Pertanyaan

Berdasarkan nilai K a setiap pereaksi berikut maupun sifat asam-basa setiap pereaksi. Tuliskan reaksi asam-basa yang terjadi pada pasangan reaksi-pasangan reaksi berikut: ( a ) HF ( a q ) + H 2 O ( l ) ( b ) CH 3 COOH ( a q ) + HCl ( a q ) ( c ) NH 3 ( a q ) + CH 3 COOH ( a q ) ( d ) HF ( a q ) + HNO 3 ( a q )

Berdasarkan nilai $K_{a}$ setiap pereaksi berikut maupun sifat asam-basa setiap pereaksi.

Tuliskan reaksi asam-basa yang terjadi pada pasangan reaksi-pasangan reaksi berikut:

$(a) HF (a q) + H_{2} O (l) (b) CH_{3} COOH (a q) + HCl (a q) (c) NH_{3} (a q) + CH_{3} COOH (a q) (d) HF (a q) + HNO_{3} (a q)$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada tabel di atas merupakan rangkuman asam-asam yang umum dan tetapan disosiasinya. Makin besar nilai K a , makin mudah suatu zat memberikan 1H + pada pasangan reaksinya sehingga keasaman makin kuat. Reaksi asam-basa Bronsted-Lowry terjadi antara kedua pereaksi dengan nilai K a yang berbeda. Pereaksi dengan K a yang lebih besar berperan sebagai asam dan yang K a -nya kecil sebagai basa. Reaksi HF ( a q ) + H 2 O ( l ) HF merupakan asam lemah, sedangkan H 2 O merupakan senyawa yang netral (asam sangat lemah). Oleh karena itu nilai K a HF lebih besar daripada H 2 O sehingga HF akan mendonorkan 1H + kepada H 2 O dan persamaan reaksinya adalah HF ( a q ) + H 2 O ( l ) → F − ( a q ) + H 3 O + ( a q ) Reaksi CH 3 COOH ( a q ) + HCl ( a q ) CH 3 COOH merupakan asam lemah, sedangkan HClmerupakan asam kuat. Oleh karena itu nilai K a HCllebih besar daripada CH 3 COOHsehingga HClakan mendonorkan 1H + kepada CH 3 COOH dan persamaan reaksinya adalah CH 3 COOH ( a q ) + HCl ( a q ) → CH 3 COOH 2 + ( a q ) + Cl − ( a q ) Reaksi NH 3 ( a q ) + CH 3 COOH ( a q ) NH 3 merupakan senyawa basa, sedangkan CH 3 COOHmerupakan asam lemah. Oleh karena itu nilai K a CH 3 COOHlebih besar daripada NH 3 sehingga CH 3 COOHakan mendonorkan 1H + kepada NH 3 dan persamaan reaksinya adalah NH 3 ( a q ) + CH 3 COOH ( a q ) → NH 4 + ( a q ) + CH 3 COO − ( a q ) Reaksi HF ( a q ) + HNO 3 ( a q ) HFmerupakan asam lemah, sedangkan HNO 3 merupakan asam kuat. Oleh karena itu nilai K a HNO 3 lebih besar daripada HFsehingga HNO 3 akan mendonorkan 1H + kepada HFdan persamaan reaksinya adalah HF ( a q ) + HNO 3 ( a q ) → H 2 F + ( a q ) + NO 3 − ( a q ) Jadi, persamaan reaksi asam-basa yang terjadi pada keempat pasangan reaksi di atas adalah: ( a ) HF ( a q ) + H 2 O ( l ) → F _ ( a q ) + H 3 O + ( a q ) ( b ) CH 3 COOH ( a q ) + HCl ( a q ) → CH 3 COOH 2 + ( a q ) + Cl − ( a q ) ( c ) NH 3 ( a q ) + CH 3 COOH ( a q ) → NH 4 + ( a q ) + CH 3 COO − ( a q ) ( d ) HF ( a q ) + HNO 3 ( a q ) → H 2 F + ( a q ) + NO 3 − ( a q )

Pada tabel di atas merupakan rangkuman asam-asam yang umum dan tetapan disosiasinya. Makin besar nilai K_a, makin mudah suatu zat memberikan 1H⁺ pada pasangan reaksinya sehingga keasaman makin kuat.

Reaksi asam-basa Bronsted-Lowry terjadi antara kedua pereaksi dengan nilai K_a yang berbeda. Pereaksi dengan K_a yang lebih besar berperan sebagai asam dan yang K_a-nya kecil sebagai basa.

Reaksi $HF (a q) + H_{2} O (l)$
HF merupakan asam lemah, sedangkan H₂O merupakan senyawa yang netral (asam sangat lemah). Oleh karena itu nilai K_a HF lebih besar daripada H₂O sehingga HF akan mendonorkan 1H⁺ kepada H₂O dan persamaan reaksinya adalah

$HF (a q) + H_{2} O (l) \to F^{-} (a q) + H_{3} O^{+} (a q)$
Reaksi $CH_{3} COOH (a q) + HCl (a q)$
CH₃COOH merupakan asam lemah, sedangkan HCl merupakan asam kuat. Oleh karena itu nilai K_a HCl lebih besar daripada CH₃COOH sehingga HCl akan mendonorkan 1H⁺ kepada CH₃COOH dan persamaan reaksinya adalah

$CH_{3} COOH (a q) + HCl (a q) \to CH_{3} COOH_{2}^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$
Reaksi $NH_{3} (a q) + CH_{3} COOH (a q)$
NH₃ merupakan senyawa basa, sedangkan CH₃COOH merupakan asam lemah. Oleh karena itu nilai K_a CH₃COOH lebih besar daripada NH₃ sehingga CH₃COOH akan mendonorkan 1H⁺ kepada NH₃ dan persamaan reaksinya adalah

$NH_{3} (a q) + CH_{3} COOH (a q) \to NH_{4}^{+} (a q) + CH_{3} COO^{-} (a q)$
Reaksi $HF (a q) + HNO_{3} (a q)$
HF merupakan asam lemah, sedangkan HNO₃ merupakan asam kuat. Oleh karena itu nilai K_a HNO₃ lebih besar daripada HF sehingga HNO₃ akan mendonorkan 1H⁺ kepada HF dan persamaan reaksinya adalah

$HF (a q) + HNO_{3} (a q) \to H_{2} F^{+} (a q) + NO_{3}^{-} (a q)$

Jadi, persamaan reaksi asam-basa yang terjadi pada keempat pasangan reaksi di atas adalah:

$(a) HF (a q) + H_{2} O (l) \to F^{_} (a q) + H_{3} O^{+} (a q) (b) CH_{3} COOH (a q) + HCl (a q) \to CH_{3} COOH_{2}^{+} (a q) + Cl^{-} (a q) (c) NH_{3} (a q) + CH_{3} COOH (a q) \to NH_{4}^{+} (a q) + CH_{3} COO^{-} (a q) (d) HF (a q) + HNO_{3} (a q) \to H_{2} F^{+} (a q) + NO_{3}^{-} (a q)$ $\;$

Latihan Bab

Pendahuluan Asam-Basa

Karakteristik dan Tata Nama Asam dan Basa

Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry

Teori Asam-Basa Lewis

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

725

4.3 (3 rating)

Ica Melga

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Tuliskan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut : H 2 SO 4 + H 2 O ⇌ H 3 O + + HSO 4 −

163

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan reaksi yang terjadi jika padatan natrium etoksida ditambahkan ke dalam air.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut : NH 3 ( g ) + H 2 O ( l ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH ( a q )

106

4.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini manakah reaksi asam-basa menurut teori Bronsted-Lowry? AlCl 3 + Cl ⊝ ⇌ AlCl 4 ⊝ CH 3 NH 2 + HCl ⇌ CH 3 NH 3 ⊕ Cl ⊝ CH 3 ⊝ Li ⊕ + H 2 O ⇌ CH 4 + Li ⊕ OH ⊝

216

0.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa HClO 4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa bersifat basa adalah ...

34rb+

4.8

Jawaban terverifikasi