Berdasarkan letak unsur dalam tabel periodik unsur, senyawa berikut yang memiliki perbedaan keelektronegatifan paling besar adalah ...

Pembahasan

Untuk menjawab soal di atas kita harus memahami konsep di bawah: Dalam sistem periodik unsur. Dari atas ke bawah dalam satu golongan keelektronegatifan semakin kecil. Dari kiri ke kanan dalam satu periodekeelektronegatifan semakin besar. Kecuali atom atom gas mulia (karena sudah stabil, sehingga tidak punya kecenderungan untuk menarik pasangan elektron atau tidak punya nilai keelektronegatifan). Atom atom yang ada pada pilihan jawabanberserta golongan dan periodenyadapat kita buat seperti dibawah: Atom H Golongan IA, perioda 1 Atom O Golongan VIA, periode 2 Atom N Golongan VA, perioda 2 Atom P Golongan VA, Perioda 3 Atom S Golongan VIA, perioda 3 Atom C Golongan IVA, perioda 2 Jika kita susun secara sederhana seperti tabel periodik didapatkan: Berdasarkan tabel diatas, maka atom dengan keelektronegtaifan paling besar adalah O(Lihat prinsip keelektronegatifan diatas). Maka selisih keelektronegatifan O − H akan lebih besar dibandingkan atom - atom lainnya. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah A.