Pertanyaan

Berdasarkan persamaan reaksi berikut N 2 H 4 ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 2 NO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) Banyaknya N 2 H 4 yang diperlukan untuk menghasilkan 6 mol campuran gas NO 2 dan uap air H 2 O adalah ...

Berdasarkan persamaan reaksi berikut

$N_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) \to 2 NO_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

Banyaknya $N_{2} H_{4}$ yang diperlukan untuk menghasilkan 6 mol campuran gas $NO_{2}$ dan uap air $H_{2} O$ adalah ...

4,5 mol $\;$
3,0 mol $\;$
2,0 mol $\;$
1,5 mol $\;$
1,0 mol $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Hukum perbandingan volume atau dikenal dengan hukum Gay Lussac menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan perbandingan bulat dan sederhana. Rumus yang digunakan untuk fase gas adalah Perbandingan mol = Perbandingan koefisien Koefisien reaksi NO 2 dan H 2 O sama, sehingga jumlah molnya sama. N 2 H 4 ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 2 NO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) x mol x mol 2 x x = = 6 mol 3 mol = mol NO 2 = mol H 2 O Sehingga jumlah mol N 2 H 4 dapat pula dihitung dengan perbandingan koefisiennya. mol N 2 H 4 = = = koef NO 2 koef N 2 H 4 × mol NO 2 2 1 × 3 mol 1 , 5 mol Jumlah mol N 2 H 4 yang bereaksi adalah 1,5 mol .

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Hukum perbandingan volume atau dikenal dengan hukum Gay Lussac menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan perbandingan bulat dan sederhana.

Rumus yang digunakan untuk fase gas adalah

Perbandingan mol = Perbandingan koefisien

Koefisien reaksi $NO_{2}$ dan $H_{2} O$ sama, sehingga jumlah molnya sama.

$N_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) \to 2 NO_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) x mol x mol$

$2 x x = = 6 mol 3 mol = mol NO_{2} = mol H_{2} O$

Sehingga jumlah mol $N_{2} H_{4}$ dapat pula dihitung dengan perbandingan koefisiennya.

$mol N_{2} H_{4} = = = \frac{koef N _{2} H _{4}}{koef NO _{2}} \times mol NO_{2} \frac{1}{2} \times 3 mol 1, 5 mol$

Jumlah mol $N_{2} H_{4}$ yang bereaksi adalah 1,5 mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

JIka 100 cm 3 suatu oksida nirogen terurai dan menghasilkan 100 cm 3 nitrogen (III) oksida dan 50 cm 3 oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 3 liter gas metana dibakar sempurna menurut persamaan reaksi: CH 4 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) (belum setara) Volume gas oksigen yang diperlukan adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada T dan P tertentu suatu gas hidrokarbon sebanyak 10 cm 3 , tepat beraksi dengan 50 cm 3 oksigen menghasilkan 30 cm 3 karbon dioksida dan 40 cm 3 air. Jika pada T dan P yang sama 1 ml gas H 2 mas...

3.0

Jawaban terverifikasi

Suatu gas nitrogen monoksida direaksikan dengan gas oksigen menurut persamaan reaksi: NO ( g ) + O 2 ( g ) → NO 2 ( g ) (belum setara) Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, per...

3.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhudan tekanan sama, 40 mL P 2 tepat habis bereaksi dengan 100 mL O 2 menghasilkan 40 mL gas P x O y . Harga x dan y adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi