Iklan

Iklan

Pertanyaan

Berdasarkan nilai K a ​ setiap pereaksi berikut maupun sifat asam-basa setiap pereaksi. Tuliskan reaksi asam-basa yang terjadi pada pasangan reaksi-pasangan reaksi berikut: ( a ) HF ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) ( b ) CH 3 ​ COOH ( a q ) + HCl ( a q ) ( c ) NH 3 ​ ( a q ) + CH 3 ​ COOH ( a q ) ( d ) HF ( a q ) + HNO 3 ​ ( a q )

Berdasarkan nilai setiap pereaksi berikut maupun sifat asam-basa setiap pereaksi.
 

  


Tuliskan reaksi asam-basa yang terjadi pada pasangan reaksi-pasangan reaksi berikut:

  

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pada tabel di atas merupakan rangkuman asam-asam yang umum dan tetapan disosiasinya. Makin besar nilai K a , makin mudah suatu zat memberikan 1H + pada pasangan reaksinya sehingga keasaman makin kuat. Reaksi asam-basa Bronsted-Lowry terjadi antara kedua pereaksi dengan nilai K a yang berbeda. Pereaksi dengan K a yang lebih besar berperan sebagai asam dan yang K a -nya kecil sebagai basa. Reaksi HF ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) HF merupakan asam lemah, sedangkan H 2 O merupakan senyawa yang netral (asam sangat lemah). Oleh karena itu nilai K a HF lebih besar daripada H 2 O sehingga HF akan mendonorkan 1H + kepada H 2 O dan persamaan reaksinya adalah HF ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) → F − ( a q ) + H 3 ​ O + ( a q ) Reaksi CH 3 ​ COOH ( a q ) + HCl ( a q ) CH 3 COOH merupakan asam lemah, sedangkan HClmerupakan asam kuat. Oleh karena itu nilai K a HCllebih besar daripada CH 3 COOHsehingga HClakan mendonorkan 1H + kepada CH 3 COOH dan persamaan reaksinya adalah CH 3 ​ COOH ( a q ) + HCl ( a q ) → CH 3 ​ COOH 2 + ​ ( a q ) + Cl − ( a q ) Reaksi NH 3 ​ ( a q ) + CH 3 ​ COOH ( a q ) NH 3 merupakan senyawa basa, sedangkan CH 3 COOHmerupakan asam lemah. Oleh karena itu nilai K a CH 3 COOHlebih besar daripada NH 3 sehingga CH 3 COOHakan mendonorkan 1H + kepada NH 3 dan persamaan reaksinya adalah NH 3 ​ ( a q ) + CH 3 ​ COOH ( a q ) → NH 4 + ​ ( a q ) + CH 3 ​ COO − ( a q ) Reaksi HF ( a q ) + HNO 3 ​ ( a q ) HFmerupakan asam lemah, sedangkan HNO 3 merupakan asam kuat. Oleh karena itu nilai K a HNO 3 lebih besar daripada HFsehingga HNO 3 akan mendonorkan 1H + kepada HFdan persamaan reaksinya adalah HF ( a q ) + HNO 3 ​ ( a q ) → H 2 ​ F + ( a q ) + NO 3 − ​ ( a q ) Jadi, persamaan reaksi asam-basa yang terjadi pada keempat pasangan reaksi di atas adalah: ( a ) HF ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) → F _ ( a q ) + H 3 ​ O + ( a q ) ( b ) CH 3 ​ COOH ( a q ) + HCl ( a q ) → CH 3 ​ COOH 2 + ​ ( a q ) + Cl − ( a q ) ( c ) NH 3 ​ ( a q ) + CH 3 ​ COOH ( a q ) → NH 4 + ​ ( a q ) + CH 3 ​ COO − ( a q ) ( d ) HF ( a q ) + HNO 3 ​ ( a q ) → H 2 ​ F + ( a q ) + NO 3 − ​ ( a q )

    Pada tabel di atas merupakan rangkuman asam-asam yang umum dan tetapan disosiasinya. Makin besar nilai Ka, makin mudah suatu zat memberikan 1H+ pada pasangan reaksinya sehingga keasaman makin kuat.

    Reaksi asam-basa Bronsted-Lowry terjadi antara kedua pereaksi dengan nilai Ka yang berbeda. Pereaksi dengan Ka yang lebih besar berperan sebagai asam dan yang Ka-nya kecil sebagai basa.

  1. Reaksi  
    HF merupakan asam lemah, sedangkan H2O merupakan senyawa yang netral (asam sangat lemah). Oleh karena itu nilai Ka HF lebih besar daripada H2O sehingga HF akan mendonorkan 1H+ kepada H2O dan persamaan reaksinya adalah

     
     
  2. Reaksi  
    CH3COOH merupakan asam lemah, sedangkan HCl merupakan asam kuat. Oleh karena itu nilai Ka HCl lebih besar daripada CH3COOH sehingga HCl akan mendonorkan 1H+ kepada CH3COOH dan persamaan reaksinya adalah

      
     
  3. Reaksi  
    NH3 merupakan senyawa basa, sedangkan CH3COOH merupakan asam lemah. Oleh karena itu nilai Ka CH3COOH lebih besar daripada NH3 sehingga CH3COOH akan mendonorkan 1H+ kepada NH3 dan persamaan reaksinya adalah

     
      
  4. Reaksi  
    HF merupakan asam lemah, sedangkan HNO3 merupakan asam kuat. Oleh karena itu nilai Ka HNO3 lebih besar daripada HF sehingga HNO3 akan mendonorkan 1H+ kepada HF dan persamaan reaksinya adalah

      

Jadi, persamaan reaksi asam-basa yang terjadi pada keempat pasangan reaksi di atas adalah:

  space 

Latihan Bab

Pendahuluan Asam-Basa

Karakteristik dan Tata Nama Asam dan Basa

Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry

Teori Asam-Basa Lewis

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

725

Ica Melga

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tuliskan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut : H 2 ​ SO 4 ​ + H 2 ​ O ⇌ H 3 ​ O + + HSO 4 ​ −

163

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia