x lebih besar

v          = k [A][B]

vt         = k [4][4]

            = 16  kali semula

1

Roboguru

Harga laju reaksi untuk persamaan reaksi berikut dua kali lebih cepat jika suhu dinaikkan 20 °C.       Jika reaksi di atas mempunyai harga laju reaksi 4 M/detik pada suhu 60 °C, pada suhu 120 °C rea...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi P and Q yields R dua kali lipat lebih cepat jika suhu dinaikkan 20 °C, artinya setiap kenaikan 20 °C laju reaksinya dikali 2. Dengan demikian, laju reaksi pada 120 °C dapat ditentukan sebagai berikut.
 


 

Dengan demikian, reaksi P and Q yields R yang berlangsung pada suhu 120 °C mempunyai laju reaksi sebesar 32 M/detik.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space 

0

Roboguru

Diketahui laju reaksi naik dua kali pada setiap kenaikan suhu . Jika pada suhu  reaksi berlangsung selama 240 detik, waktu yang diperlukan saat reaksi berlangsung pada suhu  selama ....

Pembahasan Soal:

Laju reaksi naik dua kali lipat setiap naik 10 space degree C, artinya waktu reaksinya berkurang 2 kali (waktu dibagi 2 setiap naik 10 space degree C). Sebaliknya, laju reaksi turun dua kali lipat setiap turun 10 space degree C, artinya waktu reaksinya bertambah 2 kali (waktu dikali 2 setiap turun 10 space degree C). Persamaan yang memenuhi adalah sebagai berikut.
 

t subscript 2 over t subscript 1 equals n to the power of open parentheses fraction numerator T subscript 1 bond T subscript 2 over denominator increment T end fraction close parentheses end exponent


Diketahui n adalah rasio pertambahan laju, increment T adalah rentang suhu terjadinya rasio pertambahan laju. Perhitungannya menjadi seperti berikut.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell t subscript 2 over t subscript 1 end cell equals cell n to the power of open parentheses fraction numerator T subscript 1 bond T subscript 2 over denominator increment T end fraction close parentheses end exponent end cell row cell t subscript 30 degree end subscript over t subscript 50 degree end subscript end cell equals cell n to the power of open parentheses fraction numerator T subscript 50 bond T subscript 30 over denominator increment T end fraction close parentheses end exponent end cell row cell fraction numerator t subscript 30 degree end subscript over denominator 240 space detik end fraction end cell equals cell 2 to the power of open parentheses fraction numerator 50 minus sign 30 over denominator 10 end fraction close parentheses end exponent end cell row cell fraction numerator t subscript 30 degree end subscript over denominator 240 space detik end fraction end cell equals cell 2 to the power of open parentheses 2 close parentheses end exponent end cell row cell fraction numerator t subscript 30 degree end subscript over denominator 240 space detik end fraction end cell equals 4 row cell t subscript 30 degree end subscript end cell equals cell 4 cross times 240 space detik end cell row cell t subscript 30 degree end subscript end cell equals cell 960 space detik end cell end table


Waktu yang diperlukan saat reaksi berlangsung pada suhu 30 space degree C adalah 960 detik.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved